A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250 【答案】C
【解析】A. 根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是7×10－6×4×10－4＝2.8×10－9，小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A正确；B. 图中b点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，C正确；C. 通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由a点变化到c点，C错误；D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=
9. 下列有关实验操作的叙述中，正确的是 A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C. 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸
D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 【答案】D
【解析】A. 用苯萃取碘水时，有机层在上层，从分液漏斗上口倒出，A错误；B. 制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓注入乙醇中，冷却后再加入乙酸，B错误；C. 用10mL的量筒量取6.8mL盐酸，C错误；D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D正确，答案选D。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
＝3250，D正确，答案选C。
C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO3 【答案】C 【解析】
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I、Fe、NO3、Na B. 含有大量Na的溶液中：NH4、HCO3、SO4、AlO2
C. 水电离出c(H)=1.0×10mol/L的溶液中：Cl、Na、ClO、NH4 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3- 【答案】D
【解析】A. 使甲基橙试液变红的溶液显酸性，I-、Fe2+均被NO3-氧化，不能大量共存，A错误；B. 含有大量Na+的溶液中HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，B错误；C. 水电离出c(H)=1.0×10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性Cl与ClO发生反应生成氯气不能大量共存，如果显碱性，铵根不能大量共存，C错误；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D错误，答案选D。 12. 下列反应中，相关示意图错误的是 A 将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中 B 将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中 C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 +
-12
--+
-12
-+
-+
+
+
-2---2+
-+-2+
-2-
--+2+-
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A．发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；B．将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中首先发
生碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2气体，因此生成气体时消耗的盐酸体积大于前者，所以图象错误，B符合题意；C．发生的反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式知，Cu和二氧化氮的曲线斜率大、和NO的曲线斜率小，C不符合题意；D．发生的反应为 Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大，但氯离子的质量不变，所以氯离子质量分数减小，D不符合题意；答案选B。
点睛：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，易错选项是A，注意二者发生氧化还原反应。
13. 298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变 B. 0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) C. 298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计） 【答案】C
14. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是
A. 闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应 B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C. 闭合K1，断开K2后，NO3-向B电极移动
D. 闭合K1，断开K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g 【答案】C
【解析】A．闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，B极发生氧化反应，A正确；B．闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，B正确；C．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag
+
浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，即向A电极移动，C错误；D．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，当转移0.1mole-时，乙池质量减少0.1mol×108g/mol+0.1mol×62g/mol＝17.0g，D正确，答案选D。