A．a＝25 mL C．c＝100 mL

B．b＝33 mL D．m＝0.195 g

四、（本题共12分）

氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q（Q < 0）。

完成下列填空：

23．上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为_______；构成AlN的微粒是______。 24．上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为________________________。 25．下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是________________。

a．气态氢化物的沸点 b．单质与氢气化合的难易程度 c．最高价氧化物对应水化物的酸性 d．NO中O显-2价，N显+2价 26．元素Al的原子核外有________________个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物

的电离方程式___________________________________。

27．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，5 min后达到平衡，测得固体的 质量减少了2.80 g，则N2的平均反应速率为________ mol/(L·min)。

28．在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2， 下列说法正确的是___________________

a．正反应速率先增大后减小 b．混合气体的平均分子量增大 c．化学平衡常数增大 d．达到新平衡时n(CO) / n(N2)减小

五、（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

·5·

29．SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式。_________ 30．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀。请解释生成 沉淀的原因。_________________________________________________________

31．向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物_________（填“相同”或“不同”）， 由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。

32．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 33．为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_________

a．H2S气体

b．NaOH固体

c．HCl气体

d．KOH固体

34．在下图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体

中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是________________________________。

资料：25℃时 H2CO3 Ki1 = 4.4×10-7 H2S Ki1 = 1.3×10-7 H2SO3 Ki1 = 1.54×10-2 六、（本题共12分）

某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如下图：

·6·

a b

完成下列填空：

35．写出上述制备氨气的化学方程式__________________________________________。 36．U型管中的干燥剂可用___________，收集氨气应选择安装__________。（选填“a”或“b”） 37．画出用水吸收氨气的尾气处理装置图______________________。

38．请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净_____________________。 39．如右图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝

插入锥形瓶中，观察到的现象有 。 写出氨氧化的化学方程式：______________________。反应结束 后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H、OH、 、 离子。

40．某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色。请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是 氨的还原性使溴水褪色。______________________________________________

＋

－

七、（本题共12分）

二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。但ClO2的稳定性差，所以将ClO2用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO2。实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应，水浴80℃制得ClO2，实验装置如下：

·7·

完成下列填空：

41．写出制备ClO2的化学方程式________________________________________________。 42．使用热水浴的优点是_____________________；如果滴加Na2SO3溶液的速度过快，可能 造成的后果是__________________________________。 43．右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是 。

44．用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质

最适宜的是

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 45．某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量，其实验操作如下： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL稀硫酸

Ⅱ．取10 mL消毒剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：

2ClO2 + 10I+ 8H → 2Cl+ 5I2 + 4H2O

Ⅲ．用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2 + 2S2O3→ 2I+ S4O6），淀粉作 指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液。

滴定至终点的现象是___________，测得该消毒剂中ClO2的含量为 g/L。

2﹣

﹣

﹣

+

﹣

2﹣

八、（本题共10分）

涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。

完成下列填空：

46．写出制备涤纶的化学方程式__________________________________。

·8·