p (O2)

0.4mol

0.1mol 0.4mol 0.5mol

2.026 10

5

Pa

=8.104 W4Pa

第二章溶液与离子平衡

1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是： （）

A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压

2. 在高山上烧水，不到100C就沸腾，是因为高山（） 把冰放到0C的盐溶液中，冰将（），是因为（）

3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否 正确？（） 4. 当二元弱酸的K2?VVK1?时，酸根离子的浓度在数值上近似等于 K2?，与酸的浓度（）。

5. 向1.0molkg-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地 按b（S2） <2?计算。判断对错（）。 6. 缓冲溶液是由 ______ 或 _______ 成的混合溶液。

7. 向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol kg-1 HCl后,水离子积常数 Kw?（）。

A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 变为零

8. 已知 Ks?（Ag2CrO4）=1.12 杓-12, Ks?（AgCI）=1.77 W10， K?s（Agl）=8.51 10-17

,在含有 CrO42-,C「和 I-离子的（三 者浓度均为0.1molkg-1 ）的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶 液，先生成（）沉淀，其次生成（）沉淀,最后生成（）。 用简单计算解释之。

9. 将0.1molkg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（）。

A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc 10. ________________________________________________________ 用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积 ___________________

_______ 溶解量 _______ 。

溶解度 11. [CoCI（NH3）5]Cl2的配合物的内界是 ____ ,外界 _________ 配位体是

_____ ，配位数是 ____ ，配位原子是 ____ ，配合物名称为 _____ 12. KI能从配合物[Ag（NH 3）2]NO3中将Ag+沉淀为Agl，而不能从

K[Ag（CN） 2]中沉淀Ag+，解释其原因。

13. 0.10kg 1.0mol kg-1 的 HCl 溶液与 0.10kg 2.0mol kg-1 的 NaAc 溶液 混

合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确（）

14. 25C 时，Ks?[Ca(OH)2] = 4.0 10-6，Ca(OH)2 的饱和溶液中 15. ___________________________________ 同离子效应可使弱电解质的b(Ca2+)= _____ ，b(OH-)= ______ ，Ca(OH)2 的溶解度 ________ 解离度 ___________________________________ ，使难溶强电解质的

溶解度 _______

C

16. 在25E时，0.10mol kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79 X0-5, 0.05mol kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为 1/2 >1.79 X0-5判断对错。17. O.lmolkg-1 HAc溶液中H+浓度是O.lmol kg-1溶液中H+浓度的()

A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍

5

25 r 时, ()

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5

18. 下面叙述中，正确的是()

A、 溶度积大的化合物溶解度一定大

B、 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使 AgCl溶解又达到平衡

时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变

C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓

度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以 AgCl为弱电解质 19. 下列试剂中能使CaSO(s)溶解度增大的是()

A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O 20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 _________ 。 21. 已知18C时水的Kw? =6.4 X0-15,此时中性溶液中氢离子的浓度 为 _______ mol kg-1，pH 为 _______ 。

22. 在0.10 mol kg-1HAc溶液中加入少许 NaCI晶体，溶液的pH将

会 _______ ，若以Na2CO3代替NaCI，则溶液的pH将会_________ 。 23. 已知相同浓度的盐 NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增

大，贝U相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是 ()

A、HD

B、HC

C、HB

D、HA

24. 某一元弱酸HA的浓度为0.010molkg-1,在常温下测得其pH为4.0。 求该一元弱

酸的解离常数和解离度。 答案： 1、 C

2、 压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于 0C

的盐溶液，故熔化。 3、 错 4、 无关 5、 错

&弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐 7、 C

8、 AgI、AgCl、Ag2CrO4、解：生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+浓度为:

(1.12 10-12/0.1)0.5 =3.35 X0-6

生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为：

1.77 10-10/0.1 = K77 10烫 mol kg-1

生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为：

-17

-16

-1

8.51 >10 /0.1 = 8.51 10丈6 mol kg 1

9、 D

10、 不变、不变、增多

11、 [CoCl(NH 3)5]2+、 Cl- 、Cl 和 NH3、 6、

Cl，N、

二氯化一氯五氨合钻(川)

12、 K?([稳，Ag(CN)2]-)> K?(稳,[Ag(NH 3)2]+)、

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b(Ag+){Ag(cN)2}< b (Ag+)[Ag(NH3)2]、

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b(l ) b(Ag )- + ? ? 2 - +

{Ag(cN)2}

13、 正确 14、 0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 mol kg' 15、 减小、减小

16、 错 17、 B 1& B 19、 C

20、 减小 21、 8X10-8、7.10

22、 减小、增大 23、

D 24

、 Ka? = 10-6 第三章氧化还原反应电化学

1.下列属于电极的是（）

A、H+/H2 B、H2|H+ C、Pt|Fg+, Fe2+ D、Pt | Cb|C「||Zn2+|Zn 中的 Zn 和 Pt 2?将氧化还原反应 Fe+ Hg2Cl2 = FeCb + 2Hg装配成原电池写出其

电池符号：（ ）

3.测量KMnO 4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在 酸

性介质中（），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。

4.下列表达式中正确的是（）

zE zE LnKA

0.0592V

e=

B、lgKe=

A

0.0592V

zE

zE

C、 lgK e=

0.0592V

e

D、LnK e= 0'0592V

5. 由公式lgK? =

可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数

K?()

A、与浓度无关 B、与浓度有关 C、与反应书写有关 D、与反应书写无关 6. 已知 E ? （I2/I-） =0.53V， E? （ Fe3+/Fe2+）反应l-+Fe3J 1l2+Fe2+的E?及反应方向为（）。 A、0.24V 正向 B、0.24V 逆向 C、1.30V 正向 D、-1.30V 逆向 7. 金属与水反应时，金属的 E?值须小于 （）。

A: -0.83V; B: -0.413V; C: 0 V; 8.

金属与碱反应的必要条件有 （）

欢迎下载 =0.77V

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