第一章 化学反应基本规律

1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )

A、标准压力 P?=100.00KPa B、T=298.15K C、b?=1.00mol kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、 在标准条件下，下列反应式中能表示 CO2的AHm?(298.15K)的 反应式为 ( )

A、 C (金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、 C(石墨)+02(g)= CO2 (g) C、 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、 C02(g)=C0(g)+1/202(g) 3、 已知下列反应在一定温度下的热效应 :

4Fe2O3(s)+Fe(s)=3FesO4(s), ArHm?=- 74 kJ mol-1

4Fe(s)+3Q(g)=2Fe2O3(s),

AHm?=- 1664kJmol-1

则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于() 4、 等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 ( ) 5、 等温条件下，某反应4Gm?=10kJ mol-1,这表示该反应在标准状态下()

A、 自发进行 B、 非自发进行 C、 自发与否，需具体分析

&汽车尾气中的CO,可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

已知热分解反应 CO(g)= C(s)+O2(g)的 ArHm?=110.5kJ mol1, △Sm?=-0.089kJ mol-1 K-1这一方法正确与否？解释其原因： 7、 (1)U， S， H， G 均为( )

(2) AHm>0 为 ()

(3) AGm <0 为 ()

( 4) K? 为 ( ) 8、 反应的ArHm? <0,温度升高时(T2>T1)则平衡常数()

当ArH m?>0，温度升高时则()

9、 碳燃烧反应为基元反应，其方程式为 C(s)+O2 (g)f CO2 (g) 则其反应速率方程式为

( )

A、u=kc(C)c(CO2) B、u=kc(O2)c(CO2) C、 u=kc(CO2) D、 u=kc(O2)

10、 升高温度，可增加反应速度，主要因为 ( )

A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动

11、 已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2— 2CO的活化能为 167kJ mol-1。

则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K 的反应速率为原来的 ( ) 倍。 12、 加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否 ( ) 13、 质量作用定律适用于 ( )

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为 1的反应

B、 一步完成的简单反应

C、 任何实际上能够进行的反应

14、 对于下列反应

A、 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

B、 S（s）+O2（g）=SO2（g） C、 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

它们分别与哪个关系式：△ H=A U, △ H<△ U, △ H>△ U相对应。 △ H = △ U（ ） ； △ H <△ U（ ） ； △ H >△ U（）

15、 1mol 液体苯在量热计中燃烧，C6H6（l）+7/2O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）

测得25r时的恒容反应热 QV= - 3263.9kJ求QP=?

16、 用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时： 反应物浓度增大，

是由于（），提咼反应温度，是由于（），催化剂的存在，（），因而都可提 咼反应速率。 17、 反应速率常数k,可表示（）时的反应速率。k值不受（）的影响而受（）的 影

响。

18、 反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：（） 19、 对于参考态单质，规定它的 AfHm? （298.15K） = 0，

（298.15K） = 0，ASm? （298.15K） = 0。

是否正确（）

20、 某化学反应的AfGm?>0，此反应是不能发生的。是否正确（） 21、 放热反应都是自发发应。是否正确（） 22、 下列物质中AfHm?不等于零的是（）

A、Fe（S） B、C（石墨） C、Ne（g）

D、Cl2（l） 23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的 AG，AH，AS符号依次

（） 是 A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+

24、下列过程中，AG=0的是（）

A、氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸

25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g Q，气体总压为2.026 >K05Pa,求各组

分的分压。 答案:

1、 B 2、 B 3、 -1134kJmol-1 4、 AH <0, AS <0 5、 B

&方法错误。因 AHm?>0 ， ArSm? <0，在任何温度 AGm?>0, 反应非自发。 7、 状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数 8、 变小、变大 9、 D

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10、B

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5

3

11、 9.3 12、 错 13、 B 14、 B、C、A

15、 解：QP-QV= RT& = （8.314x298.15x2.5） J = 6197J 所以 QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ 16、 单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活

化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、 一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度 18、 3、1、2 19、 错 20、 错 21、 错 22、 D 23、 D 24、 A

25、解：混合气体中各组分气体的物质的量

4.4g n (CO2) = 44g 吨 =0.1mol

14g

n (N) 1

2=28g mol = 0.5mol

12.8g n (O2) = 32g mol = 0.4mol

Pi ni

由道尔顿分压定律

p（总）=n （总）

Pi

卅）卩（总）

P0.1mol

2.026 105

5

（ CO2）

0.1mol 0.4mol 0.5mol

Pa

=2.026 1X4Pa

P (N0.5mol

2)

0.1mol 0.4mol 0.5mol

2.026 10

Pa

=1.013 W5Pa

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