的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是 。

58.在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol/L左右。若浓度太稀 。

59.用0.100mo1·L-l NaOH滴定0.100mo1·L-l HCl，可选择 为指示剂。 60.用HCl标准溶液滴定NH3，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以V甲与V酚表示，则V甲与V酚的关系是 。（以“≥”“≤”或“≈”来表示）

61.在下列物质中，

NH4Cl（pKb(NH3) =4.74） 苯酚 (pKa=9.96)

Na2CO3 (H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25) NaAc（pKa(HAc) =4.74） HCOOH（pKa=3.74）

能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 。

62.甲胺（能否） 用酸碱滴定法直接滴定（甲胺的pKb=3.38）。

63.用基准硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl溶液浓度时选择 为指示剂。 64.用0.10 mo1·L-l HCl溶液滴定0.l0 mo1·L-l Na3PO4时，在滴定曲线上，出现 个突跃。

65.用0.20 mo1·L-l NaOH溶液滴定0.10 mo1·L-l草酸(pKa1=1.22，pKa2=4.19)溶液时，在滴定曲线上，出现 个突跃。

66.某混合碱（可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3）溶液，用HCl滴定至酚酞终点消耗HCl V1 mL，再滴定至甲基橙终点，又消耗HCl V2 mL，若V1＞V2，则混合碱的组成为 。 67.酸碱滴定曲线：以 加入酸或碱的体积为横坐标，溶液的pH值为纵坐标所作的图。

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68.测定工业用Na2CO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂。你认为选用哪一种指示剂更好?为什么?

答：选甲基橙更好，因为用它指示终点是从黄色变化到红色，由浅色到深色变化明显，容易观察，引起的终点误差小。若使用酚酞指示终点，则是从红色变化到无色，由深色到浅色变化不明显，不易观察，引起的终点误差较大。 69.采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH3导入近饱和的H3BO3溶液吸收，然后用标准HCl溶液滴定。问能否用HAc溶液代替H3BO3作为吸收液?为什么? 答：不能。因为HAc吸收了NH3后生成NH4Ac，而Ac-的碱性极弱，不满足准确滴定的条件。 70.为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？已知Ka(HAc)=1.8×10-5, Ka(H3BO3)=5.7×10-10。

答：根据准确滴定的条件cKa≥10-8，并假定弱酸的c=0.1mol·L-1，由于cKa(HAc)>10-8而cKa(H3BO3)<10-8，所以NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸。 71.有四种未知物，它们可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，如何把它们区别开来，并分别测定它们的含量？

答：用HCl标准溶液为滴定剂，先以酚酞为指示剂，消耗HClV1毫升，继续以甲基橙为指示剂，又消耗HClV2毫升，根据V1、V2的关系判别混合碱的组成。 混合碱的组成 V1≠0，V2=0 NaOH V1=0，V2≠0， NaHCO3 V1=V2， Na2CO3 72.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl多少毫升？(已知MNaHCO3=84.0，MNa2CO3=106.0)

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73.若用0.100 mol·L-1NaOH滴定0.100 mol·L-1H2B，当滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选何种指示剂？Ka1=1.2×10-2， Ka2=6.0×10-7

74.称取工业用Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.3380g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.150 mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗35.0mL。计算以酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl多少毫升？(已知MNaHCO3=84.0，MNa2CO3=106.0)

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75.4.00gNH4NO3，用容量瓶配制成500mL溶液，移取25.00mL此溶液，加入10mL甲醛溶液，反应为： 4NH4++5HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O

用0.1000mol/LNaOH滴定所生成的酸。计耗去24.25mL，计算NH4NO3%。若此NH4NO3试样中含有2.20%的吸湿水，如将它换算成干物质时NH4NO3%又是多少？（MNH4NO3=80.04，(CH2)6N4的pKb=8.85）

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