第四章 酸碱滴定法

1.H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12，7.20，l2.4。当H3PO4溶液的pH=10.0时，溶液中的主要存在形式是（ B ）

A.H2PO4--HPO42- B.HPO42- C.H2PO4- D.HPO42--PO43- 2.HPO42-的共轭碱是（ C ）

A.H2PO4- B.H3PO4 C.PO43- D.OH- 3.已知H3PO4pKa1=2.12，Ka2=7.20，Ka3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测其pH为7.20，其主要存在形式是（ B ）

A.H3PO4+H2PO4- B.H2PO4-+HPO42- C.H3PO4+HPO42- D.HPO42- +PO43- 4.OH-的共轭酸是（ B ）

A.H+ B.H2O C.H3O+ D.O2-

5.H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12，7.20，l2.4。当H3PO4溶液的pH=6.20时，[HPO42-]：[H2PO4-]是（ D ）

A.l0：l B.l：5 C.l：2 D.l：10

6.已知EDTA（用H6Y2+表示）的离解常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16

、

和10-10.26，则在pH2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（ B ） A.H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D.Y4- 7.称取0.3814g基准Na2B4O7·10H2O(MNa2B4O7·10H2O=381.4)，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。则此H2SO4溶液的浓度是（ D ）

A.0.0500mo1·L-l B.0.0125mo1·L-l C.0.0200mo1·L-l D.0.0250mo1·L-l

1

8.在1L0.2000 mol·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T CaO / HCl =0.00500mg·mL-1，（MCaO=56.08）（ C ）

A.60.8mL B.182.4mL C.121.6mL D.243.2mL 9.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（ A ）

A.H2CO3和CO32- B.NH3和NH2- C.HCl和Cl- D.HSO4和SO42- 10.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A.H2CO3-CO32- B.H3O+-OH-

C.HPO42--PO43- D.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO- 11.下列各组酸碱对中 ，不属于共轭酸碱对的是（ D ）

A.H2+Ac-HAc B.NH3-NH2- C.HNO3-NO3- D.H2SO4-SO42- 12.已知柠檬酸的pKa1~pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则柠檬酸钠的pKb3＝ 。 13.丙二酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37，其共轭碱的Kb2= 。 14.已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则Na2CO3的pKb1= 。

15.酸的浓度：是指酸的总浓度即分析浓度，包括已离解的和未离解的各种存在形式平衡浓度的总和，用c表示。 16.酸碱分布系数：酸 碱溶液中某组分的平衡浓度占其总浓度的分数。 17.有一二元弱酸H2B溶液，已知pH=1.92时，?H2B=?HB-；pH=6.22时，?HB- =??B2-。计算H2B的Ka1和Ka2

18.浓度为 c mo1·L-l的 NaNO3溶液的质子平衡方程是（ A ）

A.[H+]＝[OH-] B.[Na+]＝[NO3-]=c

2

C.[H+]+[Na+]＝[NO3-]+[OH-] D. [Na+]+[NO3-]＝c

19.已知0.10 mo1·L-l一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mo1·L-l共轭碱NaB溶液的pH是（ B ）

A.11.0 B.9.0 C.8.5 D.9.5 20.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲体系是（ B ）

A.羟胺NH2OH（Kb=9.1×10-9） B.NH3.H2O（Kb=1.8×10-5） C.CH3COOH（Ka=1.8×10-5） D.HCOOH（Ka=1.8×10-4）

21.某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是 3.00和 7.00。pH＝3.00的0.20 mo1·L-l H2B溶液中，HB-的平衡浓度是（ C ）

A.0.l5 mo1·L-l B.0.050 mo1·L-l C.0.l0 mo1·L-l D.0.025 mo1·L-l

22.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00ml某H2SO4和HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（ D ）

A.[H+]相等 B.cH2SO4=cHAc C.cH2SO4=2cHAc D.2cH2SO4=cHAc

23.浓度为 c1 mo1·L-l的HCl和c2 mo1·L-lNaOH混合溶液的质子平衡方程是（ B ） A.[H+]=[OH-]+c1 B.[H+]+ c 2=[OH-]+c1 C.[H+] +c2=[OH-] D.[H+]=[OH-]+c1+ c 2

24.六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是（ A ）（(CH2)6N4的pKb=8.85） A.4-6 B.6-8 C.8-10 D.9-11 25.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（ C ） A.一氯乙酸（pKa=2.86） B.氨水（pKb=4.74） C.六次甲基四胺（pKb=8.85） D.甲酸（pKa=3.74）

3

26.H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12，7.20，l2.4。欲用 H3PO4和NaOH配制pH＝2.12的缓冲溶液时，应使H3PO4和NaOH的物质的量之比n(H3PO4)：n(NaOH)为（ C ） A.l：l B.l：2 C.2：l D.2：3 27.NH3的pKb=4.74，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是 。

28.列出浓度为c mo1·L-l (NH4)2CO3溶液的质子平衡方程： 。 29.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是 。 30.列出浓度为c mo1·L-lNH4H2PO4溶液的质子平衡方程： 。 31.列出浓度为c mo1·L-l的Na3PO4的质子平衡方程 。 32.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式

0.10 mol/L三乙醇胺（pKb=6.24） 。 33.写出0.1mol/LNH4Ac溶液的质子条件式： 。 34.c mo1·L-lH2C2O4溶液的质子平衡方程为 。 35.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式

0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKa1=2.95，pKa2=5.41） 。 36.计算0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值。（H3BO3的Ka=5.8×10-10）

37.若将0.10mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaOH溶液直接混合，配制成pH为5.20的缓冲溶液1升，问需加入上述溶液各多少毫升？已知HAc的pKa=4.74

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