3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
二十七、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生
成
不
饱
和
化
合
物
的
反
应
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
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CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色
。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
二十八、有机物燃烧通式
烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋y－z)O2 ? xCO2＋yH2O
442烃： CxHy＋(x＋y)O2 ? xCO2＋yH2O
22二十九、有机合成路线：
补充：
CH3 -CH -CH31、 OH浓硫酸△CH2=CH-CH3↑ +H2OChemPasterCu△ 2CH3-CH-CHO + 2H2OCH32、CH3 -CH -CH2 2OH +O2CH3ChemPaster n CH=CH -CHO3、2 --CH2 --CH ---nCHO Ni4、 CH3CHCHCH2-CH2-CH-COOCH3 +H2O5、 2 -CH -COOH+CH3 -CH3OH3 -CH浓硫酸△O2HO -CH2 -CH -COOH OC△CH3CH3ChemPaster+ 2H2O CH3OOC浓硫酸CH2=CH-CHO +2H2CH3 -CH2 -CH2OH△ChemPaster 6、 CH --CH2CH3 COOH7、 +2CH3OHCOOH浓硫酸△COOCH3COOCH3+2H2OOOCH8、HOCHO+2 NaOHCH2COOCH3+3NaOHOHCH2OH+4H2△ChemPasterNi ONa+CH3OH +2H2O+ HCOONa +H2OChemPaster CH2COONa9、 10、 NaOONa
OH+NaHCO311、 ONa+CO2 +H2OChemPaster 26
BrBrCH3 -C=CH -CHO +Br12、 2CH3CH3 -C -CH -CHOCH3 CH2Cl +HCl13、 H3CCH3 +ClChemPasterH3C2浓硫酸△ChemPaster光照 14、 OH+H2O COOOH+H2O
COOH15、 OHOH+ 16、 CHO2+Cu(OH)2△COOH2+ Cu2O↓+2H2O 三十、化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
?3．根据相对密度求式量：M=MˊD。??D??物质的总质量(克)?MA?a%?MBb%??? 4．混合物的平均分子量： M?混合物物质的量总数??? ????5．相对原子质量
1一个12C原子的质量?12A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%6、a2%表示原子的摩尔分数
① 原子的相对原子质量=
一个原子的质量
② 元素近似相对原子质量：A?A1a1%?A2a2%??? (二) 溶液计算
c?1、
nmN??VMVNAV C?1000?? 2、稀释过程中溶质不变：
MC1V1=C2V2。
2V2 (忽略混合时溶液体3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=CVV1??CV12积变化不计)
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质?100%?4、溶质的质量分数。 ①a%?mmm液m质质?m剂?100%
②a%?100S?S?100%（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关pH值的计算：酸算H，碱算OH Ⅰ. pH= —lg[H] C(H)=10
+
—
-14
+
+
-pH +
—
Ⅱ. KW=[H][OH]=10（25℃时）
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N × ÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． n?4． n?nV
NNA 2． n?mM 3． n?V
Vm三十一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来
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