等值模拟二
(限时：50分钟)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项符合题目要求。) 7． 下列说法正确的是
( )
A．化合反应均为氧化还原反应
B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
D．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 答案 B
解析 A项，有单质参加的化合反应为氧化还原反应。C项，石油的分馏产品仍为混合物。D项，蔗糖不具有还原性。
8． 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K、Fe、SO4、CO3
B．存在较多Fe的溶液中：Na、Cl、SO4、H C．常温下由水电离出的c(H)水·c(OH)水＝10
＋
2－
2－
＋
－
－24
3＋
＋
－
2－
＋
＋
2＋
2－
2－
( )
的溶液中：NH4、Cl、CO3、F
－
＋－2－－
D．能使pH试纸变红的溶液中：K、S、CO3、NO3 答案 B
解析 Fe为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H)水·c(OH)水＝10
＋
2＋
＋
－
－24
的溶液
中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NH4不能在碱性条件下大量存在，CO3、F不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S、CO3不能大量存在，D项错误。
9． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( )
2－
2－
2－
－
A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 答案 B
解析 A项，2NO＋O2===2NO2,2NO2
N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2
晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2NA。
10．下列描述正确的是
＋
＋
－
－
( )
A．在pH＝1的溶液中，NH4、K、ClO、Cl可以大量共存 B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋NO3===Fe＋2H2O＋NO↑
D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO4 答案 B
解析 pH＝1时，ClO、Cl会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe易水解，比Mg沉淀的pH小，加MgO可促进Fe的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe，不正确；D项中若有Ag也会产生白色沉淀，不正确。 11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
( )
2＋
＋
2＋
3＋
－
－
3＋
2－
＋－3＋
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 答案 B
解析 A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。
12．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
( )
A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加，故失电子的能力越来越强
B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．C与N质量数相同，可以互称为同位素 答案 C
解析 Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，A错误；过渡元素原子最外层电子数为1～2个，B错误；同位素是质子数相同，中子数不同的核素之间的互称，C与N的质子数不同，D项错误。
二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有
两个选项符合要求。)
22．下列有关电解质溶液的叙述正确的是
( )
14
14
14
14
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性 B．在Na2S溶液中：c(Na)＝2[c(S)＋c(HS)＋c(H2S)]
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)＝c(HCO3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO) 答案 BD
解析 A项，如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后，呈碱性。C项，1 mol KOH和1 mol
＋
－＋
－
＋
2－
－
CO2反应生成KHCO3。由于HCO3的水解及电离，c(K)>c(HCO3)。D项，若呈中性， 则c(Na)＝c(CH3COO)。
＋
－
－＋－
23．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
A．①～⑥可能全部是非金属元素 B．对应单质的活泼性：②>③
C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 答案 AC
( )
解析 A项，若①为C，则①～⑥全部为非金属元素；B项，若②为O，③为F，活泼性F2>O2；C项，若④为Al，Al(OH)3为两性物质；D项，②、⑤的最高价氧化物对应的水化物不可能同时为强酸。
三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)
30．(16分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，
是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(ⅰ)在25 ℃时，电离平衡常数K1＝3.9×10，K2＝5.5×10
浓硫酸
(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)――→有香味的产物 △
足量的钠
(ⅲ)1 mol A――→慢慢产生1.5 mol气体 (ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。 与A相关的反应框图如下：
－4
－6
(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_____________________________ (填序号)。
a．肯定有碳碳双键 c．肯定有羟基
b．有两个羧基 d．有—COOR官能团
(2)写出A、F的结构简式：
A：________________________________________________________________________、 F：________________________________________________________________________。 (3)写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________、B→E____________。 (4)写出下列反应的反应条件：
E→F第①步反应_________________________________________________________。 (5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。
写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 (6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___________________。 答案 (1)bc (2)
HOOC—C≡C—COOH (3)消去反应 加成反应
(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热
解析 (1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据(ⅲ)知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。
(2)根据(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的结构具有对称结构，结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。 (3)根据反应流程可知，A→B属于消去反应，B为HOOCCH===CHCOOH；B→E为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F属于消去反应，F为HOOCC≡CCOOH。
(4)E→F的反应①是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应①所得产物为钠盐。
(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。
(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为C—C(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。
31．(16分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 平衡常数K 400 9.94 500 9 800 1 (1)降低温度，上述反应正向速率________，逆向速率________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若恒温、恒容通入H2O(g)，CO的转化率________，H2O的体积分数________________________________________________________________________。 (2)800 ℃发生上述反应，从表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的