2018-2019学年四川省攀枝花市高一上学期期末教学质量监测化学试题 Word版含答案

考生注意：

1．试题总分100分，其中Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分。考试时间90分钟 2．请考生用2B铅笔将Ⅰ卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效

3．请考生用钢笔或圆珠笔将Ⅱ卷各题答案直接书写在试卷上，Ⅱ卷各题用铅笔答题不给分 4．可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷 (选择题 共40分)

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是

A．苴却砚 B．钛零件 C．国胜茶 D．油底肉 2.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A．焰色反应

B．萃取 C．丁达尔效应

D．蒸馏

3．盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

4．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖 5．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是 A. FeO B.CaO C. Al2O3

D. CuO

6．在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为 A．不分层，溶液呈紫色 B．不分层， 溶液呈棕色 C．分层，上层为紫色

D．分层，下层为紫色

7．下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是 A．Al

B．Cu

C．Na

D．Fe

8．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径

9．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 ．．．

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 10．下列离子方程式中书写正确的是 A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O

CO32- + H2O

BaSO4↓ + H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3- + OH-

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH﹣+ H+ + SO42﹣D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板： 2Fe3+ + 3Cu11．下列实验现象描述错误的是 ．．

选项 A 实验 将水蒸气通过灼热的铁粉 3Cu2+ + 2Fe

现象 黑色粉末变为红褐色 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的B 铝箔 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 后变为红褐色 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠 黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 12．下列物质中含原子个数最多的是 A．9gNH3

B．标准状况下5.6LCO2 D．0.4mol O3 2Ag + O2↑+ H2O；

2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

C．9g H2O 13.根据下列反应：①Ag2O + H2O2

②3H2O2 + Cr2(SO4)3 +10KOH

判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4 D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O2 14．工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH法正确的是

A．还原产物是钠Na和Fe3O4 B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

15．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说

下列说法不正确的是 ．．．

A．第②步过滤出的滤渣是泥沙 B．在第④步中不能用KOH替代NaOH

C．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+

D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2

16．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．1:2:6 C．2:3:6 D．1:3:9

17．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为

A．4.2g B．5.3g C．8.4 g D．10.6 g

18．t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是 ．．．

A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3 B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g

C. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6% D. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L

19．由Mg和Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生4.48 LH2 (标准状况下)。下列推断中不．正确的是 ．．

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

20．铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：

根据实验结果，该氧化物X的化学式为

A． Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

Ⅱ卷(非选择题 共60分)

二、（本题包括21、22、23题，共18分） 21．（8分）写出以下反应的化学方程式：