江苏省靖江市2016届高三上学期期中调研化学试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ．．A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用
C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
2
A．质量数为34、中子数为18的核素：3416S B．S的结构示意图
－
C．CS2的结构式：S—C—S D．H2SO3亚硫酸的电离方程式：【答案】A 【解析】
2－
2H+＋SO3
试题分析：A、核素表示为：左上角是质量数，左下角是质子数，所以质量数为34、中子数为18的核素
34
：A项正确；B、S2的结构示意图16S ，
－
，B项错误；C、CS2的结构式：S=C=S,CH+＋HSO3-,D项错误；答案选A。
项错误；D、亚硫酸的电离方程式：H2SO3
考点：考查硫元素及其化合物 3．下列说法正确的是
A．分子式为H2O和D2O的性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相
等
途径a：C――→CO+H2――→CO2+H2O 高温燃烧―→CO2 途径b：C―燃烧
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
－
H2OO2
O2
D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
1
【答案】B 【解析】
试题分析：A、H2O和D2O的化学性质相同，物理性质不同，A项错误；B、根据盖斯定律反
应放出的能量只与始末状态有关，与过程无关，B项正确；C、胶体粒子直径在1-100nm之间，C项错误；D、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能，太绝对，D项错误；答案选B。 考点：考查无机基础综合知识
4．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为―3
C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 【答案】B 【解析】
试题分析：A、氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，A
项错误；B、氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是-3价，B项正确；C、该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，C项错误；D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到2×2×[0-（-3）]=12mol电子，D项错误；答案选B。 考点：考查氧化还原反应
5．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A．气态氢化物稳定性最强的是HZ B．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 C．原子半径由小到大的顺序为：rW 2 【解析】 试题分析：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外 层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；A、这几种元素中，非金属性最强的元素是F，所以氟化氢的稳定性最强，A项错误；B、．常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用Al的容器盛装稀硝酸，B项错误；C、氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rW＜rM＜rY，C项正确；D、钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，D项错误；答案选C。 考点：考查无机元素推断 6． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2－+3+A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO4、K、Fe B．c(H)＝1×10 ＋－13 mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － C．3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO24、Cl －－D．0.1 mol·L-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO24、NO3 【答案】A 【解析】 2－ A、MnO－SO4K+、Fe3+可以共存A项正确；B、c(H＋)＝1×10试题分析：澄清透明的溶液中：、4、 －13 mol/L的溶液中，显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量共存，B项错误；C、3%H2O2溶液具 2＋+2-－ 有强氧化性，Fe不能大量共存，C项错误；D、H、NO3与SO3不能大量共存，D项 错误；答案选A。 考点：考查离子共存 7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲装置构成锌—铜原电池 3 B．用图乙装置除去NO2中的NO C．用图丙装置制备SO2气体 D．用图丁装置制取干燥的氨气 【答案】D 【解析】 试题分析：A、正极区溶液与负极不反应，A项错误；B、二氧化氮遇水反应生成一氧化氮， B项错误；C、亚硫酸钠溶于水，不能用多孔隔板，C项错误；D、浓氨水和生石灰反应制备氨气，碱石灰可以用来干燥氨气，所以可用图丁装置制取干燥的氨气，D项正确；答案选D。 考点：考查实验装置的使用 8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ．．A．Ca(ClO)2(aq)CO2 O2 NO NO2 H2O HNO3 催化剂 /△ 少量Cl2 空气中放置 NaOH溶液 C． Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 △ △NaOH(aq)HClO(aq) O2 光照HCl(aq) B． NH3 D．H2SiO3SiO2Na2SiO3 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Ca(ClO)2(aq)CO2HClO(aq)属于强酸制备弱酸，生成的HClO 见光易分解， 生成HCl ，能实现A项错误；B、第一步是氨气的催化氧化，生成NO极易被氧化生成二氧化氮，二氧化氮遇水生成硝酸和NO，能实现，B项错误；C、铁与氯气只能生成氯化铁，C项正确；D、H2SiO3受热易分解生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，能实现，D项错误；答案选C。 考点：考查物质间的相互转化 9．下列说法正确的是 A．0.1mol /L的硫酸溶液中， H+ 物质的量为0.2mol B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol C．30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 mol D．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol 4