后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L D．Mg和Al的总质量为9g
18. 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ） A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 C．原溶液中溶质为Na2CO3 D．原溶液中溶质为NaHCO3
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
19.写出下面反应的离子方程式：
（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是 ． （2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为 。
（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al恰好完全沉淀，离子方程式___________________ （4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式
20． A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
3+
-1
n(CO2)/mol0.01b00.30.4V(盐酸)/L
（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 ，并写出偏铝酸
钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式
（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程
式 。
21．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2Cu的化合价为＋2，
① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)， ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为： ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： A．①中过滤的目的是____________________， B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。 C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， ① 所选试剂为_ ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 22．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 23． FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测
定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。 Ⅰ．FeCl2的制备
（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。
（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。 （3）装置B的作用为____________。
（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或
“关闭活塞”）。 Ⅱ．FeCl2的纯度测定
已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。 ②Fe与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe＋2 [Fe（CN）6]
3＋
2＋
3－
Fe3[Fe（CN）6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。 （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。
（ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。 （iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。
（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的_____
FeCl2的质量分数偏低，他的理由为__________________________
第一学期期终考试化学答案
一、选择题（每题3分，共54分）
1-5 BACDD 6-10 CADBB 11-15ADACA 16-18 CAB
二．填空题（共46分,每空2分）
19．（1）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋SO4＋2Cl ⑵2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
⑶2Al+3SO4+3Ba+6OH= 2Al(OH)3↓+3BaSO4 ⑷CaHCO3+ OH=CaCO3↓+H2O
20．（1）Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O AlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3
⑵2Fe +Cu=2Fe +Cu
21. （1）①Cu、O （2分） ②50 （2分） （2）A．除去SiO2（2分） B．H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O （2分） C．①稀硫酸、KMnO4溶液，（2分） ②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分） 22. （1）4HCl(浓)＋MnO2 △ 2＋＋3＋3+
2+
2+
－
－
－
2+
--3+
2-2+
-－
－＋
2－
－
MnCl2 ＋Cl2↑＋H2O（2分） 除去Cl2中的HCl（2分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分） （2）d（2分）
23. （1）2FeCl3＋H2
△ 2FeCl2+3HCl
（2）afgde(ed)b(c)
（3）吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应 （4）熄灭酒精灯 （5）1905w/296m×100%
在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。（表述合理即可）