(高一化学试卷合集)2018-2019学年南阳市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷 下载本文

后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )

A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C.NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L D.Mg和Al的总质量为9g

18. 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ) A.原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 C.原溶液中溶质为Na2CO3 D.原溶液中溶质为NaHCO3

第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

19.写出下面反应的离子方程式:

(1)SO2气体通入氯水后,漂白性消失,反应的离子方程式是 . (2)除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为 。

(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al恰好完全沉淀,离子方程式___________________ (4)澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式

20. A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:

3+

-1

n(CO2)/mol0.01b00.30.4V(盐酸)/L

(1)若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式 ,并写出偏铝酸

钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式

(2)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板,该反应的离子方程

式 。

21.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:

(1) 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2Cu的化合价为+2,

① 反应中被还原的元素是________(填元素符号), ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,

(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为: ①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题: A.①中过滤的目的是____________________, B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为____________________。 C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂: 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水, ① 所选试剂为_ ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 22.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 23. FeCl2是一种重要的污水处理剂,具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测

定其纯度,设计了如下实验(夹持装置已略去,I中各装置不重复使用)。 Ⅰ.FeCl2的制备

(1)加热条件下,H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

(2)按气流从左到右的方向,上图中装置合理的连接顺序为_________________(用仪器接口处的字母表示)。 (3)装置B的作用为____________。

(4)反应结束后,应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________(填“熄灭酒精灯”或

“关闭活塞”)。 Ⅱ.FeCl2的纯度测定

已知:①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。 ②Fe与K3[Fe(CN)6]不反应,3Fe+2 [Fe(CN)6]

3+

2+

3-

Fe3[Fe(CN)6]2↓。

该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。 (i)称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中,再将所得溶液加水稀释到200 mL。

(ii)准确量取20 mL上述溶液于烧杯中,加入过量的K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。 (iii)过滤、洗涤、干燥后进行称量,得到W g蓝色固体。

(5)产品中FeCl2的质量分数为____________________________(用含有m和ω的式子表示)。甲同学认为按照上述方案测得的_____

FeCl2的质量分数偏低,他的理由为__________________________

第一学期期终考试化学答案

一、选择题(每题3分,共54分)

1-5 BACDD 6-10 CADBB 11-15ADACA 16-18 CAB

二.填空题(共46分,每空2分)

19.(1)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl ⑵2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑

⑶2Al+3SO4+3Ba+6OH= 2Al(OH)3↓+3BaSO4 ⑷CaHCO3+ OH=CaCO3↓+H2O

20.(1)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3

⑵2Fe +Cu=2Fe +Cu

21. (1)①Cu、O (2分) ②50 (2分) (2)A.除去SiO2(2分) B.H2O2+2Fe+2H===2Fe+2H2O (2分) C.①稀硫酸、KMnO4溶液,(2分) ②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(2分) 22. (1)4HCl(浓)+MnO2 △ 2++3+3+

2+

2+

2+

--3+

2-2+

--

-+

2-

MnCl2 +Cl2↑+H2O(2分) 除去Cl2中的HCl(2分) B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(2分) (2)d(2分)

23. (1)2FeCl3+H2

△ 2FeCl2+3HCl

(2)afgde(ed)b(c)

(3)吸收反应生成的氯化氢气体,防止其污染空气;防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应 (4)熄灭酒精灯 (5)1905w/296m×100%

在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3,使测得的w数值偏小,结果偏低。(表述合理即可)