高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一.选择题(本题包括20个小题。1-10小题,每小题2分,11-20小题,每小题3分,
共50分,每小题只有1个选项符合题意。) 1. 下列表述不正确的是( )
A. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3 B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)2胶体>FeCl3溶液 2. 下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol·L的是( ) A. 将40gNaOH固体溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将1L10mol·L浓盐酸与10L水混合 D. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
3. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A. H2SO4 B. Cl2 C . NaAlO2 D. SO2 4. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是( ) A. SO2通入高锰酸钾酸性溶液中,红色褪去 B. SO2通入品红溶液中,红色褪去 C. SO2通入溴水溶液中,红棕色褪去
D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中,红色褪去 5. 下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下,11.2L某气体的质量为22g,则该气体的相对分子质量是44g/mol B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C. 在标准状况下,水、氧气和氦气分子间的平均距离相等
D. 1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl的物质的量浓度为1mol·L 6. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液,②39%的乙醇溶液,③氯化钠和单质溴的
水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A. 分液 萃取 蒸馏 B. 分液 蒸馏 萃取 C. 萃取 蒸馏 分液 D. 蒸馏 萃取 分液 7. 下列氧化还原反应中,水做氧化剂( )
--1
-1
-1
A. CO+H2OCO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
8. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是( ) ①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②产生相同质量的CO2,消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少
③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存 A. ①③ B. ②③ C.①②③ D.①②③④ 9.下列说法正确的是( ) A. 二氧化硅可用于制光导纤维 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 铝能与酸反应放出氢气,因此,铝不能与强碱溶液反应 D. 从海水中提取溴不涉及氧化还原反应
10.根据以下陈述的知识,类推得出的结论正确的是( )
A. 铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B. 铜在氯气中燃烧生成氯化铜,则铁在氯气中燃烧生成氯化铁 C. CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似 D. 金刚石的硬度大,则石墨的硬度也大 11. 下列实验操作完全正确的是( ) 编实 验 号 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满A B 钠与水的反应 配制一定浓度的 水的烧杯中 准确称取氯化钾固体,放入到500 mL的容量瓶中,加 操 作
用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个 所需的上层液体 烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
12. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A. NH4、Ba、Cl、NO3
+
2+
氯化钾溶液500 水溶解、振荡、摇匀、定容 mL C D 闻氯气的方法 取出分液漏斗中B.K、ClO、Cl、SO4
+
2?C. Ca、Mg、NO3、HCO3 D.Na、Cl、CO3、HCO3
13.将金属锌、铁、铜放入FeCl3溶液中,充分反应后,如果Fe有剩余,则溶液中只能存在的金属离子为( ) A. Cu、Zn
2+
2+
2+2+-+2-
B.Fe、Zn、Fe C.Fe、Zn D.Fe、Fe
2+2+3+2+2+2+3+
14.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H= 2Fe+ 3H2↑
-
+
3+
B. 铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 2H2O + 2OH= 2 AlO2+ 3H2↑ C. 氯气和水的反应 C12+H2O=2H+C1+ClO
+
-2+
+
—
—
-
D. 少量铜屑放入稀硝酸中 Cu+4H+2NO3 = Cu+2NO2↑+2H2O
15. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.24 L(标准状况)
原混合物的质量可能是( )
A. 3 g B.6.5 g C.1.8 g D.10 g 16.下列除杂质的操作中不正确的是( )
A. 除去氧化铁中氢氧化铁,可以采用加热的方法 B. CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体 D. NaCl溶液中混有少量I2:加入适量CCl4,振荡,静止,分液
17. 根据反应式:(1)2Fe+2I=2Fe+I2:;(2)Br2+2Fe=2Br+ 2Fe, 可判断离子
的还原性从强到弱的顺序( ) A. Br Fe I B. I Fe Br C. Br I Br D. Fe I Br 18. 下列叙述不正确的是( )
A. NH3易液化,氨常用作制冷剂
B. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
C. 铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D. 与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 19.甲,乙,丙,丁分别是NaOH,AlCl3,BaCl2,MgCl2四种物质中的一种,若将乙溶
液滴入丁溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生。据此可推断甲物质是( )
A. BaCl2 B. NaOH C. MgCl2 D. AlCl3
20. 镁,铝混合粉末10.2g,将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol/L的氢
氧化钠溶液的体积为( )
A. 500ml B. 1000ml C. 100ml D. 1500ml
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
---2+
---2+
--
2+
-3+
-
2+
2+
-
3+
二,填空题(本题包括5小题,共50分)
21.(8分)标准状况下,11.2 LHCl溶于水形成500ml溶液 (1)所得盐酸的物质的量浓度为 (2)向其中加入 gNaOH才能中和完全
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为 (4)再向其中加入 ml密度为1.7g/cm,质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl
完全沉淀。
3
-
22.(8分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl,I,SO2按还原性由强到弱顺序 排列为
(4)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
23.(12分)某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请
根据下列实验回答问题:
(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有酸化过的FeCl2溶液, 旋开活塞E后,C中的现象为
烧瓶中发生反应的化学方程式为 (2)利用上述装置可以验证物质的性质,如设计证明氧化性: KMnO4 >Cl2 并制取漂白液,则若A为浓盐酸,B为高锰酸钾
C中发生反应的离子方程式为 。
(3)若A为盐酸、B为贝壳(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃,则小试管中的现象
是 ,其固体的主要成分为(写化学式)________________________________。
(4)利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为硫酸,B为亚硫酸钠固体,那么C中盛有 溶液时可验证
其具有漂白性;C中盛有 溶液时可验证其具有还原性。
24.(14分)甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系:
--
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是(写化学式)
写出
转化的离子方程式
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则化合物丙是