课后限时集训16

原子结构 化学键 (建议用时：35分钟)

1．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(He)轰击Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(15P)：13Al＋2He―→15P＋0n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是( )

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.0n是一种电中性粒子

D．对于15P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 A [核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。] 2．(2019·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．H2O2的电子式为H＋[

]2－H＋

166

30

1

30

27

4

30

1

4

27

B．质子数为67，中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为 67Ho C．Ca2＋的结构示意图D．乙酸的结构简式为C2H4O2 [答案] B

3．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的 92U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中 92U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是( )

A. 92U与 92U互为同位素

B．可利用 92U与 92U化学性质的不同将二者分离

C．利用化学反应把 92U转化为 92U提高 92U在铀元素中的含量 D. 92U与 92U互为同素异形体 [答案] A

4．(2019·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是 ( )

A．Cs和

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133

235

238

238

235

235

235

238

235

238

235

235

Cs互为同位素

B．单质Cs与水反应非常缓慢 C．Cs比

137

133

Cs多4个中子

D．Cs最外层只有1个电子 [答案] B

5．如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是( )

137

A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构 B．示意图②的核电荷数x＝12

C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7 D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素

B [①表示Na，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不确定；当x＝7时表示Cl，x＝8时表示Cl。]

6．下列有关物质结构的说法正确的是 ( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为H[

＋

－＋

]

－

C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

C [A项，阴、阳离子个数分别为1NA和2NA，错误；B项，HBr为共价化合物，错误；D项，BCl3分子中硼原子最外层为6电子结构，错误。]

7.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2

遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是( )

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl B [A项，由分子结构图知，该分子电子式为

，则结构式为

Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生

成SO2，在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为－1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分硫元素化合价降低到0(生成S)，所以反应的方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]

8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ A [NH5为离子化合物，由NH4和H构成。]

9．已知某元素阴离子R的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则m g R中的电子总数为( )

A.C.

n－

n－

＋

－

＋－

mA－x·NA AmA－x－n·NA

A－mn－

B.D.

mA－n·NA AmxNA

An－

D [R原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，R原子核外的电子数为(x－n)＋n＝x，m g R中电子数为xNA。]

10．(2019·海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是( )

A．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子 B．W离子结构示意图为C．X与Y只能形成一种化合物

D．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应 D [由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。]

11．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是( )

A．冰→水→水蒸气→H2和O2 点燃

B．2Na＋Cl2=====2NaCl

n－

mA

点燃

C．2H2＋O2=====2H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑

D [A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。]

12．下列关于电子式的表述正确的是( ) A．HClO的电子式为H

B．SCl2的电子式为

C．用电子式表示CaF2的形成过程为＋

D．NCl3的电子式为

[答案] C

13．(2019·湖北各校联考)已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是( )

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B．若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1∶2 D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

C [题中没有指明X和Y原子序数的相对大小，故无法判断X与Y的原子半径大小关系，A项错误；若X和Y处于不同周期，则M的水溶液不一定呈碱性，如CaCl2溶液呈中性，B项错误；若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1∶2，如CF2===CF2，C项正确；若M属于离子化合物，则该化合物中不一定只存在离子键，可能还有共价键，如Na2O2，D项错误。]

14．(2019·江西七校联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，