(氨水的pKb=4.75)
A、25% B、50% C、75% D、125%
56.某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果( )。
A、偏高 B、偏低 C、基本不受影响 D、可能偏高也可能偏低 57.某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2?V1?0，则混合碱的组成是( )
A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3 58.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为( )。
A、6.7～8.7 B、6.7～9.7 C、8.7～10.7 D、8.7～9.7 59.某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10，则指示剂的理论变色范围为( )。 A、4～6 B、4～5 C、5～6 D、3～7
60.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，计量点的pH值为( )。
?5
(NH3·H2O的Kb=1.8?10)
A、4.2 B、5.3 C、7.0 D、8.4
61.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9?10，Ka2=6.4?10)，两级离解出的+
H( )。
A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定
+
C、均不能被准确滴定 D、只有第一级离解出H能被准确滴定 62.下列滴定中，能准确进行的是( )。 A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3?H2O
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的pKa=4.75) C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的pKa=9.4) D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的pKa=9.3)
63.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=( )。 A、0.3 B、0.5 C、2 D、-0.3 64.0.1mol·L?1HCl与0.1mol·L?1H3BO3混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L?1NaOH标准溶液滴定，应选( )作指示剂。H3BO3的Ka=5.8?10?10
A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7] B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚酞[pK a(HIn)=10.0] 65.下列滴定中，不能准确进行的是( )。 ．．．．A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOH
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的Ka=4.9×10) C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(Ka=4.2×10－4)
66.用0.1mol/L NaOH 滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是( )。 A、H2C2O4(pKa1=1.25，pKa2=4.29) B、对羟基苯甲酸(pKa1=4.48，pKa2=9.42) C、H2S( pKa1=7.1，pKa2=12.9) D、H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9) 67.下列滴定中，能准确进行的是( )。
A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KF(KaHF=6×10－4) B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (KaHCN=4.9×10
－10
－10
?5
?2?5
)
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C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl(KbNH3=1.8×10－5) D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L H3BO3(Ka=5.8×10
－10
)
68.用NaOH分别滴定HCl和HAc，若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变化是( )。
A、两者都增大2个pH单位 B、两者都增大1个pH单位
C、HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位 D、HCl增大1个pH单位，HAc增大2个pH单位
69.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响( )。 A、可以忽略 B、不好确定 C、使结果偏高 D、使结果偏低
70.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为( )。
－5－4－65
A、1.0×10 B、1.0×10 C、1.0×10 D、1.0×10 71.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是( )。 A、H2S(Ka1=8.9×10－8) B、H2C2O4(Ka2=5.1×10－5) C、顺丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22) D、甲酸和乙酸
72.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，欲看到指示剂碱色，溶液的pH应( )。 A、小于pK+1 B、大于pK－1，小于pK C、大于pK+1 D、小于pK－1
73.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是( )。 A、甲酸(pKa＝3.75) B、硫酸(pKa2=1.92)
C、乙酸(pKa＝4.75) D、草酸(pKa1＝1.25，pKa2=4.29) 74.用甲醛法测定铵盐的含N量，滴定方式和采用的指示剂为( )。 A、直接滴定法，甲基红 B、返滴法，酚酞
C、置换滴定法，酚酞 D、间接滴定法，甲基橙
75.已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1) 中可以进行的是( )。
A、HCl滴定A- B、NaOH滴定R+ C、HCl滴定NOH D、HCl滴定B- 76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.10mol/L H2A二元酸（pKa1=4.0，pKa2=6.0），要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂是( )。
A、甲基红和酚酞 B、甲基橙和酚酞 C、酚酞 D、甲基红
77.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是( )。 A、先加入甲醛与NH4+作用后，再滴定 B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量 C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定 D、加入甲基橙指示剂后直接滴定
78.用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定( )。
A、无终点误差 B、有负的终点误差 C、有正的终点误差 D、不好确定
79.对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是( )。
酸碱指示剂是弱酸或弱碱；(2)随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数；(4)指示剂用量越多，则终点变色越明显
A、(1)和(3) B、(1)和(2)
C、(1)和(2)和(3) D、(1)和(2)和(3)及(4)
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80.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，则测定结果( )。
A、无影响 B、偏低 C、偏高 D、不好确定 81.用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/L Na3A溶液(H3A的Ka1=1.0?10?3、Ka2=1.0?10?8、Ka3=1.0?10?13)，下列说明中正确的是( )。
A、Na3A能被准确滴定至第二级
B、Na3A的第一级和第二级不能被准确分步滴定
C、Na3A的第三级也能被准确滴定，且不干扰前两级的滴定
D、Na3A的第一级能被准确滴定，但第二、第三级不能被准确滴定
82.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是( )。 A、H2C2O4 B、H2S C、H2SO4 D、H3PO4
83.称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用0.2000mol/L HCl溶液滴定至终点，则消耗HCl溶液( )mL。
A、25.00 B、12.50 C、35.00 D、20.00
84.若下列物质的浓度均为0.1mol/L，其中不能够直接用0.1mol/LHCl滴定的是( )。 A、NaCN B、NaH2BO3 C、含0.1mol/LNH4Cl的氨水 D、NaAc
85.浓度为0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是( )。 A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.87
86.用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，则下列说法正确的是( )。
A、突跃范围相同 B、滴定HA突跃范围大
C、滴定HA突跃范围小 D、突跃范围不能比较出大小
87.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，当pH+1≤pK时，可以看到指示剂的( )。 A、颜色变化 B、酸色 C、碱色 D、混合色 88.用EDTA滴定Ca2?、Mg2?，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3?的存在将导致( )。 A、指示剂被封闭 B、在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前 C、使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前 D、与指示剂形成沉淀，使其失去作用
89.可用控制酸度的方法分别滴定的一组金属离子是( )。
A、Ca2+和Mg2+ B、Al3+和Zn2+ C、Cu2+和Zn2+ D、Pb2+和Mg2+
90.在pH=10.0时，用0.02mol·L?1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L?1的Ca2?溶液，计量点的pCa值是( )。
A、4.1 B、10.7 C、5.95 D、6.1 91.在EDTA的配位滴定中，?Y(H) =1表示( )。
A、Y与H没有发生副反应 B、Y与H之间的副反应相当严重 C、Y的副反应较小 D、[Y']=[H?]
92.用EDTA滴定下列各组金属离子时，可用控制不同酸度分步滴定的是( )。 A、Ca2+ 和Mg2+ B、Zn2+和Pb2+ C、Fe3+和Zn2+ D、Cu2+和Al3+ 93.在配位滴定中，发生指示剂封闭现象的原因是( )。
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?
?
A、K?fMY>K?fMIn B、K?fNY 95.用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液 (浓度均为0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是( )。 A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶剂萃取法 96.使配位滴定突跃范围增大的条件是( ) A、选稳定常数KMY小的配位反应 B、增加指示剂的用量 C、适当减小溶液的酸度 D、减小溶液的pH值 97.在没有配位副反应时，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+，若溶液的pH=6.0时，化学计量点pZn?为( )。 A、5.4 B、6.4 C、6.8 D、8.2 98.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L)，其允许最小pH值为( )。 A、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0 99.某配合物的KfMY ==1016.5，当pH=12.0时，[Y?]=[Y]，?M(L) =103，则lgK? fMY=( )。 A、13.5 B、16.5 C、19.5 D、8.0 100.在没有配位副反应时，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Ca，若溶液的pH=8.0时，化学计量点pCa?为( )。 A、5.2 B、6.4 C、7.0 D、4.2 101.用EDTA滴定Fe时(CFe终=0.01mol/L)，其允许的最低pH值为( )。 A、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0 102.下列因素中，可以使配位滴定的突跃范围变小的是( )。 A、增大金属离子的浓度 B、增大EDTA的浓 C、增大溶液中H+的浓度 D、增大指示剂的浓度 103.当Al和Zn共存时，要用EDTA滴定Zn，使Al不干扰，最简便的处理方法是( )。 A、调节溶液至适宜的酸度 B、加入适量的NaF作掩蔽剂 C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀 D、调节强碱性生成AlO2? 104.已知某配合物的KfMY ==1020.5，当pH=12.0时，[Y?]=[Y]，? M(L) =1，则lgK?f MY= ( )。 A、12.5 B、17.5 C、20.5 D、8.0 105.当Fe和Zn共存时，要用EDTA滴定Fe，使Zn不干扰，最简便的处理方法是( )。 A、调节溶液至适宜的酸度 B、加入适量的NaCN作掩蔽剂 C、加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+ D、调节强碱性生成ZnO2? 106.用配位滴定法测定Al的含量(不含其它杂质离子)，最常用、简便的方法是( )。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、返滴法 D、置换滴定法 107.配位滴定中，若K?f MIn>K?f MY，会出现( )。 A、指示剂的封闭现象 B、指示剂的僵化现象 C、指示剂的氧化变质现象 D、终点提前现象 108.配位滴定中，?Y(H)=1表示( )。 A、Y与H?没有发生副反应 B、Y与H?之间的副反应相当严重 C、Y的副反应较小 D、[Y']=[H?] 3+ 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 第16页（共33页）