新分析化学练习题

第一部分：判断题(正确的打“√”，错误的打“×”) 第一章 分析结果的误差和处理

1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( ) 2.操作误差是由于错误操作引起的。( ) 3.绝对误差是指测定值与平均值之差。( )

4.系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。( ) 5.Ka=10-4.76的有效数字为两位。( ) 6.算式

27.67?(18.41?12.37)的结果为三位有效数字。( )

5.74157.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( ) 8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( ) 9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( )

10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( )

11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克，称量的相对误差大于0.2%。( ) 12.pKa=4.76为两位有效数字。( )

13.因为pH=7.00，所以[H]=1.00?10mol/L。( )

14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保留。( ) 15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克，称量的相对误差小于0.1%。( ) 16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( ) 17.系统误差的特征之一是具有随机性。( )

18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。( )

20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( )

21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( )

23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( ) 25.pH=8.52，则[H+]的有效数字为三位。( )

26.用万分之一的天平进行减量法称量0.05g、0.2g物体时，引起的相对误差相同。( ) 27.溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( )

28.减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 29.系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( ) 30.所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( )

31.读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( ) 33.当溶液的pH=7.00时，其[H+]=1.0×10－7mol·L－1。( ) 第二章 滴定分析法

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+

?7

1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( )

2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( )

4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )

6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( )

9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( )

10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( )

14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100?。( )

15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( )

17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( )

2+

19.用KMnO4法测定Ca含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( )

21.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( ) 22.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( ) 23.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( )

?1?1

24.用0.01mol·LHCl标准溶液滴定0.01mol·LNaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。( ) 25.酸碱滴定中，由于Ka或Kb过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( ) 26.用0.1mol·L?1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( ) 27.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。( ) 28.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( ) 29.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( )

30.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，pKHIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。( ) 31.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( ) 32.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。( )

33.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( )

34.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( ) 35.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )

36.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( ) 37.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=pKa±1。( )

38.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（Ka=1.4?10?3）的混合液会出现两个滴定突跃。( ) 39.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( ) 40.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( ) 41.用HCl溶液滴定弱碱BOH(pKb=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( )

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42.某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+pK时，只看到指示剂的碱色。( ) 43.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( )

44.强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。( )

45.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。( )

46.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( ) 47.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( ) 48.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。( )

49.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。( )

50.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。( )

51.在配位滴定反应中，EDTA与金属离子只形成1:1配合物。( )

52.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大。( )

53.EDTA滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。( ) 54.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。( ) 55.配位滴定中，?Y(H)=1表示Y与H?没有发生副反应。( )

56.Ag+2NH3[Ag(NH3)2]不能作为滴定反应是因反应分步进行，两步完成程度都不大。( ) 57.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。( )

58.EDTA与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。( )

59. EDTA滴定法中，酸效应曲线是指滴定某金属离子M的最小pH与lgKMY的关系曲线。( ) 60.金属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。( )

61.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA标准溶液分步逐一准确滴定。( )

62.用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物MY的颜色。( ) 63.EDTA是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。( )

+

64.因H与配体Y结合，使配体Y参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。( ) 65.在配位滴定中，如果Kf ?MIn? Kf ?MY时，则会出现指示剂的封闭现象。( ) 66. Cr3+、Al3+可用EDTA标准溶液直接滴定。( )

67.在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。( )

68.标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。( )

69.EDTA的pKa1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26，在pH=5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY3-。( )

70.多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。( )

71. Cr、Al与EDTA反应速度慢，不能用EDTA标准溶液直接滴定。( ) 72.EDTA与绝大多数的金属离子以1:2的摩尔比反应。( )

73.金属指示剂配合物MIn与游离指示剂In的颜色应明显不同。( ) 74.增大氢离子的浓度可以使配位滴定突跃范围变小。( )

75.用EDTA 配位滴定法测定水样中的Ca时，加入NaOH的作用之一是掩蔽Mg。( ) 76.EDTA标准溶液常用其二钠盐（Na2H2Y·2H2O）配制。( ) 77.用EDTA标准溶液直接滴定某有色金属离子，终点时溶液的颜色是游离金属指示剂的颜色。( ) 78.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( ) 79.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。( ) 80.凡是条件电位差????＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。( )

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2+

2+

3+

3+

+

+

81.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( )

82.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。( ) 83.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。( ) 84.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。( )

85.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。( ) 86.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3?，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。( ) 87. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( ) 88.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe时，将产生正误差。( )

89.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。( ) 90.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( ) 91.氧化还原指示剂的变色电位范围是? =???In(O)/In(R)±1（伏特）。( )

92.间接碘量法测定胆矾中的Cu，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。( ) 93.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( )

94.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。( )

95.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。( ) 96.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。( )

97.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L时的电极电位称为条件电位。( ) 98.为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。( )

99.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。( )

100.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。( ) 第三章 电位分析法

1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。( )

2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。( )

3.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。( ) 4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。( )

5.强碱性溶液(pH＞9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。( ) 6.pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。( )

7.指示电极的电极电位是恒定不变的。( )

8.原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值时并不用计算K值。( )

9.普通玻璃电极不宜测定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。( ) 10.Ag－AgCl电极常用作玻璃电极的内参比电极。( ) 11.用玻璃电极测定溶液的pH值须用电子放大器。( ) 12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。( )

13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。( ) 14.普通玻璃电极应用在pH≈11的溶液中测定pH值，结果偏高。( ) 15.用玻璃电极测定pH＜1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。( ) 16.pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。( )

17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。( ) 18.25?C时，甘汞电极的电极电位为? = ??(Hg2Cl2?Hg)?0.059lga(Cl-)。( )

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-1

2+

2?

第四章 吸收光谱法

1.白光是复合光，只能由七种单色光按一定强度比例混合而得到，而不能由少于七种的单色光按一定强度混合得到。( )

2.红色光与黄色光是互补色光。( ) 3.红光的能量大于黄光的能量。( )

4.光吸收定律(朗伯-比尔定律)只适用于单色光。( )

5.摩尔吸光系数不能用浓度为1mol?L的浓溶液直接来测量，而必须用稀溶液测定吸光度，然后计?1

算得到摩尔吸光系数。( )

6.物质的颜色是由于它对不同波长的可见光具有选择性吸收而产生的。( ) 7.分光光度法中，浓度测量的相对误差与吸光度的读数范围有关。( )

8.分光光度法中，浓度测量的相对误差?C/C等于透光度测量的相对误差?T/T。( ) 9.分光光度法中，浓度测量的相对误差?C/C等于吸光度测量的相对误差?A/A。( ) 10.示差光度法的相对误差比普通分光光度法大。( ) 11.在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。( ) 12.示差光度法的相对误差比普通分光光度法小。( ) 13.光吸收定律表明溶液的透光率与浓度成反比。( )

14.三氯化铁溶液呈黄色是由于它吸收了可见光中的黄色光。( )

15.高浓度示差分光光度法是以比被测试液浓度稍高的标准溶液为参比溶液的。( ) 16.某溶液在白光下呈蓝色，在钠光(黄光)灯下呈无色。( ) 17.某溶液遵守光吸收定律，它的透光率与浓度成反比。( )

18.分光光度计的检流计上有透光率和吸光度两种刻度，测量时一般读取吸光度。( ) 19.分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，测得的摩尔吸光系数不同。( ) 20.红色溶液所吸收的光是蓝色光。( )

21.吸光光度法中，显色反应的适宜酸度是通过实验确定的。( ) 22.摩尔吸光系数是一个与入射光波长无关的常数。( ) 23.吸光光度法一般用于微量组分的测定。( )

24.吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长。( ) 第*章 实验法

1.移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，否则会因液滴附于容器内壁而产生误差。( ) 2.滴定管洗净的标准是管内壁水珠均匀分布。( ) 3.酸式滴定管通常用于装酸性和氧化性溶液。( )

4.碱式滴定管赶出气泡后，应先松开手指，再将乳胶管放直。( ) 5.滴定管终读数读完后，发现管尖有气泡，则读数偏大。( )

6.移液管放出液体至放尽后，管尖留有的液体都不能吹到承接的容器中。( ) 7.与半自动电光天平配套的砝码，其组合形式一般是5-2-2-1。( )

8.用半自动电光天平称量时，微分标尺的投影总是向轻盘方向移动。( ) 9.定量稀释标准溶液所需用的主要量器是烧杯和容量瓶。( )

10.移取溶液时，一般都应该用左手操作移液管而右手操作洗耳球。( )

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第二部分：选择题

第一章 分析结果的误差和处理

1.一组测量结果的精密度最好用( )表示。

A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2.算式

0.1010(25.00?24.80) 的结果应报出有效数字( )位。

1.000A、五 B、三 C、四 D、两

3.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是( )。

A、砝码未经校正 B、试剂含有少量杂质

C、天气骤变引起误差 D、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外

4.算式13.78?0.5200+8.5?10?4.92?0.0012的计算结果应保留( )位有效数字。 A、一 B、二 C、三 D、 四 5.分析某一试样含硫量，每次称取试样3.50g，分析结果报告合理的为( )。 A、0.04099?和0.04021? B、0.04?和0.04? C、0.0409?和0.0402? D、0.041?和0.040?

6.分析某一试样中的Fe含量，每次称取试样0.5500g，分析结果报告合理的为( )。 A、平均值为21.06?，相对相差为0.1024% B、平均值为21.1?，相对相差为0.102? C、平均值为21?，相对相差为0.1? D、平均值为21.06? 相对相差为0.1? 7.若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( )。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器

8.甲乙二人同时分析某样品的蛋白质含量，每次取样2.50g，进行两次平行测量。其中甲的分析结果报告为X1=5.7%，X2=5.6%，X=5.6%，相对相差=2%；乙的为X1=5.654%，X2=5.646%，X=5.650%，相对相差=1.42%。两份报告中，( )。

A、甲的合理 B、乙的合理 C、两份都不合理 D、两份都合理 9.下列情况的误差不属于系统误差的是( )。

A、滴定时消耗标准溶液的体积超出滴定管的容量 B、砝码被磨损

C、试剂含有被测组分或干扰物 D、标准溶液未充分摇匀 10.下列情况的误差属于随机误差的是( )。

A、滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外 B、偶然用了被磨损的砝码 C、称量前后分析天平的零点稍有差别 D、标准溶液未充分摇匀 11.对于随机误差，下面的说法正确的是( )。 A、具有可测性 B、具有重现性

C、无法减免 D、可通过多次平行测定，取平均值得到减免 12.消除随机误差的方法是( )。

A、做多次平行测定，取平均值 B、把所使用的所有仪器进行严格校正 C、使用分析纯的试剂 D、非常认真细致地操作 13.指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。

A、随机误差 B、方法误差 C、终点误差 D、试剂误差 14.按有效数字运算规则，算式

?5

(25.42?20.7)?40.00的计算结果应为( )位有效数字。

0.1025?1000

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A、一 B、二 C、三 D、四

15.可以校正试剂误差的方法是( )。

A、做多次平行测定，取平均值 B、做空白实验，扣除空白值 C、做对照试验，求校正系数进行校正 D、非常认真细致地操作 16.按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( )。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020

17.某物体在分析天平上称得的质量为15.5512克，若用分度值为±0.1克的台平称量，则其质量应记录为( )。

A、15.5克 B、15600毫克 C、16克 D、15.55×103毫克

18.某学生用某一分析天平称取一个试样，若称量总的绝对误差为±0.3mg，则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时，至少称取试样( )才不影响滴定分析的准确度。

A、0.15g B、0.2g C、0.4g D、0.6g 19.算式

0.1080?(30.20?25.00)?100%的结果应保留有效数字( )位。

25.001.5000?100.0(25.50?20.5)?0.1000计算结果的有效数字应为( )位。

0.2141?105.21A、四 B、三 C、二 D、五 20.算式

A、一 B、二 C、三 D、四

21.按Q检验法，下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是( )。(已知：当n分别为3、4、5时，Q0.90相应为0.94、0.76、0.64)

A、0.2038，0.2039，0.2041，0.2042，0.2052 B、0.2038，0.2039，0.2042，0.2052 C、0.2038，0.2042，0.2052

22.用G检验法检验实验数据时，若G计算=( )＞G表，则应将可疑值应舍弃。 A、

X可疑X最大?X最小 B、

X可疑X C、

X最大?X最小X可疑?X相邻 D、

X可疑?XS

23.下列因素中，( )引起的误差不属于系统误差。

A、天平不等臂 B、滴定管的刻度不够准确

C、蒸馏水中含有微量干扰物质 D、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确 24.若pH=8.32，则[H+]的有效数字为( )。

A、5×10－9 B、4.8×10－9 C、4.78×10－9 D、4.786×10－9 25.下面的说法中，正确的是( )。

A、精密度好，则准确度就高 B、精密度是衡量系统误差大小的尺度

C、精密度好是准确度的前提 D、精密度与准确度没有什么实质性的差异 26.pM=5.000的有效数字为( )。

A、四位 B、三位 C、二位 D、无法确定 27.相对标准偏差（n<20）的表达式为( )。

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di?n?1n?1nA、×100% B、×100% C、×100% D、×100%

XXXX(20.00?18.56)?0.100028.算式的计算结果应为( )位有效数字。

0.2142A、一 B、二 C、三 D、四

29.两次测定某试样粗蛋白的含量结果为40.44%和40.65%，其相对相差为( )。 A、0.26% B、0.52% C、0.518% D、0.5180%

30.滴定管的初读数为5.00?0.02mL，终读数为10.00?0.02mL，测量体积的相对误差是( )。 A、0.8% B、0.4% C、0.2% D、0.1% 31.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q检验法判断，应舍弃的可疑值是( )。(Q0.90= 0.76)

A、19.96% B、20.24% C、19.96%和20.24% D、没有 32.减免随机误差(偶然误差)的方法为( )。

A、以溶剂代替试液作空白试验 B、作多次平行测定，取平均值为结果 C、以标准试样作对照试验 D、以标准方法作对照试验 33.有效数字算式

?d2i?di?di(20.7?18.56)?0.1000的计算结果为( )。

0.2142A、0.980 B、0.9991 C、1.00 D、1.0

34.滴定分析要求相对误差≤?0.2%，若称取试样的绝对误差为?0.2mg，则至少称取试样( )。 A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、0.4g 35.两次测定某试样粗蛋白的含量为40.44%和40.64%，若该试样粗蛋白的真实含量为40.30%，则测量的相对误差为( )。

A、0.60% B、0.52% C、0.35% D、0.59% 第二章 滴定分析法

1.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。

A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应

C、K2Cr2O7与Fe2?的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应

++

2.已知式量MK=39.10，MNa=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K、335mg Na，则血浆中K?和Na?的浓度为( )。

A、1.80?10?1和3.35mol·L?1 B、7.04?10?3和7.71?10?1mol·L?1

C、4.60?10和1.46?10mol·L D、4.60?10和1.46?10mol·L 3.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。

A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4

4.某些金属离子(如Ba2?、Sr2?、Mg2?、Ca2?、Pb2?、Cd2?等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O4，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O4，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。

A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定 5.下列说法正确的是( )。

A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液

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2?

2?

?3

?1

?1

?6

?4

?1

6.将Ca沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca的含量。所采用的滴定方式属于( )。

A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、氧化还原滴定法 7.用甲醛法测定铵盐中的氮含量，采用的滴定方式是( )。

A、直接滴定法 B、酸碱滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法 8.下列误差中，属于终点误差的是( )。

A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差

B、指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差

9.用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是( )。

A、返滴法 B、氧化还原滴定法 C、间接滴定法 D、直接滴定法

10.下列试剂中，可作为基准物质的是( )。

A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7

11.某基准物A的摩尔质量为500g/mol，用于标定0.1mol/L的B溶液，设标定反应为：A+2B==P，则每份基准物的称取量应为( )克。

A、0.1～0.2 B、0.2～0.5 C、0.5～1.0 D、1.0～1.6

12.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时，消耗两种标准溶液的体积关系为( )。

A、4VNaOH= 3VKMnO4 B、VNaOH= 5VKMnO4 C、VNaOH= VKMnO4 D、3VNaOH= 4VKMnO4 13.下列说法中，正确的是( )。

A、凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法

B、一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法 C、凡发生副反应的均可采用置换滴定法

D、一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法

14.某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份基准物的称取量宜为( )克。

A、0.1～0.2 B、0.4～0.6 C、0.8～1 D、1.4～1.6

15.每升K2Cr2O7标准溶液含5.442克K2Cr2O7，此标液对Fe3O4的滴定度为( )g·mL。 A、0.02570 B、0.008566 C、0.004283 D、0.01285 16.指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为( )。 A、随机误差 B、方法误差 C、终点误差 D、试剂误差 17.下列分析纯物质中，可以作为基准物质的是( )。

A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、NaOH

18.每升KMnO4标准溶液含3.1601g KMnO4，此标准溶液对Fe2+的滴定度为( ) g/mL。 A、0.005585 B、0.01580 C、0.05585 D、0.003160 19.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是( ) g/mL。 A、0.01 B、0.01000 C、3.646×10－3 D、5.000×10－3

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－1

2+

20.下列说法中，正确的是( )。

A、滴定反应的外观特征必须明显 B、滴定反应的速度要足够迅速

C、计量点时溶液的pH=7 D、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差 21.用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH固体，溶解后稀释为100.0mL，所得溶液的浓度( )。

A、小于0.1000mol/L B、等于0.1000mol/L C、大于0.1000mol/L D、上述A、B、C都有可能

22.配制NaOH标准溶液的正确方法是( )。

A、用间接配制法(标定法) B、用分析天平称量试剂 C、用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容 D、用上述B和C

23.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时，不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于( )。 A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢 B、CaCO3与HCl反应不完全 C、CaCO3与HCl不反应 D、没有适合的指示剂 24.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液，一份可与V mL 0.1500mol/L NaOH溶液完全中和，另一份加H2SO4后，用KMnO4溶液滴定至终点，也需要V mL KMnO4溶液。该KMnO4溶液的浓度为( )mol/L。

A、0.1000 B、0.04000 C、0.02000 D、0.1500

25.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为( )。 A、

THCl/Na2CO3MNa2CO3MNa2CO3?10 B、

32THCl/Na2CO3MNa2CO3THCl/Na2CO3MHCl?10?3

C、

2THCl/Na2CO3?10 D、

3?103

26.配制NaOH标准溶液，正确的方法为( )。

A、用分析天平精确称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。

B、用分析天平精确称取一定质量优级纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度

C、用台称称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度

D、用台称称取一定质量NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。 27.标准溶液是指( )的溶液。

A、由纯物质配制成 B、由基准物配制成 C、能与被测物完全反应 D、已知其准确浓度

28.下列纯物质中可以作为基准物质的是( )。 A、KMnO4 B、Na2B4O7·10H2O C、NaOH D、HCl

29.要使1升0.2000mol/L的盐酸对NaOH的滴定度为0.005000g/mL，应加入( ) mL水稀释。 A、200 B、400 C、600 D、900 30.在酸性介质中，20.00mL H2C2O4溶液需要20.00mL 0.02000mol/L KMnO4溶液才能完全氧化为CO2，而同样体积的同一草酸溶液恰好能与20.00mL NaOH溶液完全中和，则此NaOH溶液浓度为( ) mol/L。

第10页（共33页）

A、0.01000 B、0.2000 C、0.04000 D、0.1000

31.用0.1mol·LNaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·LNaOH滴定0.1mol·L?1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为( )。

A、4.7～9.7 B、5.7～9.7 C、6.7～4.3 D、4.3～9.7

32.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( )。 A、中性 B、碱性 C、酸性 D、不能确定其酸碱性 33.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在计量点时 [H]的计算式是( )。 A、

?

?1

?1

Ka?cHA B、Ka?-1

KWcHAKa?KW?cA? D、 C、 KacA?cA?-1

-1

34.用0.1mol·LHCl滴定0.1mol·LNH3·H2O的pH突跃范围为6.3～4.3，若用0.1mol·LHCl滴定0.1mol·L的某一元弱碱(pKb=2.7)，则其pH突跃范围为( )。

A、6.3～2.3 B、8.3～2.3 C、8.3～4.3 D、4.3～6.3

35.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。 A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性

36.用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法正确的是( )。

A、消耗NaOH溶液多 B、突跃范围大 C、化学计量点的pH较高 D、指示剂变色不敏锐 37.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是( )。 A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO4

38.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3 =12.66，调节磷酸盐pH至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是( )。

A、[HPO42-]?[H2PO4－?]?[PO43-] B、[HPO42-]?[PO43-] ?[H2PO4－?]

－?2-－?2-C、[H2PO4]?[HPO4]?[ H3PO4] D、[ H3PO4]? [H2PO4]?[HPO4]

39.浓度均为0.1mol·L-1的以下各混合酸(或碱)中，能准确滴定其中强酸(或强碱)的是( )。 A、HCl～NH4Cl B、HCl～HAc

C、NaOH～NH3 D、HCl～ClCH2COOH (pKa =2.86) 40.用0.1mol·L-1NaOH滴定某等浓度的三元酸H3A(Ka1=6.6?10-2，Ka2=6.3?10-7，Ka3=4.0?10-12)时，( )。

A、有两个滴定终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚酞作指示剂

B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点 D、只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点

41.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )。 A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸 C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+盐酸

42.100mL0.10mol·LNH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液80mL时，溶液的H浓度为( )mol·L?1。

A、10-1 B、10-4 C、10-7 D、10-8.6

?1

?

-1

第11页（共33页）

43.含0.1mol·LHCl和0.1mol·LH3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·LNaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的( )指示剂。

A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7] B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚酞[pKa(HIn) =10.0] 44.下述情况中，使分析结果偏低的是( )。

A、用HCl标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠 B、用以标定溶液的基准物质吸湿

C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水 D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶

45.用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于( )。

A、酸碱滴定法 B、沉淀滴定法 C、氧化还原滴定法 D、配位滴定法 46.下列说法中，不正确的是( )。 ．．．

A、凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定 B、溶剂不同，酸碱指示剂的变色范围不同 C、弱酸的酸性越强，其pKa值越小

D、混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄 47.下列滴定能产生两个滴定突跃的是( )。 A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)

B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3) C、HCl滴定NaOH+(CH2) 6N4 (0.1mol/L，pKb=8.8)

D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2) 48.用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于( )。 A、酸碱滴定法 B、沉淀滴定法 C、氧化还原滴定法 D、配位滴定法 49.下列滴定能准确进行的是( )。

A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.7) B、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Na2HPO4

C、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L (CH2) 6N4 (pKb=8.8) D、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(HCN的pKa=9.4 )

50.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A?]时溶液的pH( )。

A、= pKa+1 B、? pKa?1 C、= pOH D、= pKa

51.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为( )。

A、25% B、50% C、91% D、110%

52.某弱酸型指示剂的pKHIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为( )。 A、3.0 B、4.5～5.5 C、5.0 D、6.5 53.用盐酸滴定混合碱至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2，已知V1＞V2＞0，则混合碱的组成是( )。

A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3 54.在一元弱酸HA的溶液中，[A?]=10[HA]时溶液的pH( )。 A、=pKa+1 B、＜pKa?1 C、=pOH D、 =pKa

55.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为( )。

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?1

?1?1

(氨水的pKb=4.75)

A、25% B、50% C、75% D、125%

56.某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果( )。

A、偏高 B、偏低 C、基本不受影响 D、可能偏高也可能偏低 57.某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2?V1?0，则混合碱的组成是( )

A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3 58.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为( )。

A、6.7～8.7 B、6.7～9.7 C、8.7～10.7 D、8.7～9.7 59.某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10，则指示剂的理论变色范围为( )。 A、4～6 B、4～5 C、5～6 D、3～7

60.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，计量点的pH值为( )。

?5

(NH3·H2O的Kb=1.8?10)

A、4.2 B、5.3 C、7.0 D、8.4

61.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9?10，Ka2=6.4?10)，两级离解出的+

H( )。

A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定

+

C、均不能被准确滴定 D、只有第一级离解出H能被准确滴定 62.下列滴定中，能准确进行的是( )。 A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3?H2O

B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的pKa=4.75) C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的pKa=9.4) D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的pKa=9.3)

63.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=( )。 A、0.3 B、0.5 C、2 D、-0.3 64.0.1mol·L?1HCl与0.1mol·L?1H3BO3混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L?1NaOH标准溶液滴定，应选( )作指示剂。H3BO3的Ka=5.8?10?10

A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7] B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚酞[pK a(HIn)=10.0] 65.下列滴定中，不能准确进行的是( )。 ．．．．A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOH

B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的Ka=4.9×10) C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(Ka=4.2×10－4)

66.用0.1mol/L NaOH 滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是( )。 A、H2C2O4(pKa1=1.25，pKa2=4.29) B、对羟基苯甲酸(pKa1=4.48，pKa2=9.42) C、H2S( pKa1=7.1，pKa2=12.9) D、H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9) 67.下列滴定中，能准确进行的是( )。

A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KF(KaHF=6×10－4) B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (KaHCN=4.9×10

－10

－10

?5

?2?5

)

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C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl(KbNH3=1.8×10－5) D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L H3BO3(Ka=5.8×10

－10

)

68.用NaOH分别滴定HCl和HAc，若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变化是( )。

A、两者都增大2个pH单位 B、两者都增大1个pH单位

C、HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位 D、HCl增大1个pH单位，HAc增大2个pH单位

69.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响( )。 A、可以忽略 B、不好确定 C、使结果偏高 D、使结果偏低

70.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为( )。

－5－4－65

A、1.0×10 B、1.0×10 C、1.0×10 D、1.0×10 71.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是( )。 A、H2S(Ka1=8.9×10－8) B、H2C2O4(Ka2=5.1×10－5) C、顺丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22) D、甲酸和乙酸

72.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，欲看到指示剂碱色，溶液的pH应( )。 A、小于pK+1 B、大于pK－1，小于pK C、大于pK+1 D、小于pK－1

73.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是( )。 A、甲酸(pKa＝3.75) B、硫酸(pKa2=1.92)

C、乙酸(pKa＝4.75) D、草酸(pKa1＝1.25，pKa2=4.29) 74.用甲醛法测定铵盐的含N量，滴定方式和采用的指示剂为( )。 A、直接滴定法，甲基红 B、返滴法，酚酞

C、置换滴定法，酚酞 D、间接滴定法，甲基橙

75.已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1) 中可以进行的是( )。

A、HCl滴定A- B、NaOH滴定R+ C、HCl滴定NOH D、HCl滴定B- 76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.10mol/L H2A二元酸（pKa1=4.0，pKa2=6.0），要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂是( )。

A、甲基红和酚酞 B、甲基橙和酚酞 C、酚酞 D、甲基红

77.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是( )。 A、先加入甲醛与NH4+作用后，再滴定 B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量 C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定 D、加入甲基橙指示剂后直接滴定

78.用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定( )。

A、无终点误差 B、有负的终点误差 C、有正的终点误差 D、不好确定

79.对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是( )。

酸碱指示剂是弱酸或弱碱；(2)随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数；(4)指示剂用量越多，则终点变色越明显

A、(1)和(3) B、(1)和(2)

C、(1)和(2)和(3) D、(1)和(2)和(3)及(4)

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80.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，则测定结果( )。

A、无影响 B、偏低 C、偏高 D、不好确定 81.用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/L Na3A溶液(H3A的Ka1=1.0?10?3、Ka2=1.0?10?8、Ka3=1.0?10?13)，下列说明中正确的是( )。

A、Na3A能被准确滴定至第二级

B、Na3A的第一级和第二级不能被准确分步滴定

C、Na3A的第三级也能被准确滴定，且不干扰前两级的滴定

D、Na3A的第一级能被准确滴定，但第二、第三级不能被准确滴定

82.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是( )。 A、H2C2O4 B、H2S C、H2SO4 D、H3PO4

83.称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用0.2000mol/L HCl溶液滴定至终点，则消耗HCl溶液( )mL。

A、25.00 B、12.50 C、35.00 D、20.00

84.若下列物质的浓度均为0.1mol/L，其中不能够直接用0.1mol/LHCl滴定的是( )。 A、NaCN B、NaH2BO3 C、含0.1mol/LNH4Cl的氨水 D、NaAc

85.浓度为0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是( )。 A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.87

86.用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，则下列说法正确的是( )。

A、突跃范围相同 B、滴定HA突跃范围大

C、滴定HA突跃范围小 D、突跃范围不能比较出大小

87.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，当pH+1≤pK时，可以看到指示剂的( )。 A、颜色变化 B、酸色 C、碱色 D、混合色 88.用EDTA滴定Ca2?、Mg2?，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3?的存在将导致( )。 A、指示剂被封闭 B、在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前 C、使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前 D、与指示剂形成沉淀，使其失去作用

89.可用控制酸度的方法分别滴定的一组金属离子是( )。

A、Ca2+和Mg2+ B、Al3+和Zn2+ C、Cu2+和Zn2+ D、Pb2+和Mg2+

90.在pH=10.0时，用0.02mol·L?1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L?1的Ca2?溶液，计量点的pCa值是( )。

A、4.1 B、10.7 C、5.95 D、6.1 91.在EDTA的配位滴定中，?Y(H) =1表示( )。

A、Y与H没有发生副反应 B、Y与H之间的副反应相当严重 C、Y的副反应较小 D、[Y']=[H?]

92.用EDTA滴定下列各组金属离子时，可用控制不同酸度分步滴定的是( )。 A、Ca2+ 和Mg2+ B、Zn2+和Pb2+ C、Fe3+和Zn2+ D、Cu2+和Al3+ 93.在配位滴定中，发生指示剂封闭现象的原因是( )。

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?

?

A、K?fMY>K?fMIn B、K?fNYK?fNIn D、K?fMIn

95.用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液 (浓度均为0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是( )。

A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶剂萃取法 96.使配位滴定突跃范围增大的条件是( )

A、选稳定常数KMY小的配位反应 B、增加指示剂的用量

C、适当减小溶液的酸度 D、减小溶液的pH值

97.在没有配位副反应时，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+，若溶液的pH=6.0时，化学计量点pZn?为( )。

A、5.4 B、6.4 C、6.8 D、8.2

98.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L)，其允许最小pH值为( )。 A、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0

99.某配合物的KfMY ==1016.5，当pH=12.0时，[Y?]=[Y]，?M(L) =103，则lgK? fMY=( )。 A、13.5 B、16.5 C、19.5 D、8.0 100.在没有配位副反应时，用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Ca，若溶液的pH=8.0时，化学计量点pCa?为( )。

A、5.2 B、6.4 C、7.0 D、4.2

101.用EDTA滴定Fe时(CFe终=0.01mol/L)，其允许的最低pH值为( )。 A、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0 102.下列因素中，可以使配位滴定的突跃范围变小的是( )。 A、增大金属离子的浓度 B、增大EDTA的浓 C、增大溶液中H+的浓度 D、增大指示剂的浓度

103.当Al和Zn共存时，要用EDTA滴定Zn，使Al不干扰，最简便的处理方法是( )。 A、调节溶液至适宜的酸度 B、加入适量的NaF作掩蔽剂 C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀 D、调节强碱性生成AlO2?

104.已知某配合物的KfMY ==1020.5，当pH=12.0时，[Y?]=[Y]，? M(L) =1，则lgK?f MY= ( )。 A、12.5 B、17.5 C、20.5 D、8.0 105.当Fe和Zn共存时，要用EDTA滴定Fe，使Zn不干扰，最简便的处理方法是( )。 A、调节溶液至适宜的酸度 B、加入适量的NaCN作掩蔽剂 C、加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+ D、调节强碱性生成ZnO2?

106.用配位滴定法测定Al的含量(不含其它杂质离子)，最常用、简便的方法是( )。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、返滴法 D、置换滴定法 107.配位滴定中，若K?f MIn>K?f MY，会出现( )。

A、指示剂的封闭现象 B、指示剂的僵化现象 C、指示剂的氧化变质现象 D、终点提前现象 108.配位滴定中，?Y(H)=1表示( )。

A、Y与H?没有发生副反应 B、Y与H?之间的副反应相当严重 C、Y的副反应较小 D、[Y']=[H?]

3+

3+

2+

3+

2+

3+

2+

2+

3+

2+

2+

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109.用EDTA法测定Fe、Al、Ca、Mg混合液（浓度均为0.02mol?L）中的Ca、Mg含量时，消除Fe、Al干扰的最简便的方法是( )。

A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶剂萃取法 110.关于EDTA及其配合物的描述中，不正确的是( )。 ．．．A、EDTA属于四元酸，一般以五种型体存在于溶液中 B、EDTA与绝大多数金属离子的配位反应是逐级进行的

C、由于成环，EDTA与金属离子的配合物具有高度的稳定性 D、EDTA与绝大多数金属离子的配合物可溶于水

111.在pH=5.0的条件下，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F－等离子的溶液时，测得的是( )。

A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量 B、Zn2+和Mg2+总量 C、Mg2+的含量 D、Zn2+的含量 112.HCN的pKa=9.3，在溶液的pH=4.0时，CN－的酸效应系数的对数lg?CN(H)=( )。 Ａ、9.3 B、5.3 C、-5.3 D、4.7

113.在配位滴定中，仅考虑酸效应的影响，若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，则滴定允许的pH值( )。

A、越大 B、越小 C、为中性 D、无法确定 114.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是( )。 A、游离指示剂的颜色 B、指示剂配合物的颜色

C、EDTA配合物的颜色 D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色 115.用EDTA配位滴定法测定水的总硬度，用来调节pH值的溶液是( )。 A、NH3·H2O~NH4Cl缓冲溶液 B、HAc~NaAc缓冲溶液 C、NaOH溶液 D、H2SO4溶液

116.在pH=9的缓冲溶液中[NH3]=0.1mol/L，已知lg?M(NH3)分别为Cu(8.71)、Ni(4.34)、Hg(15.98)、Zn2+(5.49)。若金属离子浓度为0.02mol/L，则不能被同浓度的EDTA准确滴定的是( )。

A、Cu2+ B、Ni2+ C、Hg2+ D、Zn2+

117.不考虑金属离子的副反应，在pH=5时用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化学计量点pZn?计为( )。

A、10 B、5 C、6 D、7

118.用EDTA滴定金属离子Mn+时，对金属指示剂的要求( )。 A、K?fMIn/ K?f MY ≥100 B、K?f MIn=K?f MY≥100

C、K?f MIn/ K?f MY ≈0.01 D、只要MY与MIn颜色有明显差异

119.含Ca2+和Mg2+离子的溶液，调pH=12后用EDTA滴定，可被准确滴定的是( )。

2+2+2+2+2+2+

A、Ca和Mg B、Ca C、Mg D、Ca和Mg都不能 120.用EDTA滴定金属离子Mn+时，对金属指示剂的要求( )。 A、K?f MIn/ K?f MY≥100 B、K?f MIn=K?f MY≥100 C、MIn与In颜色有明显差异 D、MIn要有较深的颜色

121.含Ca和Mg离子的溶液，调pH=10后用EDTA滴定，可被准确滴定的是( )。

2+2+2+2+

A、Ca和Mg的总量 B、Ca C、Mg D、都不能 122.EDTA溶液中能与金属离子生成配合物的主要形式是( )。 A、H4Y B、H2Y2— C、HY3— D、Y4—

123.在pH=9的氨性缓冲溶液中，lg?Zn(NH3)=5.49，用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn，化学

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2+

2+

2+

2+

2+

2+

3?

3?

3?3?2?2??12?2?

计量点pZn?计为( )。

A、9.2 B、5.8 C、11.6 D、6.5

124.在pH=4.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定浓度均为0.01mol·L-1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液，若仅考虑酸效应，则不能被准确滴定的离子是( )。

A、Mn2+ B、Cd2+ C、Fe3+ D、Cu2+ 125.考虑EDTA的酸效应与金属离子的配位效应时，配合物的条件稳定常数的正确描述有( )。 A、lgK?f MY = lgKf MY B、lgK?f MY = lgKf MY－lg?Y(H)－lg?M(L) C、酸度越高，其lgK?f MY值越大 D、酸度越高，其lgK?f MY值越小 126.有I、II两试液，I含Pb2+、Ca2+，II含Al3+、Zn2+，它们的浓度都相同，( )通过控制酸度用EDTA分步滴定。

A、I和II都不能 B、I和II都能 C、I能而II不能 D、II能而I不能 127.金属指示剂封闭现象是由于( )。

A、MIn比MY稳定 B、MY比MIn稳定 C、指示剂变质 D、酸度过大

128.取水样100mL，用0.010mol/L的EDTA溶液滴定(pH=10)，消耗10.0mL EDTA溶液，该水样的总硬度为( )。

A、5.6 B、56 C、4.0 D、40

129.在配位滴定中，如果只考虑酸效应的影响，则金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，滴定时允许的酸度( )。

A、越低 B、越高 C、中性 D、无法确定

130.某金属指示剂在pH为3～6时呈黄色，pH为6～12时呈橙色，pH大于12时为红色。该显色剂与金属离子络合后呈现红色，则该指示剂应在( )条件下使用。

A、弱酸性 B、中性 C、弱碱性 D、强碱性

131.用配位滴定法测定水的硬度，已知水中含有少量Al3+。某同学用NH3—NH4Cl缓冲溶液调pH=9.5,选铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，但溶液一直为红色，找不到终点，这主要是因为( )。

A、pH值太高 B、pH值太低 C、指示剂被封闭 D、指示剂僵化 132.下列哪组离子可以用控制酸度的方法进行分步滴定( )。

A、Ca2+和Mg2+ B、Zn2+和Al3+ C、Fe3+和Zn2+ D、Pb2+和Zn2+ 133.下列四种浓度相同的离子中，进行配位滴定时允许酸度最高的是( )。 A、Pb2+ B、Al3+ C、Zn2+ D、Ca2+ 134.用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是( )。 A、SO42－ B、Al3+ C、K+ D、Ca2+ 135.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用( )作指示剂。 A、甲基橙 B、淀粉 C、铁铵矾 D、二苯胺磺酸钠 136.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。 A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH

137.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。

A、开始时 B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100% 138.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。

A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4 139.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( )。

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A、MnO4+e

?

?

?

MnO4 B、MnO4+2H2O+3e

?

?

2??

MnO2?+4OH

2?

?

C、MnO4+4H+2eMnO2?+2H2O D、MnO4+8H+5eMn+4H2O 140.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75?C~85?C，目的是( )。 A、赶去氧气，防止诱导反应的发生 B、防止指示剂的封闭 C、使指示剂变色敏锐 D、加快滴定反应的速度 141.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是( )。 A、用作Cu的沉淀剂，把CuI?转化为CuSCN?，防止吸附I2 B、用作Fe的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差 C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2?的水解而产生误差 D、与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差

142.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位相等。

A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至100.1% D、滴定至150% 143.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位?为( )。

??n2?2? ? ??n2?2? n1?1?1???2n1?1??n2?2? 0.059n1?1?A、 B、 C、 D、

n1?n2n1?n2n1?n2n1?n2n3??

144.标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分I?会氧化：4I?+4H?+O2===2I2+2H2O，从而使测得

的Na2S2O3浓度( )。

A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无法确定 145、KMnO4法中所用的指示剂一般属( )。

A、氧化还原指示剂 B、自身指示剂 C、特殊指示剂 D、金属指示剂 146、用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN，其作用是( )。

3?

A、掩蔽Fe B、把CuI转化为CuSCN?，防止吸附I2 C、使淀粉指示剂变蓝色 D、与I2生成配合物，防止I2的挥发

147、在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则nKMnO4：nH2O2为( )。

A、5:2 B、2:5 C、2:10 D、10:2

148.配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( )。 (1)杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解。 A、(1)和(2) B、(2) C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4) 149.下列叙述中，正确的是( )。

A、用K2Cr2O7标准滴定FeSO4溶液不用另外加指示剂 B、用KMnO4标液滴定H2O2应加热至75?C～85?C C、用K2Cr2O7标液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大 D、间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2O3)= n(I2)

150.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是( )。

A、K2Cr2O7和FeSO4 B、KMnO4和Na2S2O3

C、KMnO4和FeSO4 D、I2和Na2S2O3

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151.用KMnO4滴定Fe时，酸性介质宜为( )。

A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO4 152.下述两种情况下的滴定突跃将是( )。

(1)用0.1mol·L?1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol·L?1FeSO4溶液 (2)用0.01mol·L?1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol·L?1FeSO4溶液

A、一样大 B、(1)＞(2) C、(2)＞(1) D、无法判断 153.以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是( )。 A、加热至沸腾，然后滴定 B、用H3PO4控制酸度

C、用H2SO4控制酸度 D、用二苯胺磺酸钠为指示剂 154.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN，其作用是( )。

2+3+

A、还原Cu B、掩蔽Fe C、使CuI沉淀转化为CuSCN D、使淀粉显蓝色 155.下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( )。

A、重铬酸钾法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高锰酸钾法 156.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是( )。 A、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基蓝 D、KMnO4

157.以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将( )。

A、偏高 B、偏低 C、一致 D、无法确定是偏高或是偏低

158.用K2Cr2O7法测定Fe时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入( )。 A、H2SO4+H3PO4 B、H2SO4+HNO3 C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc 159.在1mol/L[H+](?1o?=1.08 V，?2o?=0.68 V)下，以C(6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液20.00mL，当滴入重铬酸钾标准溶液10.00mL时，溶液的电位为( )V。

A、1.08 B、0.68 C、1.04 D、0.77

160.用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( )。 A、增强酸性 B、作为Fe3+的络合剂 C、作为指示剂的敏化剂 D、作为Cr3+的沉淀剂 161.下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是( )。

A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁 B、高锰酸钾滴定过氧化氢

C、硫代硫酸钠滴定碘 D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=25.1) 162.对于KMnO4溶液的标定，下列叙述不正确的是( )。 A、以Na2C2O4为基准物 B、一般控制[H+]=1mol/L左右 C、不用另外加指示剂 D、在常温下反应速度较快

163.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( )。 A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定 B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过快 C、终点时溶液呈较深的红色

D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液

164.用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是( )。 A、增大溶液的酸度 B、增大滴定的突跃范围 C、保护Fe2+免被空气氧化 D、可以形成缓冲溶液

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12+

2+

165.间接碘量法的滴定反应为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，下列说法中错误的是( )。 A、应在弱酸性条件下进行滴定 B、滴定的突跃范围与浓度无关 C、指示剂应在临近终点时才加入 D、溶液中应有过量的KI 166.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低，原因主要是( )。 A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定 B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过慢 C、终点时溶液未变为粉红色

D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液

167.用间接碘量法测定胆矾（CuSO4·5H2O）中的铜含量时，加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2)，其目的是( )。

A、与Cu定量作用 B、减少CuI对I2的吸附 C、掩蔽Fe D、使淀粉的变色变得比较锐敏

168.用K2Cr2O7滴定Fe2+时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，若不加入H3PO4则会使( )。 A、结果偏高 B、结果偏低 C、结果无误差 D、终点不出现

169.用浓度为CKMnO4=5a mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定V1mL H2O2试液时，消耗KMnO4溶液的体积为V2mL，则该试液中H2O2的含量为( ) g/mL。(H2O2的式量为M)

A、

aV2?MaV?MaV?MaV2 B、2 C、2 D、 V11000V12000V1M?1000V113+2+

170.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时，导致结果负误差的原因可能有( )。

A、试液的酸度太强 B、临近终点才加入淀粉指示剂 C、KSCN加入过早 D、KI加入过量

171.用高锰酸钾法滴定H2O2，调节酸度的酸是( )。 A、HAc B、HCl C、H2SO4 D、HNO3

172.用间接碘量法测定Cu时，加入过量的KI，可以(1)作I2的溶剂、(2)作标准溶液、(3)作还原剂、(4)作沉淀剂、(5)作指示剂，正确的是( )。

A、(1)和(2) B、(2)和(3) C、(3)和(4) D、(4)和(5)

173.在硫酸介质中，用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如果溶液温度高于90?C，则所得KMnO4溶液的浓度( )。

A、偏低 B、偏高 C、无误差 D、不确定 174.用K2Cr2O7法测定FeSO4含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范围之内，常常加入( )

A、H2SO4 B、NaOH C、HCl D、H3PO4 175.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时，应该( )。 A、在HAc介质中进行 B、加热至75～85?C C、在氨性介质中进行 D、不用另加指示剂

176.用间接碘量法测定Cu时，为了使反应趋于完全，必须加入过量的( )。 A、KI B、Na2S2O3 C、HCl D、FeCl3 第三章 电位分析法

1.膜电位产生的原因是( )。

A、电子得失 B、离子的交换和扩散 C、吸附作用 D、电离作用 2.为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上。

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2+2+

A、自来水中 B、稀碱中 C、纯水中 D、标准缓冲溶液中

3.将pH玻璃电极(负极)与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为?0.14V；将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为( )。 A、7.6 B、6.7 C、5.3 D、3.5

4.用玻璃电极测定pH>10的碱液的pH值时，结果( )。 A、偏高 B、偏低 C、误差最小 D、不能确定 5.用普通玻璃电极测定pH<1的酸液的pH值时，结果( )。 A、偏高 B、偏低 C、误差最小 D、误差不定

6.电位分析中，为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂（TISAB）是( )。 A、活性电解质 B、活性非电解质 C、惰性电解质 D、惰性非电解质 7.普通玻璃电极不宜用来测定pH<1的酸性溶液的pH值的原因是( )。 A、钠离子在电极上有响应 B、玻璃电极易中毒 C、有酸差，测定结果偏高 D、玻璃电极电阻大 8.用玻璃电极测定pH>10的溶液时，结果pH值( )。

A、正常 B、有较大的正误差或负误差 C、偏高 D、偏低

9.25℃时，以玻璃电极为正极测定pH=4.00的溶液电动势为0.209V，若测定试液，电动势增加0.103V，则试液的pH值为( )。

A、2.25 B、3.75 C、6.25 D、5.75 10.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( )。

+

A、未经充分浸泡的电极对H不敏感

B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定 C、膜电位是通过H+在膜表面发生电子转移产生的 D、玻璃电极不易中毒

11.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( )。

+

A、未经充分浸泡的电极对H不敏感 B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定 C、测定pH>9的溶液pH偏低 D、测定pH<1的溶液pH偏低 第四章 吸收光谱法

1.吸光度A与透光率T的关系为( )。 A、

111=A B、lg=A C、lgT=A D、T=lg TTA2.某金属离子M与R试剂形成1:1有色配合物，若溶液中M的浓度为1.0?10?4mol·L?1，用1cm比

色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此配合物在525nm处的摩尔吸光系数为( )。

A、4?10 B、4?10 C、4?10 D、4?10

3.某显色剂在pH=1～6时呈黄色，pH为6～12时呈橙色，pH大于13时呈红色。该显色剂与某金属离子配合后呈现红色，则该显色反应应在( )。

A、弱酸性中进行 B、弱碱性中进行 C、中性溶液中进行 D、强碱性中进行 4.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%，若以示差法测定，以透光率为20%的标准溶液为参比，则试液的透光率为( )。

A、40% B、50% C、60% D、70% 5.光度分析中，用1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度增加一倍，则其透光率为( )。

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?3

3

?4

4

A、T2 B、2T C、2T D、T

6.依据分光光度计的刻度读数误差判断，符合实际情况的是( )。 A、透光率T=12%时的浓度相对误差小于T=24%时的浓度相对误差 B、T=36.8%时浓度相对误差最小 C、透光率越大，浓度相对误差越小 D、A=0.368时浓度相对误差最小

7.在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长?、和吸光度A的关系是( )。 A、浓度C减小，?不变，A减小 B、浓度C增加，?增加，A增加 C、浓度C减小，?增加，A增加 D、浓度C增加，?不变，A减小 8.分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为( )。

A、－lgT B、2·lgT C、－

1 D、－lgT 2T19.某溶液在白光下呈蓝色，该溶液吸收的可见光是( )。 A、红光 B、黄光 C、蓝光 D、绿光

10.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%；现改用示差法，以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比，则该试液的透光率为( )。

A、5% B、10% C、50% D、90% 11.KMnO4溶液呈紫红色，该溶液吸收的可见光是( )。

A、白光 B、紫红色的光 C、蓝色的光 D、黄绿色的光 12.某试液的吸光度A= 0.50，若使其浓度增大一倍，测得的透光率T=( )。 A、1.00 B、0.50 C、0.10 D、0.25 13、在光度分析仪器中，用于获得单色光的元件是( )。

A、碘钨灯 B、棱镜 C、光电管 D、显示器

14、某有色化合物在浓度为C，液层厚度为L时，测得其摩尔吸光系数为ε，当把浓度变为2C，液层厚度变为2L时，测得的摩尔吸光系数为( )。

A、4ε B、2ε C、ε D、0.5ε 15.在可见分光光度计中，进行光吸收所在的部件是( )。 A、碘钨灯 B、棱镜 C、光电管 D、比色皿

16.某有色化合物在浓度为2C、液层厚度为2L时，测得其摩尔吸光系数为ε；当把浓度变为C，液层厚度变为L时，测得的摩尔吸光系数为( )。

A、4ε B、2ε C、ε D、0.5ε 17.一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱了20%，当它通过5cm后的相同溶液后，强度将减弱( )。

A、42% B、58% C、66% D、78% 18.右图反映的是( )与浓度C的关系。 A、透光率T B、吸光度A C、lgT D、透过光强度It

19.示差光度法中，以透光率为25%的标准溶液作为参比溶液来测定未知液的吸光度，这相当于将仪器的读数标尺扩大了( )倍。

A、25 B、2.5 C、4 D、7.5

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20.将符合朗伯—比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( )。 A、向长波方向移动 B、向短波方向移动

C、不变，但峰高值有变化 D、变化，吸收峰高值不变 21.可见吸光光度法中选择参比溶液时，若试液有色，显色剂无色，应选( )。 A、溶剂空白参比 B、试剂参比空白 C、样品参比 D、褪色参比 22.下列情况中，使测定结果偏高的是( )

A、显色时间短，有色物未充分显色 B、酸度过高，显色剂酸效应严重

C、干扰离子与显色剂生成有色化合物 D、干扰离子与显色剂生成无色化合物 23.可见吸光光度法中选择参比溶液时，若试液无色，显色剂有色，应选( ) A、溶剂空白参比 B、试剂空白参比 C、样品参比 D、褪色参比 24.有一浓度为C的溶液透光率为 40%，在同样条件下浓度为2C的溶液的吸光度为( ) A、0.398 B、0.400 C、0.800 D、0.796 25.使用下列显色剂以光度法测定Cu2+时，测定的灵敏度最高的是( )。 A、氨（? =1.2?102） B、铜试剂（? =1.3?104）

C、BCO（? =1.6?104） D、双硫腙（CCl4萃取，? =5.0?104）

26.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。前者的参比溶液为( )。 A、溶剂空白 B、试剂空白 C、比被测试液浓度稍高的标准溶液 D、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液) 27.用邻菲啰啉(邻二氮菲)法测定某水样中的铁时，正确的操作条件是( )。 A、水样+邻菲啰啉+HCl+NH2OH B、水样+(HAc?NaAc)+邻菲啰啉 C、水样+NH2OH·HCl+邻菲啰啉 D、水样+NH2OH?HCl+(HAc?NaAc)+邻菲啰啉 28.当以白光照射某透明溶液时，溶液呈紫色，溶液吸收的光是( )。 A、蓝光 B、黄光 C、白光 D、绿光

29.某含Pb2+的溶液用PAN显色后，测得其摩尔吸光系数为3.6×104L·mol-1·cm-1，若将溶液稀释一倍，

-1-1

其摩尔吸光系数为( ) L·mol·cm。

A、7.2×104 B、1.8×104 C、0.9×104 D、3.6×104 30.当以白光照射某透明溶液时，溶液呈蓝色。若用黄光照射，则溶液呈( )。 A、蓝色 B、黄色 C、黑色 D、绿色

31.某含Pb2+的溶液用PAN显色后，测得其摩尔吸光系数为3.6?104 L·mol-1·cm-1，当溶液的浓度是原

-1-1

来的两倍时，其摩尔吸光系数为( ) L·mol·cm。

A、7.2×104 B、1.8×104 C、0.9×104 D、3.6×104 32.某溶液每升含3.0mg铁（MFe =55.85），与邻二氮菲作用生成有色化合物后，用2.0cm的比色皿测得其吸光度A=1.2，则该有色化合物的摩尔吸光系数为( )。

A、1.1×104 B、2.0×102 C、0.6 D、2.2×104 33.某溶液对某单色光的吸光度为0.30时，其透光率是( )。 A、30% B、70% C、50% D、77%

34.光度计的检测读数系统必须有的元件是( )。

A、棱镜和狭缝 B、钨丝灯泡和稳压器 C、光电管和检流计 D、透镜和反射镜 35.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As，被测液的吸光度为Ax，且2As=3Ax，则被测液的浓度 Cx=( )。

A、3Cs B、3Cs C、2Cs D、Cs

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12336.光吸收定律中的比例常数可分别用K、?、ε三种符号表示，这三者中，数值的大小与液层厚度、组分的浓度单位有关的是( )。

A、K B、? C、ε D、K、?、ε 37.下列措施中，与改变光度分析的灵敏度无关的是( )。 A、改变被测溶液的浓度 B、改变被测溶液的温度 C、改变入射光波长 D、采用不同的显色剂

38.对于吸光光度法，下列说法正确的是( )。

A、适用于微量组分的测定 B、只适用于单一组分的测定 C、只适用于有机物的测定 D、只适用于无机物的测定 第*章 实验问题

01.使用万分之一天平以差减法称取一个样品，其绝对误差是( )g。 A、±0.0001 B、±0.00001 C、±0.0002 D、±0.00002 02.烘干后的试样应放在( )中冷却至室温时才能称量。

A、干燥器 B、洁净的容器 C、天平箱 D、干燥箱

03.配制1000mL0.1mol/L的NaOH标准溶液时，最合适的量器和存放的溶液的容器是( )。 A、量筒和容量瓶 B、移液管和容量瓶 C、量筒和试剂瓶 D、滴定管和试剂瓶 04.对给定的半自动电光天平，升高其重心螺丝时，( )。 A、称量的准确度提高 B、天平的灵敏度增大 C、天平的灵敏度降低 D、天平的分度值变大

05.涂好油的酸式滴定管，转动其旋塞时，发现有纹路，说明( )。

A、油堵住了塞孔 B、油涂得太多了 C、油涂得太少了 D、油的质量很好 06. 25mL滴定管的读数误差为( )mL。 A、±0.01 B、±0.1 C、±0.02 D、±0.001

07.碱式滴定管气泡未赶出就读取了初读数，滴定过程中气泡消失，会导致( )。 A、滴定体积减小 B、滴定体积增大 C、对测定无影响 D、标定NaOH溶液时结果偏大 08.用碱式滴定管滴定时，手指应捏在玻璃珠的( )。

A、上半部边缘 B、正中 C、下半部边缘 D、随意

09.分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中，使用时需要用操作液漂洗的是( )。

A、①② B、③④ C、②③ D、①②③

10.酸式滴定管不能装碱性溶液，是因为( )。

A、碱液太滑腻，活塞处易漏液 B、碱液大多是还原性溶液

C、碱液大多是氧化性溶液 D、碱液易腐蚀玻璃，放久后活塞处会转动不灵活

第三部分：填空题 (一)

01.(2分)用适当位数有效数字表示下列各溶液的pH值：

+-9-1+-1

（1）[H]=1?10mol·L，pH=___________；（2）[H]= 0.50 mol·L，pH=___________。

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02.(2分)每台天平都有一盒配套的砝码，其组合规则一般是_________________。1g以下的环码用指数盘表示，其外圈的读数范围________________g，内圈读数范围是______________g。 03.(2分)石灰石中的钙含量的测定，可以采用_____________滴定法或___________滴定法。 04.(4分)准确称取两份质量相同的As2O3，分别处理为NaAsO2溶液。将其中一份进行酸化后用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，另一份在碱性介质中用I2标准溶液滴定，滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等，则I2溶液的浓度是___________________mol·L-1。

05.(3分)下列基准物质在使用前需作相应处理(如烘干等)，处理方法是：

(1)H2C2O4·2H2O应__________________________________________________________； (2)Na2B4O7·10H2O应________________________________________________________； (3)K2Cr2O7应_______________________________________________________________。 06.(3分)标定好的Na2S2O3标准溶液在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用，若用此Na2S2O3滴定I2，消耗Na2S2O3体积________（增大或减小），从而导致测定结果_______(偏高或偏低)。

(S2O32?+H2CO3?HSO3+HCO3－+S?)

07.(4分)某学生标定NaOH得到结果为0.1010、0.1014、0.1016，再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是______________________________________。（Q0.90=0.76） 08.(4分)KMnO4法测定Ca2+的主要反应方程式为(1)___________________________________，(2)_______________________________________，(3)___________________________________。 Ca与KMnO4之间的计量关系为n(Ca)：n(KMnO4)=_____________________。

09.(1分)电位法测定溶液的pH时，电池符号为：____________________________________。

??

10.(1分)利用Cl选择性电极测定水中Cl含量时，电池符号为：________________________。

11.(2分)调整天平的零点时，若零点偏离太大可由横梁上左右两个___________________调节，若零点偏离较小，可通过底板下部的_______________________调节。

12.(2分)以Na2CO3基准物标定HCl的浓度，若基准物中含有少量的K2CO3，则测得HCl的浓度将____________。(填偏低、偏高或无影响)

13.(2分)双盘分析天平的灵敏度是指______________________________________________。天平的灵敏度通常用分度值(mg?格)表示，万分之一天平的分度值为___________mg?格。

14.(2分)若使常量滴定管的读数相对误差≤±0.1%，则滴定体积应大于_______mL；对50mL滴定管，滴定剂体积消耗仅5mL，则其读数相对误差为________________。

15.(2分)离子选择性电极的膜电位?M与溶液中待测离子活度的关系，用Nernst公式表示为： _________________________________________________________。

16.(2分)今欲称量某试样约0.02g，用差减法称，如要求称量的相对误差??0.1?,则称量的绝对误差为____________________，应选用感量为__________________的分析天平。

17.(2分)用硼砂标定HCl，若选用甲基橙指示滴定终点，所用HCl体积_____(填偏大或偏小)，测得HCl溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。

18.(2分)柠檬酸的pKa1=3.15、pKa2=4.78、pKa3=6.40，其共轭碱的Kb1=______，Kb3=_______。 19.(2分) 将NH4MgPO4的质量换算成P2O5的质量，换算因数为_____________。

20.(3分)实验结果的精密度通常用____________或__________来表示，其中用_____________能更好地反映数据的离散程度。

21.(4分)某酸碱指示剂HIn的pKHIn=4.0，则当溶液的pH≤3.0时，只看到溶液呈________的颜色，而当溶液的pH≥5.0时，只看到溶液呈_________的颜色；pH=3.0～6.0这个范围称该指示剂的________________________，pKHIn称指示剂的_________________________。

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2+

2+

22.(4分)一般地，用强碱准确滴定弱酸的条件是______________或___________，氧化还原滴定的电

-1

位条件是_____________，用0.02 mol·LEDTA滴定同浓度金属离子的条件是____________。 23.(4分)各种型号的光度计的构造原理基本相同，其基本部件为__________??_______________ ??_______________??检测、读数系统。其中检测系统的作用是_________________________。 24.(1分)准确浓度已知的试剂溶液，称________________________。 25.(2分)吸光光度法的理论依据是_________________，其数学表达式为_________________。 26.(2分)直接用长期保存于干燥器中的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液时，结果_________(填偏低或偏高)，其原因是是_____________________________________________________。

27.(3分)重铬酸钾法常用的指示剂是______________________________，高锰酸钾法的指示剂是_____________________，碘量法用的指示剂是_____________________________。

28.(3分)重铬酸钾法的优点有：标准溶液__________________________________、滴定的选择性___________、滴定可在________________介质进行。

29.(3分)与化学分析法相比，分光光度法具有__________、___________、__________的特点。 30.(4分)滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。 31.(4分)用KBrO3标定Na2S2O3溶液的反应方程式为________________________________、

____________________________________；BrO3－与I－的反应需要加酸，其由于_________________________________；KBrO3与Na2S2O3间的计量关系n(Na2S2O3)：n(KBrO3)为__________。

(二)

1、电位法测定溶液的pH时，电池符号为：___________________________。

2、氧化还原反应中，加入配位剂能改变有关电对的电极电位。能与氧化态形成更稳定的配合物，使电对的电极电位______，与还原态生成更稳定的配合物，使电对的电极电位_______。 (降低、增高或不变？)

3、用K2Cr2O7测定Fe的滴定反应式是___________________________________________， Fe与K2Cr2O7的计量关系nFe:n(K2Cr2O7)为_______________。

4、分光光度法中，偏离吸收定律的原因有(1)____________(2)_______________________。 5、pH玻璃膜电极在使用前，须____________________________，这一过程称__________。 6、电位分析中常用的参比电极有_________________和__________________。

7、天平开启后，称量物放在秤盘上即可显示称量物重量的天平叫___________，称量物放在秤盘上须加减砝码或旋转指数盘后才能获得称量物重的天平叫_____________________。

8、天平的零点调整时，若零点偏离太大时可由横梁上左右两个___________________调节，若零点偏离较小，可通过底板下部的________________________调节。

9、分析实验中，所用的滴定管，移液管、容量瓶、锥形瓶。在使用中，需要用溶液漂洗的器皿有__________________和_____________________。

10、双盘分析天平的灵敏度是指______________________________________。表示天平的灵敏度通常用分度值(mg?格)，万分之一天平，其分度值为___________mg?格。

11、用0.1mol／L HCl滴定0.1mol／L NaOH和0.1mol／L NaAc的混合液，达计量点时溶液的pH值为__________可选作_____________指示剂。HAc的Ka=1.8?10-5

12、NH4Cl可否采用返滴定法准确测定其含氮量？_______（填能或不能）其原因是________。 13、酸度很高时，EDTA酸相当于____元酸，在水溶液中有_____种存在形式，这些形式是___________________________________________________。

2+

14、(在pH=10时，用EDTA滴定Mg，溶液中首先加入铬黑T指示剂，此时溶液呈_____色，当滴入EDTA后，先与EDTA反应的是__________________________，到达计量点时，溶液呈现_______色，其原因是________________________________________________。

15、氧化还原滴定中选择指示剂原则是_________________________________。

16、KMnO4滴定Fe2+时，Cl?的氧化被加快是由于________________________；KMnO4滴定C2O42?

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时，反应速度由慢到快是由于________________________。

17、吸光光度分析中，用标准比较法对某一未知溶液进行定量时，为使测定误差小，则必须使标准溶液浓度与未知溶液浓度_____________________。

18、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状________，最大吸收波长______。

19、pH玻璃膜电极在使用前，须_____________________，这一过程称________________。

2+2+?

20、光度法测定纯钴盐中微量Mn，方法是将Mn氧化为MnO4，然后测定，则应选的参比溶液是_________________。(注：试液有色)

21、配位滴定中用的指示剂称作________________，它能与金属离子生成有色配合物，如果MIn配合物稳定性太低，就会使终点_________________，如果MIn稳定性太高，就会____________。 22、以HCl为滴定剂测定样品中K2CO3含量，若其中含有少量的Na2CO3，则测定结果将_____。（填偏高、偏低或无影响）。

23、分光光度计的检流计上有两种刻度，一种称为_________，另一种称为__________，在测定中一般读取________，原因是_________________________________。

24、抹好油的滴定管，塞孔堵塞，说明________；转动活塞，出现丝纹或不灵活，说明___________________。都应当___________________。

25、下述四种滴定中，滴定突跃范围由大到小的顺序是____＞_____＞_____＞______。

(1)0.10mol／L NaOH滴定等浓度HCl； (2)1.0mol／L NaOH滴定等浓度HCl；

(3)0.10mol／L NaOH滴定等浓度HAc，Ka(HAc)=1.8?10?5

?4

(4)0.10mol／L NaOH滴定等浓度HCOOH，Ka(HCOOH)=1.8?10

26、NH4H2PO4水溶液的质子条件是___________________________________________。

27、实验结果的精密度通常用_________或__________来表示，其中用_____________能更好地反映数据的离散程度。

28、硼砂标定HCl，若选用甲基橙指示滴定终点，会使HCl体积用量________（填偏大或偏小）标定HCl溶液浓度_________(填偏低或偏高)。

29、甲胺、硼酸能否用酸碱滴定法直接滴定（除指示剂外不加其它试剂）若可以，指出指示剂。填表说明：

物质 能否直接滴定 指示剂 甲胺（pKb=3.38） 硼酸（pKa=9.24） ?30、用0.1mol／L HCl滴定等浓度的Na2CO3溶液，当滴定至HCO3时，化学计量点的H+浓度可用________公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H+浓度可用___________公式计算。如果滴至HCO3?时消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl溶液的体积，说明 Na2CO3试液中含有__________。(H２CO3的Ka1=4.3?10?7，Ka2=5.6?10?11)

31、40.00mL H2C2O4溶液需20.00mL0.2000mol／L NaOH溶液才能完全中和，而同体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00mL KMnO4溶液才能完全反应，此KMnO4的浓度为_____mol／L。

第四部分：问答题 第一节 词解题 01. 准确度 02. 精密度 03. 方法误差 04. 仪器误差 05. 操作误差 06. 对照试验

20. 滴定反应

21. 酸碱的分析浓度 22. 酸碱指示剂 23. 酸碱滴定突跃范围 24. 配位掩蔽 25. 酸效应曲线

39. 显色反应

40. 光度分析吸收曲线 41. 电位选择系数(Kij) 42. 氧化还原指示剂 43. TISAB

44. 滴定分析法

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07. 空白试验 08. 离群值(可疑值) 09. 有效数字

10. 标准溶液

11. 基准试剂(基准物质、标定剂) 12. 滴定 13. 标定

14. 化学计量点 15. 滴定终点 16. 终点误差 17. 物质的量浓度 18. 滴定度

19. 溶液的酸度

第二节 简答题

26. 金属指示剂

27. 金属指示剂的封闭现象 28. 条件电位 29. 特殊指示剂 30. 自身指示剂 31. 指示电极 32. 参比电极 33. 可见光 34. 单色光 35. 互补色光 36. 最大吸收波长 37. 透光率

38. 偏离光吸收定律

45. 配位效应

46. 指示剂的僵化现象 47. 条件常数

48. 滴定反应的不完全程度 49. 诱导效应 50. 指示剂的变色点 51. 指示剂变色范围 52. 滴定曲线 53. 滴定突跃 54. 标准试样 55. 标准物质 56. 随机误差 57. 系统误差

01. 系统误差有什么特点？它包括几方面的误差？ 02. 偶然误差(随机误差)有什么特点？如何克服？ 03. 简述定量分析中准确度和精密度之间的关系。

04. 甲乙两人同时测定某肥料的氮含量，结果分别为24.20?和24.2?。两人测得结果的准确度是否相同？为什么？

05. 定量分析中为什么要做平行测定？其依据是什么？

06. 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

07. 设计测定NH3～NH4Cl中NH4Cl浓度的分析方案(测定的简单步骤、试剂、计算式等)。 08. 设计测定HCl～NH4Cl中HCl和NH4Cl浓度的分析方案(简单步骤、试剂、指示剂和公式)。 09. EDTA与金属离子的配位反应(螯合反应)具有哪些特征？ 10. 配位滴定中，为什么必须用缓冲溶液控制溶液的酸度？

11. 用EDTA法测定水中Ca2+的含量时，应选用什么基准物标定EDTA溶液，为什么？ 12. 用EDTA法测定Ca2+时，如何用一种简便的方法消除Mg2+的干扰？写出有关反应式。 13. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，以铬黑T作指示剂时，若溶液中含有Fe3+、Al3+，对测定有什么影

3+3+

响？如何消除Fe、Al的影响？

14. 用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，为什么要在75～85?C下进行？温度过高有什么影响？ 15. 设计用氧化还原滴定法测定CaCO3的分析方法(简单步骤、所用试剂及含量计算公式等)。 16. 17. 18. 19.

间接碘量法中，如何防止I2的挥发？

间接碘量法中，何时加入淀粉指示剂？为什么？ 试说明为什么不能用直接法配制Na2S2O3标准溶液？ 吸光光度法与化学分析法相比有哪些特点？

20. 吸光光度法对显色反应有哪些要求？

－1

21. 配制1升0.01200mol·LK2Cr2O7标准溶液的过程？

22. 配制1升0.1mol·L－1NaOH标准溶液并确定其准确浓度的过程？

23. 设计测定Fe3+～Bi3+中Fe3+、Bi3+浓度的分析方案(简单步骤、试剂、指示剂和计算公式)。 24. 如何提高分析结果的准确度？

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第五部分：计算题

第一章 分析结果的误差和处理 1.测定Na2S2O3溶液的浓度(mol·L－1)，平行测定结果为0.1029、0.1070、0.1036、0.1032、0.1018、0.1034。用Q检验法检验(置信度90?)时，哪些结果应弃去？平均值报多少？(n=6，Q0.90=0.56；n=5，Q0.90=0.64)

2.标定HCl的浓度，5次平行测定结果为0.1011、0.1010、0.1012、0.1016和0.1012，问： (1)用Q检验法检验，可疑值0.1016是否应该舍弃？(Q=0.64) (2)经取舍后，计算标定结果的相对平均偏差。 第二章 滴定分析法

1.求0.1028mol/L的HCl溶液对CaO的滴定度。

2.称取0.1891g纯H2C2O4·2H2O，用0.1000mol?LNaOH滴定至终点时耗去35.00mL，试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？以H2C2O4·2H2O计算NaOH浓度，会引起多大的相对误差？ 3.称取钢样2.000g，燃烧生成的SO2用50.00mL 0.01000mol·LNaOH吸收，过量的NaOH以酚酞为指示剂，用0.01000mol·L?1HCl回滴，用去30.00mL，求钢样中硫的质量分数。 4.已知一溶液含有H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4单独或按不同比例混合，取该试液25.00mL，以酚酞为指示剂，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，耗NaOH溶液48.36mL，然后接着加入甲基橙，以1.000mol/L的HCl标准溶液回滴至终点，耗HCl溶液33.72mL。问：(1)该混合液组成如何？(2)求出各组分的含量(g/L)。

5.称取鱼粉0.6010克，在催化条件下使蛋白质分解为铵盐后，加过量碱蒸馏，蒸出的NH3用50.00mL0.2100mol/L HCl溶液吸收，待氨完全蒸出后，过量的酸以甲基红为指示剂，用0.1960mol/L NaOH溶液回滴，消耗NaOH溶液30.50mL，试计算鱼粉中氮的质量分数。

6.某人测定某铵盐的含N量。称取0.1500克试样，用甲醛处理后，以NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液27.46mL。为了确定NaOH溶液的浓度，又分别称取邻苯二甲酸氢钾m1=0.4026克和m2=0.4658克，溶解后以NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液分别为V1=25.10mL，V2=29.10mL。求 (1)计算NaOH的浓度(平均值)和标定的相对相差。(2)计算铵盐中N的质量分数。

7.取20.00mL某二元酸H2A，用浓度为0.2000mol/L NaOH溶液滴定至第一化学计量点时，用去30.00mL，测得溶液的pH1=4.50，若滴定至第二化学计量点，则溶液的pH2=9.70。求该二元酸的Ka1和Ka2。

8.用浓度为0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L某二元酸H2A溶液(假设可分步滴定)，当滴定至pH=1.92时，溶液中[H2A]=[HA－]；滴定至pH=6.22时，[HA－]=[A2－]。(1)求第一化学计量点的pH值及所使用的指示剂。(2)求第二化学计量点的pH值及所使用的指示剂。

9.水中钙镁含量的测定方法如下：取水样100.00mL于锥形瓶中，各加入缓冲溶液调pH=10，加铬黑T指示剂3～4滴，用0.01000 mol/L EDTA滴定至终点，消耗EDTA标准溶液19.08mL。

另取水样100.00mL，加入3mol/L NaOH溶液约2mL，钙指示剂少许(或K—B指示剂3～4滴)，用0.01000 mol/L EDTA滴定至终点，消耗EDTA标准溶液13.40mL。 计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。

10.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015克，溶解后，调节pH=2以磺基水杨酸为指示剂，加热到50℃左右，以0.02008mol/L的EDTA溶液滴定Fe3+，消耗EDTA溶液15.20mL。然后在加入25.00mL上述EDTA溶液，加热煮沸，调pH=4.5，趁热用0.02112mol/L Cu2+标准溶液返滴过量的EDTA，用去8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。

11.将只含CaCO3和MgCO3的混合物0.1000g溶于HCl中，调节溶液的pH≈10，以铬黑T为指示剂，

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用0.05000mol·L-1 EDTA滴定，消耗EDTA溶液21.25mL。求混合物中CaCO3和MgCO3的质量分数。 12.称取某铅铋镉合金0.4840g，溶于HNO3后调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L的EDTA滴定，消耗EDTA溶液25.67mL；然后加入六次甲基四胺调pH=5，继续滴定，又用去EDTA溶液24.76mL，最后加入邻二氮菲将与Cd2+结合的EDTA置换出来，再以0.02174mol·L-1的Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗6.76mL Pb(NO3)2标准溶液。计算试样中Bi、Pb和Cd的质量分数。

13.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度，称取KIO3基准物 356.7mg，溶于水并稀释至100.0mL。移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液，用了24.08mL Na2S2O3滴定析出的碘，求溶液的浓度。 14.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测定。现称取漂白粉0.3000克，经处理后需用TNa2S2O3/CuSO4·5H2O=0.02500g/mL的Na2S2O3标准溶液24.55mL滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的质量分数。(提示：Ca(OCl)Cl+2H+==Cl2+Ca2++H2O)

15.称取某亚铁盐试样0.4000克，溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。求试样中FeSO4的百分含量，并将其换算成Fe的质量分数。

16.称取软锰矿样0.4012g以0.4488gNa2C2O4在强酸性条件下处理后，再以0.01012mol·L-1 的KMnO4标准滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液30.20mL。求软锰矿中MnO2的百分含量。 (提示：MnO2+ Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+ Na2SO4+2H2O+2CO2↑) 17．以0.10mol/L NaOH标液滴定20.00mL同浓度的HAc(pKa=4.8)溶液(HAc的量为C0V0 )在滴定0、99.9%、100%、100.1%时的pH值。

18．用EDTA溶液准确滴定0.02mol/L Pb2+应控制的酸度？

19.某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性杂质，或是其中某二者的混合物及中性杂质组成。

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称取试样0.2000g，溶解后，用0.1000mol·L的HCl标准溶液22.00mL滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，滴定至终点时共用去该HCl溶液34.00mL。问：(1)试样的组成？(2)求出其各组份的质量分数。 20.称取某纯的一元酸(HA)0.3664g，加水20.00mL，溶解后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。滴加NaOH标准溶液15.00mL时，溶液的pH=4.21；滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液30.00mL。求(1) HA的相对分子质量；(2)HA的Ka；(3)计算化学计点时溶液的pH值；(4)应选用何种指示剂？ 21.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后，调节pH=2以磺基水杨酸为指示剂，加热到50℃左右，以0.02008mol/L的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液15.20mL。然后加入25.00mL上述EDTA溶液，加热煮沸，调pH=4.5，趁热用0.02112mol/L Cu2+标准溶液返滴过量的EDTA，用去8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。

22.用25.00mL Ca2+标液(每mL含0.001000gCaO)标定某EDTA溶液时，用去EDTA液22.29mL。现

+

称取含钾试样0.6842克处理成溶液，将K全部转化为K2Na[Co(NO2)6]沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述EDTA溶液滴定其中的Co2+，需EDTA 24.50mL。求 (1)EDTA的物质的量浓度；(2)求试样中K的质量分数。

23.一定量的H2C2O4溶液，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗23.50mLKMnO4溶液。若改用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，则需要NaOH溶液多少mL？

24.称取1.0000g钢样，溶解并氧化其中Cr为Cr2O72?，加入25.00mL 0.1500mol·L?1硫酸亚铁铵溶液，反应后，过量的Fe2+在酸性条件下，用0.02000mol·L?1的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液5.00mL。计算钢样中Cr的质量分数。

25.测定胆矾中的铜含量，常用碘量法，步骤如下：

(1)配制0.1mol/LNa2S2O3溶液1升。计算需称取固体Na2S2O3·5H2O多少克？

(2)标定Na2S2O3溶液。称取0.4903g基准物K2Cr2O7，加水溶解配成100.00mL溶液，移取其25.00mL，加入H2SO4和过量的KI，用Na2S2O3滴定析出的I2，消耗Na2S2O3标液24.97mL。计算Na2S2O3溶液的浓度。

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(3)测定胆矾Cu含量。称取胆矾0.5200g，溶解后加入H2SO4和过量的KI，用上述Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗Na2S2O3标液25.40mL。计算胆矾中Cu的质量分数。

第三章 电位分析法

1.电池：(－)玻璃电极?H+ (a=?)?饱和甘汞电极(+)，在25?C时，对pH等于4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V。当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为0.088V，计算未知液的pH值。

2.钙离子浓度的测定：测得试液(Vx=100mL)的电位为0.415V；加入2mL0.218mol/L的Ca标液后，测得电位为0.430V。求试液中Ca2+的浓度。

3.用F-电极和甘汞电极与溶液构成原电池，用离子计测得1.00×10-6mol/L NaF标液的电池电动势为

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334mV，测得1.00×10mol/L NaF标液的电池电动势为278mV，测得某水样的电池电动势为300mV，计算该水样中F的含量。 第四章 吸收光谱法

1.用丁二肟法测定Ni2+时，若称取试样0.2560克，溶解并转入100mL容量瓶中进行显色、定容，然后在波长为470nm处用1cm的比色皿测得吸光度为0.637。求试样中Ni的质量分数。

2.某钢样含Ni大约0.12%，用丁二酮肟光度法测定(?=1.3?104)，若试样溶解后，转入100mL容量瓶显色定容，以1.0cm比色皿于470nm处测量，欲使光度测量误差最小，应称取多少克试样？ 3.某钢样含镍约0.10%，用丁二酮肟光度法(摩尔吸光系数?=1.3×104)测定。试样溶解后转入100mL容量瓶中定容，在波长470nm处用1.0cm比色皿测量。若希望吸光度在0.2～0.8之间，称取试样的质量应在什么范围？

第*章 综合题

1.浓度为M mol/L的KMnO4溶液A mL与1mL的KHC2O4·H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为N mol/L的NaOH溶液与1mL的KHC2O4·H2C2O4溶液反应刚好完全，需要NaOH溶液多少mL？ 2.用浓度为0.02000 mol/L的KMnO4溶液20.00mL与一定量的H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定同样量的H2C2O4溶液，需要NaOH溶液多少mL？

4763.有一种双色酸碱指示剂，酸式HIn吸收476nm波长的光，其?HIn=4.42?102；碱式In—吸收580nm

-2+

波长的光，其?In-=1.00?102；HIn在580nm处无吸收，In- 在476nm处无吸收。现有一份pH=4.90的该指示剂溶液，用2cm比色皿在476nm处测得吸光度A1=0.236，在580nm处测得吸光度为A2=0.534，写出该指示剂的离解平衡式，并计算出该指示剂的pKHIn值(忽略离子强度和可能存在的副反应的影响)。

4.称取Na2C2O4（式量M为134.0）基准物0.1846g溶解后，用KMnO4溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液27.55mL。计算KMnO4溶液的浓度。若取这KMnO4溶液1.00mL，稀释定容于250mL容量瓶中，取稀释液在525nm下，用1.0cm比色皿，测得吸光度为0.400，计算KMnO4的摩尔吸光系数。

5.一份50.00mL含H2SO4与KMnO4的混合液，需用40.00mL0.1000mol·LNaOH溶液中和（设KMnO4的存在不干扰H2SO4的滴定），另一份50.00mL混合液，则需要用25.00mL0.1000mol·L的FeSO4溶液才将KMnO4还原，求每升混合液中含H2SO4和KMnO4各若干克？

6.在一定波长下，用1.00cm比色皿测得某有色配合物MR2溶液的吸光度A=0.200（M和R无吸收）。

4—5—6

已知有色配合物摩尔吸光系数为4?10，溶液中[M?]=5.0?10mol/L，[R?]=2.0?10mol/L，求该配合物MR2的浓度。若lg?R(H)= 2，M和MR2无副反应，计算该配合物的条件稳定常数和绝对稳定常数。

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