原子结构和元素周期律练习题
一、 选择题
1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中属于（ ）。
（A）VB族 （B）Ⅲ族 （C）ⅧB族 （D）VA族 4、在下列原子中，第一电离能最小的是（ ）。 （A）B （B）C （C）Al （D）Si
5、下列四种电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是（ ）。 （A）2、8、18、1 （B）2、8、14、2 （B）2、8、16、2 （D）2、8、18、2
9、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的原子（ ），哪些是不存在的（ ）。 （A）1s2s2p （B）1s2s3sp （C）1s2s4d （D）1s2s2p3s （E）1s2s2p2d3s
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5
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10、甲、乙两元素，甲原子的M层和N层的电子数分别比乙原子的M层和N层的电子数少7个和4个。则可推测甲、乙两元素的原子序数应分别为（ ）和（ ）。 （A）20（Ca） （B）45（Rh） （C）23（V） （D）56（Ba） （E）34（Se） （F）68（Er）
11、第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（ ）。 （A）Li＜Be （B）B＜C （C）N＜O （D）F＜Ne 18、在电子云示意图中，小黑点（ ）。
（A）其疏密表示电子出现的概率密度的大小 （B）其疏密表示电子出现的概率的大小 （C）表示电子在该处出现 （D）表示电子
19、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量（ ）。
1
（A）前者＞后者 （B）前者＜后者 （C）两者相同 （D）无法判断
23、镧系元素都有同样的6s电子构型，但它们在（ ）填充程度不同。 （A）6p能级 （B）5d能级 （C）4d能级 （D）4f能级
24、某元素A，电子最后填入3d轨道，最高化合价为4，元素B电子最后排入4p，最高化合价为5，可以肯定（ ）。
（A） A为ⅣA Ge，B为VA As （B）A为ⅣA Sn，B为VA Te （C）A为ⅡBZn，B为ⅢB Sc （D）A为ⅣBti，B为VA As
25、A原子基态的电子排布为[Kr]4d55p，它在周期表中位于（ ），B原子基态的电子排布为[Kr]4d5s，它在周期表中位于（ ），C原子基的电子排布为[Ar]3d4s2，它在周期表位于（ ）。
（A）s区IA （B）p区ⅢA （C）d区ⅥB （D）d区Ⅷ （E）ds区IB （F）p区VA
30、C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（ ）。 （A）N＜C＜O＜F （B）C＜O＜N＜F （C）F＜O＜C＜N （D）C＜N＜O＜F
32、基态原子的第五电子层只有二个电子，则此原子的第四电子层中的电子数（ ）。 （A）肯定8个 （B）肯定18个 （C）肯定8～个 （D）肯定8～23个
33、价电子构型为4d 5s 的元素，其原子序数为（ ）。 （A）19 （B）29 （C）37 （D）47
34、具有以下电子构型的哪一个原子的第二电离能最大（ ）。 （A）1s 2s 2p （B）1s 2s 2p5 （C）1s 2s 2p （D）1s 2s 2p3s （E）1s 2s 2p3s （F）1s 2s 2p3s 3p 35、某原子在第三电子层有10个电子，其电子构型为（ ）。
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2
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1
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4
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10
1
10
1
7
102
1
2
2
（A）[Ne] 3s 3p 3d4s （B）[Ne] 3s 3p 3d4s （C）[Ne] 3s 3p 3d4s （D）[Ne] 3s 3p 4s
43．在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现的元素的原子序数是（ ）
A.101 B.133 C.115 D.165 51、以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激发态还是不可能的组态？
A、1s2s B、1s3s
2
2
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1
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6
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2
2
6
2
235226102
C、1s3d D、[Ne]3s3d
2321
E、[Ar]3d4s
22
1、下列元素按第一电离能递增顺序排列正确的是 （ ） A、B C N B、Na Mg Al Si C、He Ne Ar Kr D、N O F Ne
3、有a、b、c三种主族元素，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a的阳离子半径大于b的阳离子半径，则它们的原子序数的关系是 （ ） A、a>b>c B、b>a>c C、c>b>a D、a>c>b
4、元素A的原子的特征电子构型为msmp，元素B的原子最外层电子排布为nsnp关于A、B的叙述正确的是 A、可形成化合物AB2，其电子式为 B A B B、AB2是强电解质
C、AB2不能由A和B的单质直接化合得到 D、A、B原子核外电子数相差5个
二、填空题
7、某元素原子序数为33，（1）此元素原子的电子总数 ，有未成对电子 个，外层电子构型 ；（2）它有 个电子层
个能级；；（3）它属于第 周期 族 区 金属。
13、已知电中性的基态原子价电子层电子组态分别为3s3p,3d4s,5s,4f6s,5d6s,
试根据这个信息确定它们在周期表中属于 区， 族， 周期 三、简答题
2
5
6
2
2
9
2
10
1
m-1
m-3
n
2n+1
，
2、有A、B、C、D、E、F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
3
（1）A、B、C为同一周期活泼金属元素、原子半径满足
A＞B＞C，已知C有3个电子层；
（2）D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质
为固体；
（3）F为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。
5．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。 （1）第三个稀有气体； （2）第四周期的第六个过渡元素； （3）电负性最大的元素； （4）4p半充满的无素； （5）4f填4个电子的元素。
8．由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 （1）第四周期第VIB族； （2）第五周期第IB族； （3）第五周期第IVA族； （4）第六周期第IIA族； （5）第四周期第VIIA族。 10．对于116号元素，请给出
（1）钠盐的化学式； （2）简单氢化物的化学式；
（3）最高价态的氧化物的化学式； （4）该元素是金属还是非金属。
5、已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期主族元素与元素丁能形成原子比为1：1的化合物，乙为第四周期d 区元素，其最高正化合价为＋7。丙、丁同周期，并且有相同的最高正化合价。丁为所元素中电负性最大的元素。
（1） 写出这四种元素的外围电子排布式 （2） 给出四种元素电负性由高到低的顺序
6、A、D、E、G是第1-20号范围内的四种元素，原子序数依次增加，其中A、D同周期，D、E同族，G原子的价电子数是A原子价电子数的两倍，D原子最外层p亚层中的电子数与G原子的电子层数相等。由上述四种元素中的部分元素可以形成一种水合物，该水合物在医疗上具有重要用途。试写出这四种元素的元素符号。
4