有刺激性气味的SO2气体，表现了浓硫酸的强氧化性，A项结论正确；向H2O2溶液中滴加几滴酸化的硫酸亚铁溶液，发生反应2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O，溶液变为棕黄色；生Fe

成的Fe又能催化H2O2的分解：2H2O2=====2H2O＋O2↑，溶液中出现气泡；H2O2分解反应放

3＋

3＋2＋

＋

3＋

热，促进Fe的水解平衡正向移动，生成红褐色沉淀，B项结论错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，所以用砂纸打磨过的铝片加入浓硝酸中无明显现象，C项结论正确；向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀AgI，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项结论正确。

8．下列实验操作能达到相应实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验目的 分离苯和四氯化碳 制备Fe(OH)3胶体 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 制取NH3 实验操作 用分液漏斗进行分液 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 用酒精灯灼烧固体混合物 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体 3＋

解析：选C。A项，苯和四氯化碳都是良好的有机溶剂，二者互溶，不能用分液漏斗进行分液，错误；B项，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体，错误；C项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，从而除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确；D项，直接加热NH4Cl固体，产生的氨和氯化氢在试管口又重新反应生成氯化铵，无法制得氨，错误。

9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水 用植物油提取溴水中的Br2 用浓氨水和氢氧化钠固体制取并收集氨(不考虑尾气吸收) －玻璃仪器 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 分液漏斗、烧杯 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 B C D 解析：选B。A项，从溶液中分离生成的I2，需要进行萃取、分液操作，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，错误；B项，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，正确；C项，植物油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，错误；D项，NaOH固体溶解放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨不需要加热，则不需要酒精灯，需要的玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶(或试管)，错误。

－

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10．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 取20.00 mL KMnO4溶液 实验操作 从碱式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl 向BaSO4悬浊液中通入足量CO2 量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，倒入100 mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线 B C D 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 配制100 mL 1.8 mol/L硫酸 解析：选B。 A．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管，选项A错误；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，选项B正确；C.碳酸酸性弱于硫酸，反应无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项C错误；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是( ) 选项 A 实验操作 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 向AgNO3溶液中加入过量氨水 现象 出现黑色沉淀 结论 H2S的酸性比H2SO4 的强 还原性：I>Fe －2＋B 溶液变蓝 C D Na2CO3溶液的pH较大 有白色沉淀生成 ＋非金属性：S>C Ag与NH3·H2O不能共存 解析：选B。硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A项错误；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解”的原理，得到亚硫酸强于碳酸，但是上述结果不能证明元素非金属性强弱，C项错误；向AgNO3溶液中加入过量氨水得到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D项错误。

12．(2019·邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确的是( )

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A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

解析：选D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

解析：选D。氨能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A项错误；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液洗气来除杂，B项错误；淀粉遇碘单质变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以不会变色，C项错误；温度不同，导致二氧化氮与四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者放热方向移动，可通过观察气体颜色的变化判断，能达到目的，D项正确。

14．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 A 操作 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木现象 溶液出现红色 火焰呈黄色 小木条不燃解释或结论 铝热剂中一定含有氧化铁 B C

溶液中一定含有Na Na2SiO3可用作木材防火剂 19

＋条，沥干后放在酒精灯外焰加热 D 向NaI溶液中滴加30%过氧化氢溶液，加稀硝酸酸化，再滴加淀粉溶液 烧 溶液变蓝色 氧化性：H2O2>I2 解析：选C。可能含四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN溶液，也会出现溶液变红现象，故A错误；钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定有Na，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；Na2SiO3不能燃烧也不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，故C正确；稀硝酸也能将I氧－

＋

化为I－

2，无法证明是H2O2将I氧化，即不能说明氧化性：H2O2>I2，故D错误。

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