红棕色为NO2或溴蒸气??

(1)观察颜色?黄绿色为Cl2

??无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2； (4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。 5．物质检验中干扰因素的排除

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子 干扰离子 SO4 Cl －2－排除干扰措施 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 CO3 OH CO3 2－－2－SO4 2－SO3 Ag＋ 2－加盐酸酸化 SO3 CO3 2－2－CO3 SO3 2－2－加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加稀硝酸 (2)气体检验中干扰因素的排除 如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。

二、物质的分离和提纯 1．物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则”

①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

(2)“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

2．物质分离与提纯的常用方法

(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。 3．物质分离与提纯的常见类型 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

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(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)

4．常见混合物的除杂举例 (1)常见固体混合物的除杂

固体混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 Na2CO3(NaHCO3) 加热 — NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O 过滤 NaCl(NH4Cl) — 加热分解 FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤、结晶 FeCl3(FeCl2) Cl2 结晶 I2(SiO2) — 加热升华 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 冷却结晶、过滤 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 镁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 铁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 (2)常见混合气体的除杂 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) 浓硫酸 洗气 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 10

CO2(HCl) CO2(SO2) CO2(CO) CO(CO2) NO(NO2) N2(O2) CH4(C2H4) 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液 灼热CuO 碱石灰或NaOH溶液 水 灼热铜网 溴水 洗气 洗气 — 洗气 洗气 — 洗气

1．(2019·高考全国卷Ⅰ，T9，6分)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

解析：选D。苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯不用“结晶”的方法，D项错误。

2．(2017·高考天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 A B 实验目的 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 制备无水AlCl3 实验设计 将固体加热至恒重 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 11

C D 重结晶提纯苯甲酸 鉴别NaBr和KI溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 解析：选D。除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，析出晶体，过滤，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶、过滤，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。

3．(2018·高考天津卷)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )

实验 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 2＋现象 产生蓝色沉淀 溶液变浑浊 生成黑色沉淀 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 结论 原溶液中有Fe，无Fe 酸性：H2CO3＞C6H5OH 2＋3＋Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 原溶液中有SO4 2＋2－解析：选B。Fe遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe，但是否含有Fe无法确定，若要确定Fe的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理可知，酸性：H2CO3＞C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C项错误；检验SO4时应先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO3，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H、NO3，相当于溶液中含有HNO3，HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。

题组一 物质的检验

1．下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A B 实验操作 某溶液W进行焰色反应实验 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 溶液Y中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 实验现象 焰色为黄色 有白烟产生 结论 W一定是钠盐溶液 X可能是浓盐酸 ＋

－

2－

2－

3＋

3＋

C 有白色沉淀 Y中一定含有SO4 2－ 12