O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；D．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误。 5.B

解析：根据MgO和Fe3O4的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，则7.6g混合物含O：0.1mol，为1.6g，金属元素质量为6g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为2×6g=12g，选B。 6.A

解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al（2SO4）

3

的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，

a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。 7.D

解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，5.6g铁反应生成的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积小，故Fe可能被空气中的氧气氧化了。 8.B

解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO2反应生成氧气助燃， 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰更加剧烈 可以用沙子扑灭。故B错误；C、钠是强还原剂，故C正确；D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D正确。 9.C

解析：A、金属锂的活泼性不如金属钠，金属锂在氧气中燃烧主要生成Li2O，故A错误； B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应，不会出现沉淀；故B错误；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸，故C正确；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，但是氨气和硫酸铜溶液之间不发生氧化还原反应，不能生成铜，故D错误。 10.C

解析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2

A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确； B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应．化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确。 11.B

解析：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素

Ce、

8Ce、

Ce、

Ce中，具有相同质子数，不同中子数，

故它们互为同位素，故B正确；C、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C错误； D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错

﹣

误。 12.C

解析：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2反应制备氢氧化铝，故C正确； D．氨水是弱碱溶液，不与AlO2反应，故D错误．本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大 13.AD

解析：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误． B、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，从而保护了铁被腐蚀，故B正确． C、氧化镁的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故C正确． D、镁是活泼金属，电解其水溶液时，阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子，所以得不到金属镁，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，故D错误．本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性．

﹣

﹣

﹣

﹣

14.B

解析：A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量=

=1.48g； B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g

=0.51g；C．AlCl3与氢氧化钠反应为

=1.12g；

氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=

D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=15.C

解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2

2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可=0.78g，相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少。

知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2

2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：

H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g， 16.C

解析：根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g。 17.(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物 (2)Na2CO3

(3)假设2 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3 (4)4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C

(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)

18. 解析：(1)根据题意钒离子（V2+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。本身氧化成V3+，即V2++Fe3+=V3++Fe2+ (2)根据溶液变成了浅绿色，说明在空气中V

2+

被氧化生成V3+，所以可能的反应是：

4V2++O2+4H+=4V3++2H2O

(3)根据提示，往Fe3+溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡，反应为：2Fe2++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 (4)滴定过程中由于发生V2++Fe3+=V3++Fe2+，

n(Fe3+)=n(V2+)=cV=0.02214L×0.5mol/L=0.01107mol,所以 c(Fe3+)=n/V=0.01107mol/0.025L=0.443mol/L。

(5) 根据氧化还原反应规律得：5V2++3MnO4-+3H2O=5VO3-+3Mn2++6H+ 答案：(1)V2++Fe3+=V3++Fe2+ (2)4V2++O2+4H+=4V3++2H2O

(3)2Fe2++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2

(4)0.443mol/L（0.440-0.444给分）(5) 5V2++3MnO4-+3H2O=5VO3-+3Mn2++6H+

19.解析：（1）稀硫酸与铁:Fe+ H2SO4= FeSO4 +H2↑，过量的铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，

（2）由于溶液中只有Fe2、Al3两种金属阳离子，而氢氧化铝开始沉淀时的pH值大于氢

＋

＋

氧化亚铁开始沉淀时的pH值，所以加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3沉淀；

＋

由于搅拌时可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。

（3）反应II中有NO生成，这说明反应中亚硝酸是氧化剂，将亚铁离子氧化生成了铁离子，反应的离子方程式为Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；由于要将亚铁离子氧化为铁离子，所以O2和NaNO2在反应中均作为氧化剂；标准状况下11.2L氧气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，0.5mol氧气可以得到电子：0.5mol×4=2mol。亚硝酸钠中氮元素的化合价是＋3价，其还原产物中氮元素的化合价是＋2价，根据电子守恒可知，相当于节省了2mol亚硝酸钠。

（4）[Fe(OH)]2离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2聚合离子，根据电荷守恒可知一定还有氢

＋

＋

离子生成即：2Fe(OH)2＋2H2O

＋Fe2(OH)42+＋2H

＋

⑸检验亚铁离子时可以利用其还原性，选 D。

答案：(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （2）Al3

＋

加快反应速率(或使反应物充分接触)

(3) Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+ H2O 氧化剂； 2 mol (4) 2Fe(OH)2＋2H2O

＋

Fe2(OH)42+＋2H）

＋

⑸ D

20.(1) 3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑ （2）① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ d ② SO2+Br2+2H2O ＝ 2HBr+H2SO4 66.7% （3）pH=3.7