A B C D （1）初中化学有很多实验，若按照实验目的可将实验分为：探究物质组成的实验，探究物质反应前后质量关系的实验、物质检验的实验等，我们可以将实验中D与_____（填“A”或“B”或“C”）归为一类，分类依据是_____。

（2）学习了金属活动性顺序后，某同学通过查阅资料发现有下列反应：Ni+H2SO4=H2?+NiSO4，

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni，则在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是_____，请运用类比的方法写

出铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式_____。

【答案】A 都是物质检验的实验 铁（或Fe） 2Al+3NiCl2=2AlCl3+3Ni 【解析】 【分析】

运用分类、类比法解答问题。 【详解】

（1）D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体，与A归为一类，分类依据是都是物质检验的实验。 （2）从这个反应Ni+H2SO4=H2?+NiSO4可知镍在金属活动性顺序中排在氢的前面，再从这个反应

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni可知，铁比镍的活动性强，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，则在铁、镍、

铜三种金属中，活动性最强的金属是铁。铁比镍的活动性强，铝比铁的活动性强，所以铝比镍的活动性强，铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式2Al+3NiCl2=2AlCl3+3Ni。 【点睛】

在金属活动性顺序中排列越前的金属活动性越强，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

16．物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中

和

分别表示氢原子和氮原子，则可知：

①在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是_________。（填甲、乙、丙） ②构成丙物质的粒子是________。（填“分子”、 “原子”或“离子”）

③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_____________。把一定质量的纯净物A和48g B在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44 g D物质和18g E物质。

请回答下列问题：

①参加反应的A物质的质量是_____g。

②A分子中各元素的原子个数比是_______。（需表示出元素种类） 【答案】甲、乙 分子 3：1：2 14 C:H=1：4 【解析】 【详解】

（1）①在甲、乙、丙中，甲、乙是由同种原子构成，丙是由不同种原子构成，甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是甲、乙； ②构成丙物质的粒子是分子；

③此反应可以表示为：3H2+N2=2NH3，反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3:1:2； （2）①根据质量守恒定律可知，参加反应的A物质的质量=44+18-48=14g；

②根据图示可知，该反应的化学方程式可以表示为：CH4+2O2=CO2+2H2O，A分子中碳、氢元素的原子个数比是1:4。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．依据如图所示的四个实验，回答下列问题。

图1是检查装置气密

性的实验。证明装置不漏气的现象是_____。图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的，该结论的依据是_____；甲试管中收集的气体的检验方法是：_____；先从水槽中取出试管，然

后_____。图3是铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是_____，瓶中放少量水的目的是_____。图4是使水沸腾实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为_____（写一个即可）。

【答案】导管口有气泡冒出 质量守恒定律 用带火星的木条来检验 将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【解析】 【详解】

（1）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，形成密闭体系，然后双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

（2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的；甲试管与电源的正极相连，产生的是氧气，具有助燃性，可用带火星的木条来检验，先从水槽中取出试管，然后将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃；

（3）铁丝在氧气中能燃烧，实验中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热；瓶中装入少量水或细沙，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

（4）先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来，是因为液体与烧瓶内的气体反应，使烧瓶内气体体积减少，压强减小，使水的沸点降低，胶头滴管内的液体可以是氢氧化钠溶液，烧瓶内的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理即可）。

18．下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。

仪器①的名称是_________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应

的方程式为_____________。B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接_______（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接_______（选填“b”或“c”）。如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是___________（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。

【答案】（1）分液漏斗；Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；（2）b; c （3）浓硫酸 【解析】

试题分析：根据所学知识可知，（1）仪器①的名称分液漏斗；若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方

程式为Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；（2）用B装置收集气体相当与向上排空气法收集气体的方法；因为生成的氧气的密度比空气的大，要长进短出，故从b进，氢气的密度比空气的小，要短进长出，故从a进；（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂浓硫酸，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，造成消耗。 考点：气体的制取和净化

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)。

反应中生成___g二氧化碳，该钙片碳酸钙的质量分数为____；

试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数为____。 【答案】4.4 50% 14.6% 【解析】

试题分析：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质10+50g﹣65.6g=4.4g； 量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g

100:x=73：y=44:4.4g，解得x=10g，y=7.3g所以碳酸钙的质量分数：(10g÷20g) ×100％ =50%； 50g)×100％=14.6%。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数：(7.3g÷

考点：考查有关溶质质量分数和化学反应方程式的计算的知识。