ClO3?+5Cl?+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②实验2生成氯气污染空气，增加了酸和氧化剂的用量，实验1与实验3比，Li+的浸出率较高，所以最终选择H2O2作为氧化剂；

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是提高氧化剂和酸的利用率，提高浸出液中Li+浓度；

（4）过程iv加入30%的Na2CO3溶液，CO32?结合H，c(H)减小，H2PO4?HPO42?+H，HPO42?PO43?+H，两个电离平衡均向右移动，c(PO43?)增大，与Fe3结合形成磷酸铁晶体；

（5）过程iv若使用饱和Na2CO3溶液，其中c(CO32－)较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯Li2CO3的产量，所以过程iv不用饱和Na2CO3溶液；

（6）温度越高碳酸锂溶解度越小，过程vi的操作是用热水洗涤，干燥。 10．B 【解析】 【详解】

A. 汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误； B. 硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确； C. 蔗糖、淀粉、纤维素均不含?CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误； D. 蛋白质含?COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误； 答案选B。 11．B 【解析】 【详解】

A. 20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相

－

等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B)>c(Na+) > c(HB)，故A正确；

+

++++

B. a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c >b> a，故B错误；

C. 滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确； D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为

0.100mol?L－1?0.02L－0.100mol?L－1?0.01998Lc(H)??5?10?5mol?L－1，则pH约为4.3，故D

0.02L?0.01998L?正确。

综上所述，答案为B。 12．C 【解析】

【分析】 【详解】

A．开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A错误；

B．加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误； C．纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确； D．SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误； 故选C。 13．C 【解析】 【详解】

A．甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

??B．根据氢离子浓度等于10?pH知，c(H)甲：c(H)乙?1：10，B错误；

10?14C．酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH)甲：c(OH)乙??pH甲：

10??10?14?10：1，C正确； ?pH乙10D．根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1，D错误。 答案选C。 14．A 【解析】 【分析】 【详解】

A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOH

CH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的

pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；

B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；

C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；

D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错