资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 溶解度/g 0 1.54 20 1.33 40 1.17 60 1.01 80 0.85 100 0.72 （1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示： 序号 实验1 实验2 实验3 酸 HCl HCl HCl 氧化剂 H2O2 NaClO3 O2 浸出液Li+浓度(g/L) 9.02 9.05 7.05 滤渣中Li含量/% 0.10 0.08 0.93 ①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。 ③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。
（4）浸出液中存在大量H2PO4?和HPO42?，已知：H2PO4? ? HPO42? +H+，HPO42?? PO43?+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。 （6）简述过程vi的操作_______。
10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述I A B C D A．A
油脂和汽油都是油 CuSO4可以用作游泳池消毒剂 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖 蛋白质结构中存在肽键 B．B
C．C
陈述II 一定条件下都能发生皂化反应 铜盐能使蛋白质变性 它们一定条件下都能发生银镜反应 蛋白质能表现出两性 D．D
11．常温下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）
A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB） B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c C．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂
D．滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3
12．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中 A．c（甲） : c（乙） ＝1:10 C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1
B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2 D．α（甲） : α（乙） ＝2:1
14．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小
15．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．该溶液呈碱性
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-) 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
A． B． C． D．
(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。
(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO； ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
473K10MPaHCOONa
(3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。
(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。
(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：
（1）物质A的分子式为_____________，B的结构简式为____________。 （2）E中的含氧官能团的名称为_______________。 （3）反应①-④中属于加成反应的是_____________。
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式________________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。
(1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示。
金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。 (2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
N2(g) +2CO2(g) ?H<0，如图
①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。 a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．减小CO2的浓度
②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO2的浓度为_______。 ③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点