(5)草酸分解能够生成CO，CO具有还原性，据此分析解答。 【详解】
(1)二元弱酸分步电离，草酸的电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，故答案为：H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-；
(2)HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性：a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒有c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)，故a正确；b．由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)、c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知，c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4)，故b错误；c．根据电荷守恒有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，故
c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故c错误；d．若恰好反应，c(K+)=c(Na+)，此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，即c(K+)＞c(Na+)，故d正确；故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度；ad； (3)草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用；
(4)两烧杯中水的温度不同，其余条件完全相同，因此该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾恰好反应时的物质的量之比为5∶2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1∶2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以溶液不褪色，故答案为：温度对反应速率的影响；KMnO4溶液过量；
(5)已知草酸(H2C2O4)受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，则草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4 FeC2O4【点睛】
本题的易错点为(5)，要注意分解生成的CO具有还原性，高温下能够将铁的氧化物还原为铁单质。
FeO+CO↑+CO2↑，CO能够还原FeO，FeO+CO
Fe+2CO2↑．
Fe+CO2↑，所以总反应方程式为：
Fe+2CO2↑，故答案为：FeC2O4
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是 A．回收厨余垃圾用于提取食用油 B．对废油脂进行处理可获取氨基酸 C．回收旧报纸用于生产再生纸 D．废旧电池含重金属须深度填埋
2．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为C12H12O4 B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物 D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应
3．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
下列说法不正确的是( ) A．x为NaOH溶液，y为盐酸
B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应
4．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案： 方案 ① 将铁片置于CuSO4溶液中 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 ④将铜片置于FeCl3溶液中 ⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 现象或产物 铁片上有亮红色物质析出 产物分别为FeCl3和CuCl2 产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4 铜片逐渐溶解 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A．2种
B．3种
C．4种
D．5 种
5．下列有关化学实验说法正确的是（ ）
A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素
6．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是 A．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量
B．溶液中KCl质量分数 D．KCl溶液质量
7．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 则2C(s)+3H2(g)+A．+278kJ/mol
1O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ） 2B．-278kJ/mol
C．+401.5kJ/mol
D．-401.5kJ/mol
8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
9．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：