证明溴乙烷的消去C 反应有乙烯生成 验证醋酸钠溶液中D 存在水解平衡 A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 B．B C．C D．D
A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；
B．高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；
D．CH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO- +H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确； 答案选D。 【点睛】
此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。
9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】
B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④
本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。 【详解】
①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误； ②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；
③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；
⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。 故选A。
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA D．已知
22688Ra→X+2He，则0.5molX中含有的中子数为34NA
4【答案】A 【解析】 【详解】
17g?(2?16)=9mol，假设全部为PH3，含有质子物A. 假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为
34g/mol质的量为
17g?(3?15)=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；
34g/molB. 果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是
90g?5=2.5mol，故B错误； C－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为
180g/molC. 乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因
此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1mol之间，故C错误；
D. 推出X的原子结构为86X，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol×(222－86)=68mol，故D错误； 答案：A。
11．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 ．．A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化
C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；
B. 利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确； C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；
D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确； 答案为A。
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．1．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B．1．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C．1．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．1．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 【解析】 【详解】
A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选； C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。 13．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，
222分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 n/mol时间/min 0 10 20 40 50 ① ② T1 T2 n（CH4） n（CH4） 0.50 0.50 0.35 0.30 0.25 0.18 0.10 0.10 0.15 下列说法正确的是
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1 B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2 C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18 D．0～10min内，CH4的降解速率①＞② 【答案】B 【解析】
A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速率为0.0125 mol·L-1·min-1，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1
A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误； B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；
C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；
D. HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，
检验SO2中是否含有HCl B．B
加入适量的溴水充分反应后过滤 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液 将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中 C．C
D．D
实验方案