2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有机实验操作正确的是
A．证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液
B．验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中 C．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 【答案】B 【解析】 【详解】
A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；
B．铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；
C．加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；
D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验不会成功，故D错误； 故选B。
2．下列过程中没有发生电子转移的是（ ） A．液氨作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】
A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误； B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确； C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确； D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确； 故答案为A。
3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．熔沸点：Z2X＜Z2W
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W 【答案】B
B．元素最高价：Y＜Z D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．合成氨
C．大气固氮
D．生物固氮
【解析】 【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。
A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误； B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y 离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl < NaCl；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。 4．肉桂酸（A．分子式为C9H9O2 B．不存在顺反异构 C．可发生加成、取代、加聚反应 D．与安息香酸（【答案】C 【解析】 【详解】 A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8O2，A错误； B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误； C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确； D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误； 答案选C。 【点睛】 若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可 ）互为同系物 ）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是 迅速排除A选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。 5．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金 B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确； B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误； C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确； D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。 答案选B。 6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA B．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NA C．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA D．6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．若2mol SO2和 1mol O2完全反应，可生成2mol SO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，故A正确； B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA，故B正确； C．该过程中还原产物为NO，氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO，转移3个电子，则生成0.08molNO转移电子数为0.24NA，故C错误； D．6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为故答案为C。 【点睛】 6.4g×NAmol-1=0.2NA，故D正确； 32g/mol易错选项为C，要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO，所以根据还原产物计算电子转移数目。 7．下列物质的用途不正确的是 ．．． A 硅 B 生石灰 C 液氨 D 亚硝酸钠 物质 用途 半导体材料 A．A 【答案】B 【解析】 【详解】 抗氧化剂 B．B 制冷剂 C．C 食品防腐剂 D．D A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确； B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误； C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确； D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确； 故选B。 8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选实验目的 项 探究化学反应的 A 限度 探究浓度对化学反B 应速率的影响 的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据实验方案