16．碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质
(1)步骤1中，试剂A为___，加入过量A的目的是____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式___。 (2)操作a的名称：___。
(3)步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为___。
(4)步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的__、过滤、__、干燥；回收铜的物理方法为__。
17．2015年1月1日，南澳大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“金属”或“无机非金属”）材料；
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈；
（3）施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____；
（4）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_____（填序号）．
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成．
18．粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是________，在实验中用得最多的仪器是_________(填序号)。
⑵称量食盐应放在仪器A的_______盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是________________。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为_________________(填序号)。 三、简答题
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)请用化学符号表示：硫酸亚铁中的阴离子________。
(2)A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。回答下列问题：
①上述物质中属于氧化物的是________(填字母代号)； ②若反应后生成8.8 g C，则生成D的质量为________。
20．30．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；实验测得装置A中固体质量减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________________、________________。 (2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B______________________且装置C_________________________________。
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a _______ b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)D处为收集尾气的装置，应选择_______________装置（填“甲”、“乙”或“丙”）。 四、实验题
21．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
（1）仪器的名称：①________ ②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母序号），其反应的方程式为______________，但该装置需要做适当的改进，其做法是______________。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取纯净的氢气，该反应的化学方程式为_______________，常选用发生装置B或F，F与B相比较，其优点是____________________。 （4）实验室制取二氧化碳：
①该反应的化学方程式为_______________，选用的收集装置是______（填上述字母序号）。 ②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是____（填下列字母序号）： a 滴加紫色石蕊试液 b 加入石灰石 c 滴加硝酸银溶液 d 加入铜粉 五、流程题
22．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下：（水垢中其它成分不参与反应），请按要求填空：
⑴ 试剂 A 的名称为_______________。
⑵ 试剂 B 的化学式是___________，若加入的试剂A、B都是过量的，则加入试剂 B 发生的非中和反应的化学反应方程式是_______________。操作Ⅰ的名称是__________，该操作中除用到玻璃仪器外，还需要的实验用品有_________。
⑶ 酸化过程加试剂 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。 六、计算题
23．某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示：
注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_______g。 （2）样品中氯化镁的质量分数。_____。
24．取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气_______________克？生成氯化钾_________克？ 七、探究题
25．甲烷（化学式为CH4）不完全燃烧时生成水和其它氧化物。某实验小组对此展开研究：
①常用___________检验生成物中是否含有水②对燃烧产物中的其它氧化物进行探究：（图中固定试管的仪器已略去） 假设 实验 用下图装置进行实验 生成物中含生成物中有一氧化碳 有一氧化A中的现象是 ________ 碳。写出A中的反应化学方程式是______ 进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）。因此可在装置B后再连接下图装置D，其目的是______，装置B、D的连接顺序：导管C连接____（填“E”或“F”）。
现象 结论
实验小组通过装置B中石灰水变浑浊判断燃烧产物中一定含有二氧化碳，你觉得该实验小组的判断是否正确？若不正确，请设计简单实验判断燃烧产物中是否含有二氧化碳______。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C D C C B B A C D A D A C 二、填空题 16．铁 使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 Na2CO3等可溶性碳酸盐 稀盐酸等酸 洗涤 磁铁吸附 17．（1）金属（2）氧气；水（3）2C2H2+5O2三、简答题
19．SO ABC 2.8 g 20． FeCO3 ＜ 乙 四、实验题
21．长颈漏斗 水槽 A 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2↑ 靠近试管口的地方放一团蓬松的棉花团
FeO＋CO2 ↑ FeO＋CO
Fe＋CO2 质量增加 澄清石灰水不变浑浊
点燃
4CO2+2H2O（4）①②④
18．漏斗F左用玻璃棒不断搅拌滤液③②④①
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 可以控制反应随时发生随时停止 CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ D cd 五、流程题
22． 盐酸（或氯化氢溶液） Ca(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2 过滤 铁架台（带铁圈）和滤纸 除去过量的Ca(OH)2（或除去OH） 降温结晶 六、计算题 23．8 19% 24．8g 7.45g 七、探究题
25．无水CuSO4 黑色氧化铜变成亮红色 CO+CuO一定含有二氧化碳
CO2＋Cu 吸收CO，防止其排放到空气中
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造成环境污染和中毒 F 不合理。将燃烧产物先通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧产物中