（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。 （3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。 （5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。 【答案】【解析】 【分析】

由元素周期表可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为F；⑥为Na；⑦为Al；⑧为S；⑨为Cl；

（1）①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH；⑨的最高价氧化物对应水化物为HClO4； （2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断； （3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；

（4）⑦的单质为Al⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；

（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等，M为N2H4，以此分析。 【详解】

由元素周期表可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为F；⑥为Na；⑦为Al；⑧为S；⑨为Cl。

（1）①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为对应水化物为HClO4，故答案为：＞Al3+；

（3）氟气与水反应生成氧气可证明F的非金属强于O，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

HClO4 S2-＞F-＞Al3+ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-

+3H2↑ N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O

，⑨的最高价氧化物

；HClO4；

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子为F-、Al3+、S2-，则离子半径S2-＞F-＞Al3+，故答案为：S2-＞F-

（4）⑦的单质为Al，⑥的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?； （5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等，则M为N2H4，该反应的化学方程式为：

N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，故答案为： N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O。

8．X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。

（1）Z的氧化物在通讯领域用来作__。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式__，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是__（用化学方程式表示）。

（3）W在周期表中的位置为__，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。 ②酸浸时，通入O2的目的是___。

③“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，此时发生反应的离子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，则W3+浓度为___。

＋＋－－－

【答案】光导纤维 Al2O3+6H＝2Al3+3H2O Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O NaClO+2HCl＝

Cl2↑+NaCl+H2O 第四周期第Ⅷ族 将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 0.6mol/L 【解析】 【分析】

X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，据此进行解答。 【详解】

根据以上分析可知X是Cl，Y是Al，Z是Si，W是Fe。 （1）Z的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与Y的氧化物氧化铝反应的离子方程式

为Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为Cl2+2OH＝Cl

－

－

－

+ClO+H2O，由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O。 （3）铁在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。

②加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；

③在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），则亚铁离子被

+-+++

氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；根据反应和原

子守恒可知

6Fe3+6100mL?c～6Fe2+～ 2-Cr2O7150mL?0.2mol/L

解得c＝0.6mol/L

9．氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在周期表中的位置_____，115 Mc 的中子数为_____。已知存在P(S,红磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它们互称为_____。

（2）热稳定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。

（3）PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH3 和 HI 反应的化学方程式_____。

（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液时应注意_________。

【答案】第四周期第 VA族 173 同素异形体 > H3AsO4 弱 PH3 + HI = PH4I SbCl3 +H2O【解析】 【分析】

（1）中子数=质量数-质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体； （2）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强； （3）根据NH3 与HCl反应的方程式书写PH3 和 HI 反应的化学方程式； （4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl和盐酸； 【详解】

（1）砷在周期表中的位置是第四周期第 VA族，115 Mc 的中子数为288-115=173； P(S，红

288288SbOCl↓ + 2HCl 用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体 SbCl3，使用前才稀释到

相应的浓度

磷)、P(S，黑磷) 、P(S，白磷)，都是P元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体； （2）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性N>P>As，热稳定性：NH3＞PH3，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4，酸性H3PO4＞H3AsO4，所以H3AsO4是弱酸； （3）根据NH3 与HCl反应的方程式，可知PH3 和 HI 反应的化学方程式是PH3 + HI = PH4I； （4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl和盐酸，反应方程式是SbCl3 +H2O浓度。

SbOCl↓ + 2HCl；增大盐酸浓度，水解平衡可逆向移动，抑制SbCl3水解，配制

SbCl3溶液时应注意用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体 SbCl3，使用前才稀释到相应的

10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为__________、__________。

（2）XZ2与YZ2分别属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和__________。

（3）Q的元素符号是__________，它位于第__________周期，它的基态原子的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。 （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：______________________________。

2262651【答案】S C 极性分子 非极性分子 Cr 四 1s2s2p3s3p3d4s ?6

F-H???F、F-H???O、O-H???F、O-H???F 【解析】 【分析】

X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子轨道表示式为

，因此

X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr；在元素周期表中电负性最大的元素是F元素,因此E是F。 【详解】

（1）由分析可知，X、Y的元素符号依次为S、C；

（2）XZ2与YZ2分别为SO2、CO2，它们的立体构型分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。

（3）Q为Cr元素，Cr在元素周期表中位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其价电子排布式为3d54s1，因此在形成化合物时Cr的最高化合价为+6价； （4）E为F元素，HF的水溶液中，存在HF分子之间的氢键，HF分子和H2O分子之间的氢键，H2O分子之间的氢键，即 【点睛】

在写HF溶液中存在的所有氢键的时候，一共四种形式，即

、

，书写时不要遗漏。

、

、

、

、

、

。