A、增加 B、减少 C、不变 34、不影响化学反应平衡的是（C）。

A、温度变化 B、浓度变化 C、物质的量变化 35、能用于处理含HF酸实验的器皿是（B）。 A、玻璃烧杯 B、塑料烧杯 C、瓷坩埚

36、滤纸测上浓H2SO4时变黑是因为浓H2SO4具有（A）。 A、脱水性 B、强酸性 C、氧化性 D、吸湿性 37、用台碱滴定弱酸可选择的指示剂为（C）。

A、甲基橙 B、刚果红 C、酚酞 D、乙基红 38、可见光波长范围是（C）mm。

A、10—200 B、200—400 C、400—750 D、500—1100 39、对可见光光度法叙述不正确的是（）。

A、测量透过光强度的变化 B、溶液要有颜色

C、透过光强度与浓度C成正比 D、透过光强度与液层厚度b成反比 40、用来表示测定数据的分散程度的是（D）。

A、误差 B、偏差 C、平均偏差 D、标准偏差 41、下列措施不能消除系统误差的是（B）。

A、校正仪器 B、增加平行测定次数 C、空白试验 D、对照试验

三、判断题

1、1mol锌分别是足量的一元酸、二元酸、三元酸反应，生成氢气的体积比为1：2：3。（ 3 ）

2、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因素。（ 3 ） 3、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。（ √ ）

4、相同浓度的酸离解常数愈大，它的水溶液的pH值越低。（ √ ） 5、在卤离子中只有Br—、I—能被Fe3+氧化。（ 3）

6、配合物的稳定常数K稳为一不变的数，它与溶液酸度大小无关。（ √ ） 7、已知KSP（AB）=1.0310-10，KSP（AC）=1.0310-12，KSP（AD）=1.0310-15，假设溶液中[B

—

]=[C—]=[D2—]=0.1mol/L，当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D2-。（ 3 ） 8、CH3—CH—CH==CH2和CH2==CH—CH—CH2—CH3二者是同一种物质。（ √ ）

C2H5 CH3

9、无色溶液也可在分光光度计上的某个波长下测其吸光度。（ √ ）

10、玻璃电极测定pH<1的溶液，pH值读数偏高，叫做“酸差”；测定pH>10的溶

液pH值偏低，叫做“碱差”（ √ ）。

11、色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好地分离的前提下，应尽可能采用较高的柱温。（ 3 ）

12、对某项测定来说，它的系统误差的大小是可以测量的。（ √ ） 13、所谓“型式检验”就是形式上的检验，即不需要做全项检验。（ 3 ） 14、“1211”是补灭所有各类火灾最有效的武器。（ 3 ）

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15、对相同浓度的同一电解质来说，电离度的数值一定大于电离常数。（ √ ） 16、pH=1的HCl溶液和pH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=1.5。（3 ） 17、用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。（ 3 ）

18、标准电极电位正值愈高的电对，氧化型必是强氧化剂，还原型必是弱还原剂。（√）

119、溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c(KbrO3)=0.1mol/L，但其用途和配方

6增不相同。（√）

20、能够根据EDTA的酸效应曲线确定某一金属离子单独测定时的最高酸度。（ √ ）

?21、利用硫酸钡重量法测定SO24含量时，要求沉淀中过饱和度要小，而用Ba SO4

比浊法测定时要求过饱和度要大。（ √ ）

22、卡尔2费休试剂的滴定度也可以像其他标准滴定溶液一样标定后使用2个月有效。（ 3 ）

23、用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿。（ √ ）

24、因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0，所在地任何电极与它组成电池时，标准氢电极都为负极（ 3 ）

25、修约间隔为1000（或103），欲将23500修约为两位有效数字，其修约值应为143103。（ √ ）

26、有标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。（ 3 ）

27、我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准和企业标准四级。（ 3 ） 28、企业质监部门的主要职责是检验产品内在质量，要求产品的各项指标均需符合质量标准，包装检查结果不作为控制出厂的依据。（ 3 ） 29、天平的最大称量必须大于被称物体可能的质量。（√） 30、标准方法是技术上最先进，准确度最高的方法。（3） 31、两组分析数据比较，准确度高的精密度一定好，而精密度好的准确度不一定高。（√） 32、常用的碱性熔剂有Na2LO3、NaOH、K2X2O7、KOH等。（3） 33、重量分析中常选用定性滤纸过滤，因其灼烧后灰分极少。（3）

34、用HCl标液滴定NaOH溶液，若滴定管下端有残留的气泡未排出，这会使测得的NaOH溶液浓度偏高。（√）

35、当溶液达到饱和时，溶解和结晶两个过程就停止了。（3）

36、化学试剂中，化学纯主要成份含量高，杂质含量低，主要用于精密的科学研究和测定工作。（3）

37、偶然误差可以通过测量、校正等手段消除。（3）

38、EDTA是一种白色晶状粉末，室温下不能配制0.35mol/L的EDTA溶液. （√） 39、酸效应使得金属离子M与EDTAY的配合能力下降。（√）

－1

40、直接碘量法又称碘滴定法，它利用了I的还原性。（3） 41、作为滴定分析，都要有准确确定理论终点的指示剂。（√） 42、最大吸收波长与物质的浓度成正比。（3）

43、在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析。（3）

44、以铬黑T（H3In）为指示剂，用EDTA测定水中Ca2+R 的原理是Lg＞LgKcaY2－。

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（√）

45、配制KbrO3标准溶液时要加入KBr。（√） 46、推荐性国家标准代号为“GB/T”。（√） 47、A类火灾是指可燃性液体着火。（3） 48、煤气中毒属于摄入中毒。（3）

四、计算题

1、某分析员分析矿石中铁含量得到下列数据：?x=10.52%，s=0.05%，n=10，而标准局所给标准值为10.60%，计算置信度为95%时测量值与标准值有无显著性差异（已知f=n-1=9时t0.95=2.26）。

有显著性差异

2、有一碳酸钙样品，经多次分析测得其CaCO3含量为93.24%，并无其他可与酸作用的物质，现用此样品作为基准来标定盐酸，共计42.84mL，然后用氢氧化钠溶液回滴，耗去12.42mL，已知1mL HCl相当于0.9976mL NaOH，计算盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度（CaCO3的相对分子质量为100.09）。

c(HCl)=0.5104mol/L, c(NaOH)=0.5116mol/L

3、称取不纯氯化铈试样1.000g，以H2SO4溶解、用Ag+作催化剂，用（NH4）2S2O8

氧化后，用c(FeSO4)=0.0500mol/L的硫酸亚铁标准滴定溶液滴定至终点，消耗25.28mL，求试样中CeCl4的质量分数（CeCl4的相对分子质量为281.9）。

ωCeCl=35.63%

4、用新亚铜灵光度法测定试样中铜含量。已知50.00mL试液中含25.5ugCu2+,在一定波长下用2.0cm比色皿测得透光率为50.5%，求铜配合物的摩尔吸光系数（已知铜的相对原子质量为63.55）。

ε=1.093104L/mol2cm

5、为了测定热导池检测器的灵敏度，注入0.5ul苯进色谱仪，记录仪纸速为5mm/min，苯的峰高为2.5mV，半峰宽为2.5mm，柱出口处载气流量为30mL/min，已知苯的密度为0.88g/mL，求热导池检测器的灵敏度。

85mV2mL/mg

6、称取酒石酸氢钾（KHC4H4O6）试样2.5270g，加入25.87mL NaOH溶液与其作用，过量的氢氧化钠用硫酸反滴，消耗H2SO41.27mL，已知1.00mL 1.12mL NaOH, 1mL H2SO4 0.0294gCaCO3，求酒石酸氢钾的质量分数（KHC4H4O6的相对分子质量为188.18，CaCO3的相对分子质量为100.09）。

95.52%

7、已知某KMnO4溶液在酸性溶液部对Fe2+的滴定度为0.05585g/mL，而2.00mL上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与1.00mL KHC2O42H2C2O4溶液完全反应。求等量的KHC2O42H2C2O4与c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH反应时，需NaOH的毫升数（Fe的相对原子量为55.85）。

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15mL

8、某显色配合物测得吸光度为A1，经第一次稀释后测得吸光度为A2，再稀释一次后测得吸光度为A3。已知A1-A2=0.500，A2-A3=0.250。计算其透光率比值T3：T1应为多少？

5.62

9、用色谱外标法分析丁二烯组分含量时，取标准丁二烯1.0mL，其标定浓度为73.8mg/L，注入色谱柱，测得峰高14.4cm，半峰宽0.6cm，再取样品1.0mL，在同样条件下进行色谱分析，测得丁二烯色谱峰高12.6cm，半峰宽0.6cm，求其含量（以mg/L表示）。64.5mg/L

10、分析SO3含量，5次所得结果为：19.17%、19.28%、19.28%、19.33%、19.34，用格鲁布斯检验法（T检验法）和Q检验分别检验19.17%是否应舍去（取95%置信度，查表n=5时，T0.95=1.71，Q0.95=0.86）不应舍去 11、（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C（Hcl）为多少？（市售浓Hcl为3mol/L） 解：C（Hcl）= nHCl/V=（1312）/（1+3）=3 mol/L 答：相当于物质的量浓度C（Hcl）为3 mol/L。

12、称取草酸（H2C2O4﹒2H2O）0.3808g,溶于水后用NaOH溶液滴定,终点量消耗NaOH溶液24.56ml,计算NaOH溶液的物质的量浓度为多少?(M（H2C2O4﹒2H2O）=126.07) 解: n（H2C2O4﹒2H2O）=m（H2C2O4﹒2H2O）/M（1/2H2C2O4﹒2H2O）=0.3808/(1/23126.07) n(NaOH)= C(NaOH)3V/1000 由n（H2C2O4﹒2H2O）= n(NaOH)

得C(NaOH=0.3808/(1/23126.07)31000/24.56=0.2459(mol/L) 答: NaOH溶液的物质的量浓度为0.2459mol/L.

13、取水样100ml，用C=0.0100mol/L标准溶液测定水的硬度,用去V=2.41ml,（EDTA）（EDTA）计算水硬度。用CaO(mg/L)表示.(McaO=56.08,保留四位有效数字) 解: C(caO)3V水= C（EDTA）3V（EDTA）

C(caO)= C（EDTA）3V（EDTA）/ V水=0.010032.41/100=2.41310－4( mol/L) (caO) ( mol/L)= M(caO)3C(caO)3103

=56.0832.41310－43103 = 13.52( mol/L)

答:水的硬度为13.52 mol/L。

14、某化学试剂分析结果数据为40.15%，40.14%，40.16%计算分析结果的标准偏差。 解：S={[∑x2i－（∑xi）2/n]/（n－1）}1/2

∑x2i=0.40152+0.40142+0.40162=0.48360677

[（∑xi）2]/n=(0.4015+0.4014+0.4016)2/3=0.48360675

S=[(0.48360677－0.48360675)/(3－1)]1/2=(0.00000001)1/2=0.01% 答:分析结果的标准偏差为0.01%。

五、问答题

1、工业亚销酸钠国标规定优等品NaNO2含量（以干基计）为≥99.0%，一等品为≥98.5%。现一分析员称取2.505g亚硝酸钠试样，溶解后移入500mL容量瓶中，加水稀释

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