产者、销售者 查询，向 产品质量监督部门、工商行政管理部门、及有关 部门进行投诉。

48、以摄氏度（℃）表示的温度与以开尔文（K）表示的热力学温度之间的数值关系式为 t/℃=T/K-273.15

49、某分析天平，在一盘上加10mg标准砝码，指针偏移5分度，其分度值是（2）mg。 50、在测定钢铁中的磷时，不能用H3PO4溶解试样，是因为（带进了被测组份）。 51、用NaOH滴定HCl溶液，其计算的理论依据是（NaOH物质的量=HCl物质的量）。

－1－3－7－13－1

52、0.1mol的某三元酸，K1=1310，K2=2310，K3=3310，若用0.1mol﹒L的NaOH标液滴定，可得到（1）个滴定突跃。

53、溶剂根据使用的（溶剂）不同，可分为酸溶法和碱溶法。 54、制备试样一般可分为破碎、过筛、混匀、（缩分）四个步骤。

55、王水的溶解能力很强，主要是利用了HLl的配合能力和HNO3的（氧化能力）。 56、滴定管在装标准溶液前，应先用（此标准溶液）淋洗滴定管2—3次。 57、物质的量的单位名称为（摩尔）。

58、0.01mol/L的NaOH溶液PH值为（12）。 59、指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应小于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性，否则会产生（封闭现象）。

60、与单一的酸碱指示剂相比，混合指示剂颜色变化（明显），变色范围窄。 61、当溶液浓度很稀时，可用mg/L表示，10mg/L相当于（10）PPm。 62、0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的 NaOH等体积混合后（体积加倍）溶液的浓度（6）g/L。

63、摩尔吸收系数表示物质对某一特定波长的（吸收能力）。 64、相对标准偏差又叫变异系数，其计算式为（S/X）3100%。 65、常用浓H2SO4的密度为（1.84）g/Ml。 66、NaHCO3的俗名是（小苏打）。

67、由企（事）业或其上级有关机构批准发布的标准称（企业）标准。 68、根据燃烧物的性质，国际上统一将火灾分为（四）类。

二、选择题

1、下列叙述的周期表中同族元素的关系，不正确的是（A、B ） A、最高正价必然相等； B、最外层电子数一定相等； C、化学性质相似； D、金属性自上而下增强； E、以上叙述没有不正确的

2、下列固态物质能形成分子晶体的是（ C ）

A、H2SO4； B、SiC； C、SiO2； D、KClO3； E、H2O

3、有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或HaH2PO4或其它二者中的混合物组成。今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（ E ）

A、Na2HPO4+ Na2HPO4； B、Na3PO4；

C、Na2HPO4； D、Na3PO4+HaH2PO4；

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E、Na3PO4+ Na2HPO4；

4、当弱酸（HA）和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（E）

A、HA：A—=1：9； B、HA：A—=9：1； C、HA：A—=2：1； D、HA：A—=1：2； E、HA：A—=1：1；

5、用重铬酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（C、D、E）

A、增加溶液中H+离子的浓度； B、形成缓冲溶液；

C、使Fe3+生成无色稳定的配合物，有利于终点观察；

D、降低Fe3+/ Fe2+电对电压，增大化学计量点附近的电位突跃，使反应更完全； E、消除Fe3+的黄色，有利于终点颜色的观察。 6、下列能使沉淀溶解度减小的因素有（C）

A、酸效应； B、盐效应； C、同离子效应； D、水解效应； E、生成配位化合物

7、具有下列何种活性基团的树脂为阳离子交换树脂（ A、B）

?A、R—SO3H+； B、R—COOH； ?C、R—N（CH3）2； D、R—NH3OH

— E、R—NH（CH3）?OH28、在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为（A）

A、0.434; B、 0.443; C、 0.343; D、 0.334 E、0.234 9、在电位法中为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（D） A、无关； B、成正比； C、的对数成正比； D、符合能斯特公式的关系； E、符合扩散电流公式的关系 10、色谱分析中，使用热导池检测器时，常使用的载气为（ C）

A、氮气； B、氧气； C、氢气 D、氩气； E、CO2气

11、已知在分析天平上称量时有±0.1mg，的误差，滴定管读数有±0.01mL的误差，现称0.4237g试样，经溶解后用去21.18mL，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是（B）

A、±0.0708% B、±0.07% C、±0.1461% D、±0.14% E、±0.1% 12、在企业中（D）是质量的第一责任者。

A、生产工人； B、主管质量部门的科、处长； C、总工程师； D、厂（矿）长、经理 E、主管质量的副厂（矿）长、副经理

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13、下列说法错误的是（A、B、C、D、E）

A、测定氢氧化钠含量时可用0.1005mol/L的硫酸标准滴定溶液滴定； B、密度的单位符号为kg2cm-3； C、室温为摄氏30℃

D、浓硫酸的比重为1.84g/mL；

E、法定计量单位公布后，标准滴定溶液的浓度应用摩尔浓度来表示 14、同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是（ A） A、Cl2； B、O2； C、NH3； D、H2； E、CO2

15、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/L HCl溶液时，最合适的指示剂是（ D） A、甲基红（pH=4.4~6.2） B、酚酞 （pH=8.2~10.00） C、甲基橙（pH=3.1~3.4） D、酸红 （PH=6.4~8.2） E、百里酚酞 （pH=8.3~10.5）

16、某弱碱MOH的Kb=1310-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（D） A、3.0； B、5.0； C、9.0； D、11.0； E、13.0 17、根据电极电位的大小判断下列反应哪个能进行？（B）

—+3??A、AsO3+I+HOAsO+2I+2H； ???2243—+??B、AsO3??AsO34+2I+2H?3+I2+H2O

18、欲测定Fe3+和Fe2+混合液中Fe3+含量（已知总Fe含量大于100g/L）可用下列（ A、D ）方法。

A、高锰酸钾法； B、邻菲赠啉分光光度法； C、银量法； D、重铬酸钾法； E、沉淀滴定法

19、在含有Ca2+、Mg2+的混合液中，混有少量Fe3+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时，要消除Fe3+的干扰，最有效、最可靠的方法是（ C ）

A、加入掩蔽剂； B、加入还原剂； C、沉淀分离法； D、离子交换法； E、萃取分离法

20、用同一浓度的KMnO4溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4溶液的体积也相等，则说明两溶液的浓度c的关系是（ C ）

A、c(FeSO4)=c(H2C2O4)； B、c(FeSO4)=2c(H2C2O4)； C、c(H2C2O4)=2c(FeSO4); D、c(FeSO4)=4c(H2C2O4); E、c(H2C2O4)=4c(FeSO4)

21、下列有机物不能与水互溶的是（ C、E ）

A、乙酸； B、乙醛； C、乙醚； D、乙醇； E、氯乙烷 22、硝酸与甘油在浓H2SO4存在下生成硝酸甘油的反应是（ B ） A、硝化反应； B、酯化反应； C、磺化反应；

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D、加成反应； E、皂化反应

23、原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？（ B ） A、固态物质中原子的外层电子； B、气态物质中基态原子的外层电子； C、气态物质中激发态原子的外层电子； D、液态物质中原子的外层电子； E、气态物质中基态原子的内层电子 24、为下列电位滴定选择合适的指示电极； （1）氧化还原滴定（ A ）；（2）配位滴定（ E ） （3）沉淀滴定（银量法滴定卤离子）（ B、C ） A、铂电极； B、银电极； C、Ag-AgS电极； D、玻璃电极； E、Hg/Hg-EDTA电级

25、在下述情况下何者对测定结果产生正误差（ A、C ） A、用直接法以盐酸标准滴定溶液滴定某碱样时溶液挂壁；

B、以K2Cr2O7为基准物用碘量法标定Na2S2O3溶液，滴定速度过快，并过早读数； C、用于标定标准滴定溶液的基准物称量时吸潮了（直接滴定法）； D、以EDTA标准滴定溶液测定Ca、Mg含量时，滴定速度过快； E、以失去部分结晶水的硼砂为基闪物标定盐酸溶液的浓度。 26、有害气体在车间大量逸散时，分析员正确的做法是（ C、D ） A、呆在房间里不出去；

B、用湿毛巾捂住口鼻、顺风向跑出车间； C、用湿毛巾捂住口鼻逆风跑出车间； D、带防毒面具跑出车间；

E、查找毒气泄漏来源，关闭有关阀门

27、采用直接滴定法，若在滴定前未将悬挂在滴定管尖端的液滴靠去，则会引起结果（B）。

A、偏离 B、偏低 C、不变 28、能用于银量法测定的指示剂是（D）。

A、铬黑 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾 D、铁铵矾 29、属于永久硬度的是（D）。

A、Ca（HCO3） B、Mg（CO3） C、MgLO3 D、MgCl2 30、不能作为基准物质的是（B）。

A、邻苯二甲酸氢钾 B、碳酸氢钠 C、碳酸钙 D、锌 31、用无水Na2CO3作熔剂时不能选用（A）坩埚。 A、石英 B、铂 C、铁 D、镍 32、物质的量浓度单位为（B）。

3

A、g/L B、mol/m C、Kg/m3 D、m3/mol

33、反应Aa+Bb=mc+Nd，若降低C物质浓度，D浓度会（A）。

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