A、85； B、0.85； C、46

2.236?1.1536853106、用有效数字表示的结果为（D）。

1.036?0.200A、12.45； B、12.4； C、12.50； D、12.5

31.0?4.03?10?4?5.8的结果为（D）107、用有效数字表示。

2.512?0.002034A、8.25； B、8.2； C、8.26； D、8.3

108、密度的单位名称是“克每立方厘米”时，其单位符号可允许的写法是（A） A、g2cm-3 ； B、gcm-3； C、cm-32g 109、质量的法定计量单位符号正确的是（A）。 A、kg； B、G； C、T； D、Kg 110、下列名称正确的是（A）。

A、质量分数；B、重量百分数；C、百分含量；D、质量百分数 111、下列名称正确的是（A）。

A、体积分数；B、体积百分浓度；C、体积比；D、体积百分数 112、为预防和急救酸类烧伤，下列哪些做法是正确的（B） A、使用高氯酸工作量应带胶皮手套； B、接触浓硫酸时应穿丝绸工作服； C、使用氢氟酸时应带线手套。

113、精密仪器失火可使用的灭火剂是（B）。 A、泡沫； B、1211； C、干粉。 114、二氧化碳能够灭火的原因是（B）。 A、它在高压低温下能变成干冰；

B、比空气重，形成气体覆盖层隔绝空气； C、它是气体。

115、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后继而用（B）处理。 A、5％的小苏打溶液或2％HNO3； B、5％硼酸或2％醋酸； C、0.01％KMnO4溶液。

三 判断题

1．分子具有电子能级、振动能级和转动能级，各能级的能量顺序为：E转动>E振动>E电子。（3）

??2. 试液呈酸性，且无色无味，则在NO3、Cl?、Br?、Acb、NO?2中，NO2可不必鉴定。

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（√）

3．在氧化还原反应中，某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电以的氧化态。（3） 4．用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其他酮、酸和碱均不干扰。（√） 5．用乙酰化法测定醇含量的方法不适用于测定酚羟基。（3）

6．分子吸收红外光产生电子跃迁，吸收紫外可见光后产生转动跃迁。（3） 7．对于很稀的溶液（如10?4mol/L的HCl）电导滴定法优于电位滴定法。（√） 8．在电解过程中金属离子是按一定顺序析出的，析出电位越正的离子先析出，析出电位越负的离子后析出。（√）

9．色谱图中峰的个数一定等于度样中的组分数。（3）

10．将3.2533以百分之一的0.2单位修约后的结果应为3.254。（√） 11、卤族元素单质的氧化性顺序为I2>Br2>F2。（ 3 ）

12、将Ba2+加入试液时，生成白色沉淀，沉淀溶于HCl不溶于HAc，由此可推断试液中存在的阴离子是CO?。（ 3 ）

13、交联度大的离子交换树脂的交换速度慢但选择性好。（ √ ）

14、聚合反应在生成高分子化合物的同时有小分子化合物生成，而聚缩反应则无小分子化合物生成。（ 3 ）

15、羧酸与醇反应生成酯，同时有水产生，故可用卡尔2费休试剂测水的方法来测定羧酸的含量。（ √ ）

16、紫外-可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。（ √ ）

17、电导分析的理论基础是法拉第定律，而库仑分析的理论基础是欧姆定律。（ 3 ） 18、分解电压是指能使被电解的物质在两极上产生瞬时电流时所需的最小外加电压。（ 3 ）

19、色谱分析中，热导池检测器要求严格控制工作温度，其他检测器则不要求控制太严格。（ √ ）

20、几个实验室用同一方法测定同一样的Cl—含量，以检验方法的可靠性，各做四组数据。为检验各实验室所测数据的平均值是否有显著性差异可用Q检验法。（ 3 ） 21、人们按核外电荷数由达到小给元素编号，这种序号叫原子的原子序数。（3） 22、任何发光发热的现象都叫燃烧。（3）

23、在水溶液中溶解度大的物质加入水后，全部为离子状态。（3） 24、在25℃时水的密度最大。（3）

25、NH4Cl 2mol在水中电离后得到1molNH4+和1molCl-。（3）

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26、常温下将钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，产生的氢气在同温同压下的体积比为1:2:3，各物质投入的（mol）量相等。（√）

27、HCl与HNO3以3:1的体积分数配成的混酸叫“王水”，以1:3的体积分数配成的混酸叫“逆王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（√）

28、原来的摩尔浓度就是现在法定计量单位规定的物质的量浓度。（3）

29、称取10g碘化钾，溶于水后稀释至100mL，该碘化钾的浓度应为10％。（3） 30、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。（√）

31、熔融法是利用酸性或碱性熔剂与试样在高温下进行复分解反应，使被测组分转变为可溶于酸或水的化合物的方法。（√）

32、氢氧化物沉淀为胶状沉淀，过滤前需要“陈化”，以便于过滤。（3） 33、在沉淀过程中，当定向速度大于聚集速度时，形成无定形沉淀。（3） 34、过氧化氢既可作氧化剂，又可作还原剂。（√）

35、化学物相分析是利用化学方法对某元素的不同价态或不同分子的成份进行测定。（√） 36、在使用原子吸收光谱法测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铯盐是为了消除电离干扰。（√）

37、滴定分析的相对误差一般要求为0.1％，故滴定时耗用标准滴定溶液的体积应控制在10～15mL。 （3）

38、检验出分析结果的可疑值后，又已找出可疑值的产生原因，其可疑值应立即舍去。（√） 39、产品质量的好坏应以是否满足用户需要为衡量标准。（√） 40、“1211”是扑灭所有各类火灾最有效的武器。（3）

41、配合物的稳定性溶液受PH值的影响较大，因此实际工作中常采用稳定常数，很少采用条件稳定常数。（3）

42、萃取是分离富集的方法之一。（√）

43、使用原子吸收仪，关气时先关助燃气，后关燃气。（3） 44、市售的饮用纯水可作为化验室分析用水。（3）

45、EDTA与金属离子均以1：1的关系络合，同时释放出两个H+。（√） 46、用离子交换法制纯水时，离子交换树脂上的OH－与水中的阳离子交换。（3） 47、重量法测铁时，Fe（OH）3可作为其称量式。（3）

48、在沉淀滴定中，标液的标定条件与试样的测定条件应保持一致，以抵消方法的系统误差。（√）

49、决定非金属性强弱的是非金属原子得到电子的难易程度。（√） 50、H2O2和H2OK 氧元素的化合价均为－2价。（3）

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51、0.1molNa2CO3溶于水后可得0.2molNa+T 0.1 molCO32－。（3）

52、在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：2：1：1。（3）

53、50ml（0.1mol/L）Hac和50ml（0.1mol/L）NaOH混合可作为PH缓冲液。（√） 54、金属活动性由强到弱排列顺序为Fe、Zn、Cu。（3） 55、相关系数r<0表示y与X没有线性关系。（3） 56、电极电位越高，其氧化态的氧化能力越强。（√） 57、Cu与浓H2SO4反应生成的气体是SO2。（√）

58、测定烧碱中NaOH含量时，采用固定量称样法称样。（3） 59、滴定分析用标准溶液均应使用摩尔浓度。（3） 60、精密仪器失火可使用1211灭火机。（√）

61、从原子结构上讲，具有相同核电核数的同一类原子叫元素。（√）

62、人们按核外电荷数由达到小给元素编号，这种序号叫原子的原子序数。（3） 63、卤族元素单质的氧化性顺序为I2 > Br2 > Cl2 > F2。（3） 64、决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。（√） 65、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。（3） 66、任何发光发热的现象都叫燃烧。（3） 67、凡能生成水的化学反应都叫中和反应。（3） 68、硝酸铵分子氮元素的化合价都是+5价。（3） 69、物质的溶解度越大，其电离度也越大。（3）

70、在水溶液中溶解度大的物质溶于水后，全部为离子状态。（3） 71、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度不一定大。（√） 72、浓碱溶液中没有氢离子。（3）

73、物质的密度越大，同体积时的质量越大。（√） 74、在25℃时水的密度最大。（3）

75、卤素与钠发生化学反应，得到的化合物都是离子化合物。（√） 76、同温同压下的不同气体，分子量越大的密度也越大。（√） 77、NaCl 1mol在水中电离后得到0.5molNa+和0.5molCl-。（3） 78、NH4Cl 2mol在水中电离后得到1molNH4+和1molCl-。（3） 79、HCl 10mol在水中电离后得到5molH+和5molCl-。（3） 80、KCl 1mol在水中电离后得到0.5molK+和0.5molCl-。（3）

81、常温下将1mol钠、1mol镁、1mol铝分别投入足量的盐酸中，产生的氢气在同温同

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