分析化学复习题 下载本文

c×1×10-3 0.004175g

6?0.004175?1mol?L=0.1500 (3分) ?31?10?167.02?2? 又 2S2O3~2Cu~Cu2O

11n(S2O32?)M(Cu2O)?20.00?0.1500?10?3?143.12 ?(Cu2O)=2×100%=×100%=35.77% (2分)

m0.60002? ∴ c(S2O3)=

●在1mol·L的HCl溶液中用Fe溶液滴定Sn时〔E(Sn/ Sn)=0.15V, E(Fe/Fe) = 0.68V,

-13+2+0’4+2+0’3+2+

E0’=φ0’〕,计算:

(1)该反应的条件平衡常数K`;(2分) (2)化学计量点时电位ESP;(2分)

(3)化学计量点附近±0.1%的电位突跃范围;(3分)

●在1mol?LHCl溶液中,用Ce(SO4)2滴定Fe 〔E(Ce/Ce)=1.28V, E(Fe/Fe) = 0.68V,

2+

0’

4+

3+

0’

3+

2+

?1E0’=φ0’〕求:

(1)该反应的条件平衡常数K`;(2分) (2)化学计量点时电位ESP;(2分)

(3)化学计量点附近±0.1%的电位突跃范围;(3分)

3●计算pH=5.00,草酸总浓度为0.050 mol?L时草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为250 mL,将溶

?1Ksp(CaC2O4)=1.78×10,Ka2=6.4H2C2O4的Ka1=5.9×10,解多少克CaC2O4 ?[M(CaC2O4)=128.1,

-9

-2

×10](6分)

-5

5.9?10?2?6.4?10?5解: ?(C2O)==0.865 (2分) ?52?5?2?2?5(10)?10?5.9?10?5.9?10?6.4?102?41=1.16 ?2?2?2? [Ca][C2O4]总=Ksp(CaC2O4)·?(C2O4)

-9-8?1 s×0.05=1.78×10×1.16 s=4.2×10mol?L (2分)

-8-6

溶解损失 m(CaC2O4)=4.2×10×0.25×128.0=1.3410(g) (2分)

?1●求氟化钙的溶解度:⑴在纯水中;⑵在0.01mol?L的HCl溶液中。

-11-4

[Ksp(CaF2)=3.4×10,Ka(HF)=3.5×10](6分)

?(C2O42?)=

解:⑴ 设在纯水中的溶解度位s

s×(2s)=Ksp(CaF2) s=2.0×10mol?L (2分)

2

-4

?13.5?10?4 ⑵ ?(F)=?2=0.0338 (2分)

10?3.5?10?4?'''?1 s[2s??(F)]=3.4×10 s=2.0×10mol?L (2分)

2

-11

-3

?●铸铁试样1.000g.,放置电炉中,通氧燃烧,使其中的碳生成CO2,用碱石棉吸收后增重0.0825g,求铸铁中含碳的质量分数。(M(CO2)=44.01)

解: C%=

m(c) = Gm(CO2)?M(C)12.010.0825?M(CO2)44.01=2.25% =G1.00021

注:求出碳的质量3分,求出质量分数2分

●有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g,在Cl2气流中加热,使AgBr转化为AgCl,则原试样的质量减轻了1.1450g,计算原试样中氯、溴的质量分数(已知M(AgCl)=143.32,M(AgBr)=187.77,溴、氯的原子量分别为79.90,35.45)(12) 解:n(Br)=

0.1450=0.003262mol

187.8?143.30.003262?79.90=0.3205=32.05%

0.813235.450.2007?143.3=0.06105=6.10% m(AgCl)=0.8132-0.6125=0.2007g ?(Cl)=

0.8132m(AgBr)=0.003262×187.8=0.6125g ?(Br)=

●一种溶液含有8.43ug·mL 的吸光物质B, 在1.5cm 的吸池中测得T%=37.5%,计算吸光物质B的吸收系数a.(4分)

●某化合物分子量为180,在500nm处其κ=1.25×10 L?mol?cm,问取此化合物多少克,溶解并稀释至5000mL,在2.00cm吸收池中,于500nm处测得的吸光度为0.500?

●取钢试样1.00g溶解于酸中,将其中锰氧化成高锰酸盐,准确配制成250.0mL,测得其吸光度为1.00×10 mol?LKmnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢试样中锰的百分含量[Mr(Mn)=54.94]。

-3

3

-1

-1

?1●摩尔质量为150的某吸光物质的摩尔吸光系数κ=2.00×10 L?mol?cm,,当溶液稀释40倍后,在2cm吸收池中测量得吸光度A=0.600,计算在稀释前1L原溶液中含有这种吸光物质多少克?

4-1-1

A0.600-5?1==1.50×10mol?L; (3分) 4?b2.00?10?2-5

m=cVM=1.50×10×40×1.0×150=0.090g (3分)

●称取钢样0.6000g,溶解后定量转移入100 mL容量瓶中,稀释至刻度。从中移取25.00mL试液置

2??于100mL容量瓶中,将其中Mn氧化为MnO4,稀释至刻度,摇匀。于520nm处用1cm吸收池

3?1?1测量吸光度为0.460,计算钢样中Mn的质量分数。[M(Mn)=54.94,?520=2.30×10L?mol?cm]

A0.460-4?1?解:c?=2.00×10mol?L (2分) 3?b2.30?10?1100-3-3

×100.0×10×54.94=4.39×10(g) (2分) m?cVM=2.00×10-4×

25.00解:稀释后有色物质的浓度: c=

4.39?10?3?(Mn)?×100%=0.731% (1分)

0.6000●用邻二氮杂菲分光光度法测定Fe,称取样品0.500g,经处理后转入50mL容量瓶中,加入显色剂调节溶液酸度,用水稀释至刻度,摇匀。用2cm吸收池于测得A=0.330。已知508nm配合物?=1.10×10L?mol?cm。计算样品中铁的质量分数。(MrFe=55.85)

4

2??1?1解:c=

A0.330-5?1mol?L==1.50×10 (2分) 4?b1.10?10?2-5

-3

-5

铁的质量 m=cVMr=1.50×10×50×10×55.85=4.19×10g

4.19?10?5 铁的质量分数 ?=×100%=0.0084%

0.500

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3●浓度为0.0 250mg/50.0mL的Cu溶液,用双环己酮草酰二腙分光光度法测定,于波长600nm处用2cm吸收池进行测量,测得T=50.1%,求摩尔吸光系数ε和吸光系数?。(Mr(Cu)=63.55)(12)

2?2?解 c=

0.0250-4?1=5.00×10g?L 50 A??lgT=0.300

a?A0.3002?1?1L?g?cm==3.00×10, ?4bc2?5.00?10?=Ma=63.55×3.00×102=1.91×104(L?mol?1?cm?1)

●0.088mgFe,用硫氰酸盐显色后,在容量瓶中用水稀释到50mL,用1cm比色皿在波长480nm处测得A=0.740。求吸收系数a及?。(M(Fe)=55.8) 解: A?ab c a?3?A0.074?502?1?1==4.20×10(L?g?cm) bc0.0884?1?1 ?=Ma=420.5×55.8=2.31×10(L?mol?cm)

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