42、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度() A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍 43、按酸碱质子理论,H3O+的共轭碱是() AH2O2BH2OCOH-DH+EH
44、下列溶液中,()溶液的pH值最大 A0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LHCl B0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaOH C0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNaAc D0.1mol/LHAc加等体积的0.1mol/LNH3·H2O 45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用()效果最佳。
ANaHCO3~Na2CO3(PKb=3.8) BHAc~NaAc(PKa=4.7) CNH4Cl~NH3·H2O(PKb=4.7) DHCOOH~HCOONa(PKa=3.8) 46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为() A6.7~8.7B6.7~9.7 C8.7~10.7D8.7~9.7 47、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则指示剂的理论变色范围为() A4~6 B4~5 C5~6D3~7 48、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3·H2O的pKb=4.75)的混合液,化学计量点的pH值为() A4.2B5.3 C7.0D8.4 49、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5),H2C2O4两级离解出的H+() A分别被准确滴定
B同时被准确滴定
C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定
50、向一升0.1mol/LHA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后,溶液的pH值与哪一个最为接近() -来源网络,仅供个人学习参考
A3.0
B3.7
C5.0
D6.3
B(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)
51、下列各物质中,不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是() ANaCN(HCN的Ka=4.9×10-10) CNH3(pKb=4.75)
DNa2SiO3(H2SiO3的pK1=9.8,pK2=11.8)
52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是()
ANa2CO3+NaOH BNaHCO3 CNa2CO3+NaHCO3 53、下列滴定中,不能准确滴定的是() B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4Cl C0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN(Ka=4.9×10-10) D0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.7×10-4) 54、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时,合适的指示剂是()
A酚酞B甲基红C甲基橙 ()
A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法 56、配位滴定中,若Kf'(MIn)>Kf'(MY),会出现() A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象 C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象 57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是() A滴定管 是()
AK'fMY>KfMY
Y(H)
DNa2CO3 A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O(Kb=1.75×10-5) D溴百里酚蓝 55、配位滴定法测定Al3+的含量(不含其它杂质离子),最常用的简便方法是B容量瓶 C移液管 D锥形瓶
58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K'fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系
BK'fMY=KfMY
Y(H)
ClgK'fMY=lgKfMY–lgαDlgK'fMY=lgKfMY+lgα
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59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH++ne件电位φ'(Ox/Red)是() Aφ(Ox/Red)+2m·0.059/n·pH Cφ(Ox/Red)–2n·0.059/m·pH 消除其干扰()
A加三乙醇胺 B调节pH值≈12 ACl2/Cl- θθ
Red+mH2O的条
Bφ(Ox/Red)-0.059/n·lg[H+]2m
θ
Dφ(Ox/Red)-2m·0.059/n·pH
θ
60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时,Mg2+有干扰,实验中采用何种方法
C加KCN
D分离
61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是() BFe3+/Fe2+ CMnO4-/Mn2+ DAgCl/Ag 62、在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L)│Cu(+),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。 A增大B减小C不变D无法判断 63、在电极反应MnO4-+8H++()→Mn2++4H2O的括号中应填入() A2eB5eC7eD8e 64、在Cu-Zn原电池中,往铜半电池中加入浓氨水(过量),则电池电动势会()
A增加B不变C减小D无法判断 65、在连四硫酸钠(Na2S4O6)中S的氧化数是() A+4B+6 C+5/2D-2 66、用KMnO4滴定Fe2+时,酸性介质宜由()提供 AHClBHNO3 CHAcDH2SO4 67、用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4,则TNa2C2O4/KMnO4=()g/ml 已知M(KMnO4)=158.0g/mol,M(Na2C2O4)=134.0g/mol A0.006527B0.001526 C0.03452D0.01250
68、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性,pH玻璃电极在使用前应在()浸泡24小时以上 A稀酸中
B稀碱中
C纯水中
D标准缓冲溶液中
69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于()的结果. A电子的交换与转移 B离子的交换与扩散 -来源网络,仅供个人学习参考
C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用
70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是() A作还原剂
B作配位剂
C防止Fe3+的干扰 D减少CuI沉淀对I2的吸附 71、氟离子选择电极属于()电极 A晶体膜 B流动载体
C敏化
D刚性基质
72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为() (φ'Fe3+/Fe2+=0.68Vφ'Ce4+/Ce3+=1.44V) A1.44V θ B0.68V C1.06V θ D0.86V 73、已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为() A2Fe3++I2=2Fe2++2I-B2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C2Fe2++2I-=2Fe3++I2D2Fe2++I2=2Fe3++2I- 74、实验室标定KMnO4溶液,常用的基准物质是() ANa2CO3 BNa2S2O3 CNa2C2O4 D八面体 DK2C2O7 75、[FeF6]3-中Fe3+采取sp3d2杂化,因此[FeF6]3-的空间构型是() A三角形 B正四面体 C四方形 76、在苯和H2O分子间存在着() A色散力和取向力 C色散力和诱导力 B取向力和诱导力 D色散力,取向力和诱导力 77、下列量子数中不合理的是() An=1,l=0,m=0,ms=-1/2Bn=2,l=1,m=1,ms=+1/2 Cn=4,l=3,m=0,ms=+1/2Dn=3,l=0,m=-1,ms=-1/2 78、N2的键级是() A2B2.5 C3D3.5
79、在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里,中心原子的杂化类型为() Ad2sp3Bsp3d2 Csd5Dp3d3
80、如果一个原子电子层的主量子数是3,则它() A有s轨道和p轨道B有s轨道C有s、p和d轨道 D有s、p、d、和f轨道E只有p轨道 -来源网络,仅供个人学习参考