. . . .
(4)由图3可以看出,温度超过 00 ℃,乙酸乙酯的质量分数反而降低,且温度高,能耗也相应较高,所以反应温度不宜超过 00 ℃,故A正确;从化学方程式可以看出,增大体系压强,平衡将逆向移动,不利于提高乙醇的平衡转化率,B错误;由图3知,在 75 ℃之后,乙醛逐渐减少,乙酸乙酯逐渐增多,所以乙醛是反应历程中的中间产物,C正确;有机反应中副反应较多,提高催化剂的活性有利于反应的发生,提高催化剂的选择性,可以减少乙醚、乙烯等副产物,故D正确。 31.答案 (1)BD(2分) ( )c→e→b→d( 分) (3)(NH4)2SO4(1分)
(4)bd(2分) 4FeC2O4· H2O+3O2
2Fe2O3+8CO2+8H2O(2分)
(5)用炭粉还原会引进杂质(1分)
解析 (1)溶解酸化后溶液已呈酸性,草酸过量的目的并不是抑制Fe2+水解,而是保证Fe2+完全沉淀,同时因H2C2O4具有还原性,可防止Fe2+氧化,A错误;步骤③中采用热水洗涤,有利于除去(NH4)2SO4和H2C2O4,B正确;步骤②中发生的反应为:(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O FeC2O4· H2 ↓+(NH4)2SO4+H2SO4,故滤去FeC2O4· H2O后的母液中的溶质除(NH4)2SO4和H2C2O4外,还有H2SO4,C错误;因FeC2O4· H2O在150 ℃才开始失去结晶水,故步骤③中在常压下略高于100 ℃时干燥,既不影响产物的成分,又能加快干燥的速度,D正确。(2)抽滤完成后,需要洗涤FeC2O4· H2O晶体,故应先打开活塞A使抽滤瓶内压强上升,再加入洗涤剂洗涤,待充分洗涤后,关闭活塞A,再次确认抽干,然后打开活塞A防止溶液倒吸,最后关闭抽气泵,故正确的操作顺序是开抽气泵→a→b→d→c→e→b→d→c→关抽气泵。(3)因试样中n(Fe2+)∶n(C2 )=1∶1,故试样中最主要的杂质是(NH4)2SO4。(4)由得失电子守恒和原子守恒可写出FeC2O4· H2O在O2中灼烧时反应的化学方程式。(5)用炭粉还原Fe2O3后,多余的炭粉不易除去。 32.答案 (1)D (2)
-
(3)+H2NCH2CH2Br
(4)
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. . . .
(5)
,B是
是
BrCH2CH2NH2,E
是
解析 由吗氯贝胺的合成路线及已知信息可推知A是
,C
是,F是
。
,D
(1)A物质含有苯环,能与H2发生加成反应,属于还原反应,A正确;B物质含有—COOH,故能与碳酸氢钠反应产生CO2气体,B正确;D物质含有—NH2,故具有碱性,C正确;由吗氯贝胺的结构简式可知其分子式为C13H17ClN2O2,D错误。
(4)因C与X(C6H14N2O)一步反应可合成吗氯贝胺,结合吗氯贝胺的结构简式可推知X为
,结合已知信息判断,用NH3与环氧乙烷反应,控制两者
的物质的量之比为1∶1和1∶ 时分别得到H2NCH2CH2OH和NH(CH2CH2OH)2,将前者与HBr反应生成H2NCH2CH2Br,后者脱水成环生成F,再将F与H2NCH2CH2Br反应即可生成X。
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