专题突破练(二) 化学常用计量及溶解度曲线的应用

1．(2016·四川理综，4稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA

解析： A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。

答案： B

2．(2016·山东潍坊统考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1 L 0.1 mol·L NaF溶液中含有0.1NA个F B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键

解析： 1 L 0.1 mol·L NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项错误；△

根据2Cu＋S=====Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为

48

×NA=3NA，C项正确；1个H2O中含有2个H—O键，故1 mol H2O16

－1

－

－1

－

＋

＋

中含有2NA个共价键，D项正确。

答案： A

3．(2016·河北三市联考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA

B．4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA C．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA D．25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10

－10

，则BaSO4饱和溶液中Ba数目为1×10NA

2＋－5

解析： 常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba数目，D项错误。

答案： B

4．下列说法正确的是( )

2＋

A．32 g O2中含有的氧原子数是2×6.02×10

B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×10 C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×10 D．1.0 L 0.1 mol·L NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10

解析： 32 g O2中含有的氧原子数为2×6.02×10，所以32 g O2中含有的氧原子数小于2×6.02×10，A错误；1 mol N2和CO的混合气体中分子总数应为6.02×10，B错误；2.3 g Na完全反应，失去0.1 mol电子，C正确；D项，NH4水解使溶液中NH4小于0.1 mol，D项错误。

答案： C

5．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾12.5 g －1－1

＋

＋

23

23

16

23

18

－1

2323

23

1823

实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 解析： 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

答案： D

6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

解析： 称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。

答案： B

7．(2016·西安十校联考)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A．1 mol·L C．5 mol·L

－1－1

B．2.5 mol·L D．2 mol·L

－1

－1

解析： 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为M，所以3×2=2x，x=3，

x＋

则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L，故选B。

答案： B

8．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b－2a) mol·L C．10(b－a) mol·L

－1

－1

B．10(2a－b) mol·L D．10(b－2a) mol·L

2＋

－1

－1

解析： 根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba)=a mol，

n(Cl－)=b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)=(b－2a) mol，则c(K＋)=

－2a) mol·L。

答案： D

－1

b－2a mol

0.1 L

=10(b9．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )

A．a>b>c C．c>b>a

B．b>a>c D．c>a>b

－3

解析： 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm，故b>a；氨水密度小于1 g·cm，且浓度越大，密度越小，则c

答案： B

10．(2016·沈阳东北育才模拟)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下： 主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L

B．一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 mol·L

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

1 000ρw1 000 mL×1.19 g·cm×25%

解析： 选项A，根据c=得，c(NaClO)==4.0 －1M×1 L74.5 g·mol×1 Lmol·L；选项B，一瓶该“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L=4.0 mol，根据

－1

－1

－3

－1

＋

－1

－3－3

反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(NaClO)÷2=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol=44.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L，c(Na)=c(NaClO)=0.04 mol·L；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：0.5 L×4.0 mol·L×74.5 g·mol=149 g。

答案： D

11．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L。 解析： (1)根据题意知n=mol，直接根据定义求即可。 (2)N=·NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为 2×NA。

－1

－1

－1

－1

－1

＋

－1

－1

－1

mMmMmMm22.4m(3)V=n·Vm=mol×22.4 L/mol=L。

MM(4)溶液中溶质质量分数为

w=

100m×100%=% m g＋1 000 mL×1 g/mLm＋1 000

m g

mmolnMm(5)c===mol/L VV LMVm2mNA22.4m答案： (1) (2) (3) MMM(4)100mm% (5)

m＋1 000MV＋

－

＋

2－

12．某化学研究性学习小组需配制含有NH4、Cl、K、SO4的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)=c(K)=c(SO4)=0.4 mol·L。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。

请回答下列问题：

－

＋

2－

－1