“总关系式”的常见用途诸如化学计算。侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为：_____________________________________________ 六．(9分)

29.硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+Au

NO+Au3++2H2O

但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。 (1)请写出该溶解反应的离子方程式。

Au + ________________________________________________

(2)为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。

_______________________________________________________________ 30.焦炭可直接从铁的氧化物中置换出铁，如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2

实际炼铁过程中却是先将焦炭变成CO，再由CO还原铁矿石中的铁，这就使焦炭的用量增加了一倍。为什么要用CO替代C与Fe2O3反应？

_______________________________________________________________。

31.天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____(甲、乙)处的平均气温更高。 七．(12分)

32.欲做实验：氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣。手头没有气体发生器，也不使用加热装置，利用一个“倒Y型”玻璃试管(图)。 该实验的做法是：

在倒Y型管两端底部分别放入一种固体，一端是_______，另一端是KMnO4或

KClO3；然后在两端同时注入____酸，用带导管的塞子将管口塞紧，并将该导管通向盛______溶液的容器。临时制取的H2和Cl2即时混合后用闪光灯引爆。

33. 倒Y型试管可用来同时制取两种气体，并便于观察气体在常温下混合后的反应现象。请举一例(用两种气体的分子式表示)：______与______

34.欲测定一块黄铜的含铜量。(假定除含锌外其它杂质可忽略不计)

事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试。 (1)重量法

需选用的化学试剂是_________，经洗涤后称重的固体物质是____。实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是____________。

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(2)气体体积法

被测体积的气体名称是______。常见的实验装置包括气体发生、______、______三个部分。 (3)酸碱滴定法

选用的化学试剂除甲基橙外，还需要____(选择填空)

a. 稀硫酸 b.标准盐酸 c.稀硝酸 d.标准氢氧化钠溶液 八．(12分)

35.钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。 (1)其中反应最剧烈的是____。

(2)其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：

①_________________________________；②产物为氧化物而非氢氧化物。你对②和①的关联性作何解释？______________________________________ (3)证明②的氧化物含Fe3+必需的试剂是_________________。

36.将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。 已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。

(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)

a.适当低温 b.高温 c.强酸性 d.反应物浓度足够高 (2)通入的气体是______。 (3)写出该反应的化学方程式。

___________________________________________________ (4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 九．(9分)

37.黑火药、TNT、硝化甘油都是熟知的化学炸药，他们共同含有的元素是_________。其中属于酯类的化合物是____________。

38.聚氯乙烯(PVC)的单体氯乙烯可以由乙炔与HCl的加成反应得到。除石油裂化气中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是_________。

由于乙炔的产量不高或电能消耗太大，工业上需要的大量氯乙烯还是以乙烯为原料制得：

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写出反应②的化学反应方程式。 写出PVC的结构简式

39.聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”。从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于____________，高压至少有利于_____________________。 十．(13分)

40.以下多种方法均可将二碳原子(C2)化合物延长变成三碳原子(C3)化合物。

(1)溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式。____________

O(2)乙醛在一定条件下与氢氰酸(HCN)发生羰基(构简式。_________________

C)上的加成反应，写出该反应产物的结

(3)C2H5-MgBr(一种金属有机物)与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸。写出该中间产物的结构简式。 _________________

(4)乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛。该反应类型是______。其中羟基氢源自反应物中的____基。

41.酯化反应一般在醇与酸之间进行，酚和酸之间发生类似酯化的反应则比较困难，往往要先

OOO将羧酸(R-COOH)转化成对应的酰氯(ROCCl)或酸酐(RCOCR)后再与酚发生反应。

(1)苯酚与乙酰氯(CH3CCl)反应生成CH3COOC6H5，该反应的副产品是____。

OOOCCH3COOHO(2)写出邻羟基苯甲酸与乙酸酐(CH3COCCH3)反应生成 匹林)的化学方程式。

________________________________________________________。

(阿司

(3)邻羟基苯甲酸的某些异构体能发生银镜反应，遇FeCl3溶液可发生显色反应，且各自有四

种苯环上的一溴代物。写出符合条件的邻羟基苯甲酸异构体的结构简式。 _________________________________________________________ 十一．(14分)

42.在密闭容器中充入a mol SO2和b mol O2(V2O5为催化剂，400℃)，反应达平衡时，容器内共有d mol气体。这时容器内尚有SO2多少摩尔？

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，通电43.已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O?NaOH?????2H2↑+O2↑

现对100g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。 (1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______ (2)阳极产生的氧气的物质的量为__________

(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量。

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参考答案

1.D 2.B 3.A 4.D 5.B

6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.A 14.D 15.A 16.C 17.C 18.D 19.AC 20. AC 21.AC 22.CD 四．(8分)

23. ⅣA 单质硅 碳化硅

24. 轨道(或能级)名称——该轨道的电子排布(或Mg原子的最外层电子排布) 25.硝、亚硝 亚硝 HNO2 五．(7分)

26. AlCl3 冰晶石 27. CnHm + nH2O ???nCO + (m/2 + n)H2

28(3分).箭头上方 2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3+2NH4Cl 六．(9分)

29(4分).(1) (Au+)4H++NO3-+4Cl- → NO+AuCl4-+2H2O

(2)Cl-结合了原反应中的Au3+，使反应的化学平衡向右移动。 30(2分).气态分子更能与固体颗粒充分接触，反应效率大幅提高。 31(3分).CO2 H2O 乙 七．(12分)

32(3分).锌粒(或镁、铁等) 盐 NaOH

33(1分). H2S与SO2(或H2S与Cl2、HCl与NH3、NO与O2、Cl2与NH3等) 34(8分). (1)稀硫酸(或稀盐酸) 铜 过滤装置(漏斗)

(2)氢气 排水、量气(量水)(合并表示也给分) (3)(2分)bd(错与漏均不给分) 八．(12分)

35(5分).(1)钾 (2)反应需在高温条件下进行

即使是铁的氢氧化物，在高温条件下也会分解。 (3)稀硫酸(或稀盐酸)、KCNS试液 36(7分).(1)ad (2)NH3

(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，未见产生白色沉淀。 九．(9分)

37(3分). N、O、C 硝化甘油

38(4分).炭化钙 ClCH2CH2Cl ??? CH2=CHCl + HCl -[-CH2CHCl-]-n 39(2分).提高反应速度 平衡向正向移动 十．(13分)

40(8分).(1)CH3CH2CN (2)CH3CH(OH)CN (3)C2H5COOMgBr (4)加成 甲 41(5分).(1)HCl (2)(方程式，副产物是醋酸) (3)(邻羟基酯和间羟基酯两种) 十一．(14分)

42(5分). 2d-a-2b 43.(1)(3分)4.48L (2)(4分)0.05mol (3)(2分)13.3g

??

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