【答案】C 【解析】
A、NaHCO3和Na2CO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、只有胶体才能产生丁达尔效应，所以用激光笔只能区分胶体与溶液，而不能鉴别两种溶液，故B错误；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，产生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，现象不同，故可鉴别，故C正确；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含铁离子，加入KSCN均变血红色，现象相同，无法鉴别，故D错误。故选C。
13.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是
A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味 C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】
A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。
点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。
14.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是
A. 浓硫酸可用于干燥氨气 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化 C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气 【答案】B 【解析】
浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。
点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。
15.酸性条件下， NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。向10.00 mL 0.2 mol?L-1酸性NaClO3溶液中
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滴加Na2SO3，欲使NaC1O3恰好完全反应，则所需0.1 mol?L的Na2SO3 溶液的体积为 A. 5.00 mL B. 10.00mL C. 15.00mL D. 20.00 mL 【答案】B 【解析】
NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4，其中NaClO3→ClO2 ，Cl元素化合价由+5价降到+4价，每1mol NaClO3得到1mol电子；Na2SO3→Na2SO4，S元素由+4价升到+6价，每1mol Na2SO3失去2mol电子。根据电子守恒，n(NaClO3)×2= n(Na2SO3)，设Na2SO3 溶液的体积为xmL，则10mL×10L ×0.2 mol/L=x mL×10L ×0.1 mol/L，解得x=10mL，故选B。 16.下列物质分离的方法中，正确的是 A. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵 B. 用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 C. 用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13 D. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1 【答案】AB 【解析】
A、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。故选AB。
点睛：HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶解。 17.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28gN2，转移8mole- D. 该条件下，还原性CO A、NO2中N元素化合价由+4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；B、CO中的C元素化合价由+2价升 - 6 - -3 -3 -1 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是 高到+4价，失电子，作还原剂，故B错误；C、每反应1mol NO2，转移4mol电子，28gN2为1mol，每生成1mol N2，消耗2mol NO2，则转移8mol电子，故C正确；D、在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。故选C。 18.下列离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O B. CuSO4溶液与 Ba(OH)2: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C. 将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO3+H2O D. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】CD 【解析】 A、石灰石为碳酸钙，碳酸钙难溶，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了Cu2+与OH－的反应，故B错误；C、少量的SO2与足量的NaOH反应，生成易溶的Na2SO3和水，离子方程式为SO2 + 2OH= SO3+H2O，故C正确；D、Cl2氧化性强于Br2，氯气可以将Br－氧化为Br2，自身被还原为Cl－，故D正确。故选C、D。 19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. － 2--2- B. C. D. 【答案】D 【解析】 A、二氧化硅与盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；B、二氧化硫与氯化钡不反应，不能实现转化，故B错误；C、Fe不能置换Al，故不能实现转化，故C错误；D、钠与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能实现转化，故D正确。故选D。 20.下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是 A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42- C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3 D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+ - 7 - 【答案】AD 【解析】 A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。 21.某种制取纯碱的方法如下： 3+ （1）写出“反应I ”的化学方程式：__。 （2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。 （3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。 （4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。 （5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。 【答案】 (1). NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 (2). NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl (3). 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4). 2NH4Cl＋Ca(OH)2 Al(OH)3↓＋3NH4＋ 【解析】 - 8 - CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (5). Al3+＋3NH3·H2O＝