第七章 电解质溶液
物化试卷（一）
1. 离子电迁移率的单位可以表示成：
(A) m·s-1
(B) m·s-1·Ｖ-1
(D) s-1
(C) m2·s-1·Ｖ-1
2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对
(A) 发生电子传导
(B) 发生质子传导 (D)离子水化半径小
(C) 离子荷质比大
3． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时， mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数
(A) 相等
t1 与 ·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为：
(B) t1> t2 (D) 大小无法比较
(C) t1< t2
4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为：
(D) (y-x)/y
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x
5．298 K时，无限稀释的
NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 。已知Λm(NH4Cl) = S·m2·mol-1 ，则：
(A) λm(Cl-) = S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = S·m2·mol-1 (C) 淌度 (D) 淌度
U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 U(Cl-) = ×10-8 m2·ｓ-1·V-1
6．用同一电导池分别测定浓度为 mol/kg和 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5
(D) 5 : 10
7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]
8. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：
(A) 增加
(B) 减小
(C) 不变
(D) 不能确定
9. 按 国标（GB），如下单位不正确的是：
(A) 摩尔电导率： S·m-1·mol-1 (B) 离子摩尔电导率： S·m2·mol-1 (C) 电导： S (D) 电导率： S·m-1
10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│zB│F rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对
(A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响
11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：
(A) mol/kg HAc
(B) mol/kg KCl (D) mol/kg HCl
(C) mol/kg KOH
12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ：
(A)λm =（U+） +（U-） (C)λm=（U+）F +（U-）F
(B)λm =（ U+/F）+（ U-/F） (D) λm= 2 (U+ + U-)
13. 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则
(A) I1 < I2 (C) I1 =
(B) I1 = I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小
14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：
(A) mol·kg-1 NaCl (C) mol·kg-1 LaCl3
(B) mol·kg-1 CaCl2 (D) mol·kg-1 CuSO4
15. 0.1 mol·kg-1 氯化钡水溶液的离子强度为：
(A) mol·kg-1
(B) mol·kg-1 (D) mol·kg-1
(C) mol·kg-1
16. 浓度为 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为：
(A) mol·kg-1
(B) mol·kg-1 (D) mol·kg-1
(C) mol·kg-1
17. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为：
(A) a（B）= 4(B) a（B）= 4(C) a（B）= 27(D) a（B） = 27
(γ±)
(γ±) (γ±) (γ±)
18. 0.001 mol/kg K2SO4和 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是：
(A) mol/kg
(B) mol/kg
(C) mol/kg
(D) mol/kg
19. 在饱和
AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将：
(B) 变小
(C) 不变
(D) 无法判定
(A) 变大
20. 298 K时， mol/kg 的
KCl 和 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有：
(A) γ（±,1）= γ（±,2） (B) γ（±,1）＞γ（±,2） (C) γ（±,1）＜ γ（±,2） (D)γ（±,1）≥ γ（±,2）
第七章 电解质溶液 物化试卷（二）
1. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对
(A) │z(B)│ 愈大，
tB愈大
(B) │z(B)│、r(B)愈大，tB愈大 (C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全
2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：
(A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱
3．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = ) ：
(A) [ (a - b)/c ]×