的原因是________。
（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为________。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
写出电池放电过程中正极的电极反应式________。
28．（15分）
M为储氢合金）
（式中 以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为________，该方法的缺点是________。
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H＝+49 kJ·mol-1 副反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H＝+41 kJ·mol-1 ①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是________。 ②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。 ③某温度下，将nH2O∶nCH3OH=11的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为________。（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/(m3
催化剂·h)，简化为h1]。一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。空速越大，甲醇的转化率受温度影响越________。其他条件相同，比较230℃时1200h
—1
—
和300h
—1
两种空速下
相同时间内H2的产量，前者约为后者的________倍。（忽略副反应，保留2位有效数字）
10095甲醇的转化率 /% 90858075706560225230235240245250255260265300 h—1 1200 h—1 温度 /℃ （3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。
已知：CH3OH(g) +1O2（g）CO2(g) + 2H2(g) △H＝－193 kJ·mol-1
2则5CH3OH(g) +4H2O(g) +1O2（g）5CO2(g) + 14H2(g)的△H＝________ kJ·mol-1。
2
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业。石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：
CaO 钙化焙烧 石煤 NaCl 钠化焙烧 固体1 …… Na2CO3溶液 浸取 溶液1 Cl2、HCl CaCO3
碱性气体A NH4VO3 焙烧 V2O5 V
NH4Cl 中性沉钒
（注：固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同。）
回答下列问题：
（1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有________。
A. 离心机 B. 焙烧炉 C. 离子交换柱 D. 分馏塔 （2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为V2O5，再与CaO反应。
①由V2O3得到Ca(VO3)2的化学方程式为________。在此生产工艺中，CaO可用_______替代。
②“浸取”操作中反应的离子方程式为________。[已知Ca(VO3)2在水中的溶解度很小] ③NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是________。
（3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为_________。其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境，可用_______（填化学式）吸收以达到循环利用的目的。
（4）以V2O5为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为________。某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产________t金属钒。（计算结果保留2位有效数字）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
W、、Y、为前四周期的元素，原子序数依次增大。W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与2具有相同的电子构型，的原子序数为28。
（1）原子的价层电子排布式为________。
（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能________（填“较大”或“较小”），原因是________。
（3）W2分子中，共价键的类型有________，W原子的杂化轨道类型为________；W32中心原子上的孤电子对数为________，立体构型为________，写出与W32具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：________（写两种）。
（4）化合物Y的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是________；其熔点________（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是________（从晶体微观结构的角度解释）。
（5）由W、Y、三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，占据面心位置，该化合物的化学式为________，晶体中Y原子周围距离最近的原子有________个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g·cm3）________。
—
—
—
—