广东省广州市2020届普通高中毕业班综合测试（二模）理综化学试卷

（含答案）

7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是 ．．

A．合成氨技术实现了“从空气到面包” B．合成氨涉及氧化还原反应

C．高效催化剂是合成氨反应的重要条件 D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水

8．P是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于PCH的说法正确的是 －H3C－ 3

A．属于饱和烃 B．其一氯代物有四种 C．可用于生产对苯二甲酸 D．分子中所有原子都处于同一平面

9．W、、Y、均为短周期元素，W的电子层结构与氦相同， 、Y处在同一周期，、Y的原子最外层电子数分别为1、6，原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是

A．单质沸点：W＞ B．离子半径：Y2＞ C．原子序数：＞Y＞＞W

D．W分别与Y、形成的化合物中均只含极性共价键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C．16g O2和16g O3均含有NA个氧原子

D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是

－1

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－

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A．外电路的电流方向是由a极流向b极 B．电池负极反应式为MnO2+e+Li+=LiMnO2 C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替

D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 ．．选项 A

察紫色是否消失

向相同浓度的NaBr和I溶液中分别滴B

加足量氯水，观察溶液颜色变化 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用C

冰水混合物冷却降温

将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀D

硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶

13．25℃时，已知sp(Ag2SO4)=1.2×105，10sp(AgCl)=1.8×

－16

－

－10

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实验方案

向酸性MnO4溶液中滴加草酸溶液，观

实验目的

验证草酸具有还原性

比较溴元素和碘元素的非金属性强弱

研究温度对化学平衡的影响

制备硫酸镁晶体

，10sp(Ag2C2O4)=3.5×

－11

，10sp(AgI)=1.5×

，该温度下有关叙述正确的是

A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI B．将0.02 mol·L1AgNO3溶液和0.02 mol·L1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成 C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L1I溶液，无沉淀生成

D．向浓度均为0.1mol·L1NaCl和I混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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26．（14分）

氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是C

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lO和Cl，在75℃以上和浓碱

溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（ClO3），并测定其纯度。

a d b c Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

e

a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 ①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为________。 ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是________。 ④从装置Ⅲ的试管中分离得到ClO3粗产品，其中混有的杂质是ClO和________。 （2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件

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下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化________。 （3）为测定产品ClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量I溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+＝Cl+3I2+3H2O） 步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32+I2＝S4O62+2I）

①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。 ②样品中ClO3的质量分数为________。（ClO3式量：122.5）

27．（14分）

一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

H2SO4

HNO3 废料 酸溶 废渣 ①H2O2 ②Na2CO3 除铁 黄钠铁矾渣 H2S 除铜 滤渣 NaF 除钙镁 CaF2、MgF2

NaOH 沉镍 滤液 Ni(OH)2固体

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回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是________。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大