A、硫 B、碳 C、石英砂 D、氧化铝
186．根据热力学的知识，下列定义中不正确的是** （ ） A、H2 (g) 的Δ f Gm＝0 B、H(aq) 的Δ f Gm＝0
C、H (g) 的Δ f Hm＝0 D、H2 (g) 的Δ f Hm＝0 187．下列物质中估计具有最大摩尔熵的是** （ ） A、Li (g) B、Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、Li2CO3 (s) 188．若某气体的方程为 p V＝RT ＋ b p (b > 0)，则该气体经恒温恒压膨胀后，其内能的变化
是*** （ ） A、此过程不可能 B、不变 C、增加 D、减小 189．某气相反应 A ＝ B ，若同温度下 GA＝GB，则反应的平衡常数K为** （ ） A、0 B、大于1 C、小于1 D、1 190．水的正常沸点是100℃，在101.3 kPa时下列过程中ΔG > 0 的是** （ ） A、H2O ( l ，120℃ ) → H2O ( g ，120℃ ) B、H2O ( l ，110℃ ) → H2O ( g ，110℃ ) C、H2O ( l ，100℃ ) → H2O ( g ，100℃ )
D、H2O ( l ，80℃ ) → H2O ( g ，80℃ ) 191．气体反应 CO ＋ H2O ＝ CO2 ＋ H2 ，此反应的Δ rGm和Δ rGm 与体系总压的关系
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
＋
Θ
为*** （ ） A、Δ rGm和Δ rGm 均与体系总压无关
Θ
B、Δ rGm和Δ rGm 均与体系总压有关
Θ
C、Δ rGm与体系总压有关，Δ rGm 与体系总压无关
Θ
D、Δ rGm与体系总压无关，Δ rGm 与体系总压有关
Θ
192．某体系完成一次循环过程，体系和环境有两次能量交换。第一次吸热2.30 kJ，环境对体
系做功50 J；第二次放热2.0kJ，则在该循环过程中体系第二次做功为** （ ） A、54.3 J B、－4.35 kJ C、4.35 kJ D、－54.3 J
193．气体的起始压力为202.6 kPa，体积从恒温可逆膨胀到10 V1 ，对外做功 41.85 kJ ， 则气体的体积V1 与下列数据最接近的是*** （ ） A、0.09 L B、90 L C、207 L D、0.21 L
194．10 mol 气体压力为1013 kPa，温度为27℃，在空气中等温膨胀到气体的压力为101.3
kPa，在该过程中做的功与下列数据最接近的是*** （ ） A、22.45 J B、22.45 kJ C、2020 J D、2020 kJ
195．化学反应中的化学能与下列因素有关的是** （ ） A、原子核能 B、分子振动能 C、电子能量 D、分子转动能
196．下列叙述中不是状态函数的特征的是** （ ） A、体系的状态一定，状态函数的数值也一定
B、体系状态变化时，状态函数的变化值只决定于始态和终态而与变化的途经无关 C、大多数状态函数具有加合性
D、体系恢复到原来状态时，状态函数不一定能恢复到原来的数值
197．标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时** （ ） A、各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol·L
－1 Θ
B、各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa (p) C、反应物和生成物的总压是 100 kPa (p)
D、反应物和生成物的总浓度是1 mol·L1
－Θ
198．下列关于化学反应熵变Δ rSm 与温度关系的叙述中正确的是* （ ）
Θ
A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变与温度有关 C、升高温度Δ rSm 显著增大 D、Δ rSm 随温度的变化不明显
Θ
Θ
199．已知反应 FeO (s) ＋ C (s) ＝ CO (g) ＋ Fe (s) Δ rHm > 0 ，Δ rSm > 0 ，假定
Θ
Θ
Δ rHm 和Δ rSm不随温度而变，则下列叙述中正确的是** （ ） A、低温下自发过程，高温下非自发过程 B、低温下非自发过程，高温下自发过程 C、任何温度下均为非自发过程
D、任何温度下均为自发过程
200．下列叙述中错误的是* （ ）
A、 所有物质的燃烧焓Δ cHm< 0 B、Δ cHm(H2 , g ,T)＝Δ f Hm(H2 O, l ,T) C、所有单质的生成焓Δ f Hm ＝0
Θ
Θ
ΘΘ
ΘΘ
D、同类化合物的Δ f Hm 越小，则其稳定性越大
Θ
201．如果X是原子，X2 是实际存在的分子，反应X2 (g)→2 X (g)的Δ f Hm 为** （ ）
Θ
A、负值 B、正值 C、零 D、无法确定
202．恒温时，如果向某体系可逆地增加 84 J 热量，体系的熵增加了0.209 J·K1，则该体系
－
的温度是** （ ） A、250 K B、402 K C、360 K D、298 K 203．反应 Mg (s) ＋
1Θ－
O2 (g) → MgO (s) 的Δ rHm ＝ －601.66 kJ·mol1，如果反应在高2温恒压绝热的条件下进行，则** （ ） A、反应物不能转变为生成物 B、体系因反应而温度下降 C、无法判断 D、体系因反应而温度升高
204．下列说法中正确的是** （ ） A、水的生成热即是氢气的燃烧热 B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C、水的生成热即是氧气的燃烧热 D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
205．氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成水，下列状态函数增加值为零的是** （ ） A、△U B、△H C、△S D、△G
206．恒温恒压下某化学反应进行时，Δ rGm与反应温度T的关系为** （ ） A、Δ rGm与T 无关 B、Δ rGm随T而变化
C、Δ rGm与T是线性函数关系 D、Δ rGm随T增加而减少
207．电冰箱放在一室内，若打开电冰箱的门，使冰箱的制冷机运转一段时间，则室温变化的
情况是** （ ） A、降温很多 B、升温很多 C、降温很少
D、升温很少 E、不变 208．已知298 K时，Δ f Hm(HI , g) ＝－25.9 kJ · mol
Θ
－1
，下列说法中正确的是** （ ）
A、0.5 mol H2 (g) 和0.5 mol I2 (g) 混合物在101.325 kPa 和298 K 时生成HI (g) 的反
－
应热为－25.9 kJ · mol1 B、H2 (g) ＋ I2 (g) → 2 HI (g) 在298 K 时的标准焓变为－25.9 kJ · mol1
－
C、反应 H2 (g) ＋ I2 (s) → 2 HI (g) 在298 K 时的标准焓变为－25.9 kJ · mol1
－
D、反应1 / 2 H2 (g) ＋ 1 / 2 I2 (s) → HI (g) 在298 K 时的标准焓变为－25.9 kJ · mol1
－
209．下列关于化学反应的熵变与温度关系的描述中正确的是** （ ） A、化学反应的熵变与温度有关 B、化学反应的熵变与温度无关
C、化学反应的熵变随温度升高而显著增加
D、化学反应的熵变随温度变化不明显
210．在一定温度下，下列反应的Δ rSm 为负值的是** （ ）
Θ
A、2 AgNO3 (s) → 2 Ag (s) ＋ 2 NO2 (g) ＋ O2 (g) B、CaCO3 (s) → CaO (s) ＋ CO2 (g) C、2 NO (g) → N2 (g) ＋ O2 (g)
D、H2 (g) ＋ F2 (g) → 2 HF (g) 211．已知在298.15 K 时，下列反应的有关数据： 2 NH3 (g) → N2 (g) ＋ 3 H2 (g) 起始压强 p p 0.01 p Δ rGm ＝－16.64 kJ · mol
Θ
－1 Θ
Θ
Θ
，则该分解反应的ΔrG 为*** （ ）
－
A、－9.7 kJ · mol
－1
B、9.7 kJ · mol1
D、0.97 kJ · mol1
－
Θ
－1
C、－0.97 kJ · mol
－1
212．已知298 K时，CO的Δ f Gm＝－137 kJ · mol
Θ
，Δ f Hm ＝－110 kJ · mol
Θ
－1
，当升高温
度时，Δ f Gm将*** （ ） A、变得更负 B、不变 C、改变符号 D、变得不那么负
213．下列反应都在298 K下进行，反应的Δ rHm 与生成物的Δ f Hm 相等的是** （ ）
Θ
Θ
A、
11H2(g) ＋ I2(g) → HI (g) 22 B、H2(g) ＋ Cl2(g) → 2 HCl (g) C、H2(g) ＋
1O2(g) → H2O (g) 2 D、C (金刚石) ＋ O2(g) → CO2(g) 214．当同一反应有两种写法时：
⑴ N2 (g) ＋ 3 H2(g) → 2 NH3 (g) Δ rGm1 ⑵
Θ
13Θ
N2(g) ＋ H2(g) → NH3 (g) Δ rGm2 22