C、Δ G ＝ 0 D、Δ U ＝ 0 127．已知： 化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 键焓/ kJ·mol1 436 239 431
－
则可估算出反应 H2 (q) ＋ Cl2 (q) ＝ 2 HCl (q) 的Δ rHm 为 ** （ ）
Θ
A、－224 kJ · mol1 B、－187 kJ · mol1
－
－
C、187 kJ · mol1 D、224 kJ · mol1
－
－
128．反应 CuCl2 (s) → CuCl (s) ＋ 1 / 2 Cl2 (g) 在101.325 kPa 和298 K条件下是非自发
的，但在高温下能自发进行。则该反应的** （ ） A、Δ rHm < 0 B、Δ rHm > 0
Θ
Θ
C、Δ rSm > 0 D、Δ rSm < 0
Θ
Θ
129．冰融化时，在下列性质中增大的是 ** （ ） A、蒸气压 B、熔化热 C、熵 D、吉布斯函数
130．已知水的气化热为44.0 kJ·mol1，则1.00 mol液态水在 100 ℃ 时蒸发为水蒸气的熵
－
变为*** （ ） A、118 J·mol1·K
－
－1
B、0.118 kJ·mol
－1
C、0 D、－118 J·mol1·K
－
－1
131．已知： 物质 CH4 (q) CO2 (q) H2O (l) Δ f Gm (298 K) / kJ · mol1 －50.8 －394.4 －237.2
Θ
－
则298 K时反应 CH4 (q) ＋ 2 O2 (q) ＝ CO2 (q) ＋ 2 H2O (l) 的ΔrGm 为 * （ ） A、－818 kJ · mol1 B、818 kJ · mol1
－
－
Θ
C、－580.8 kJ · mol1 D、580.8 kJ · mol1
－
－
132．室温下反应：H2 (g) ＋
－
1O2 (g) ＝ H2O (l) 的Q P与Q V 之差是 *** （ ） 2－
－
A、－3.7 kJ · mol1 B、3.7 kJ · mol1
C、1.2 kJ · mol1 D、－1.2 kJ · mol1
－
133．已知 Zn (s) ＋
1Θ－
O2 (g) ＝ ZnO (s) Δ rHm1 ＝－351.5 kJ · mol1， 2 Hg (l) ＋
1Θ－
O2 (g) ＝ HgO (s ，红) Δ rHm2 ＝－90.8 kJ · mol1， 2Θ
－
－
则 Zn (s) ＋ HgO (s ，红) ＝ ZnO (s) ＋ Hg (l) 的Δ rHm3 为 *** （ ） A、442.3 kJ · mol1 B、260.7 kJ · mol1
C、－260.7 kJ · mol1 D、－442.3 kJ · mol1
－
－
134．下列物质在 0 K 时的标准熵为0的是 * （ ） A、理想溶液 B、理想气体 C、完美晶体 D、纯液体
135．一个晶体按如下过程升华 X2 (s) ＝ X2 (g) ，下面的式子中哪个式子代表固气平衡时的
温度表达式 *** （ ）
?H?H B、T＝ ΔG ＋ ?S?S?S?S C、T ＝ D、T>
?H?H A、T ＝
136．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （ ） A、QP＝ΔH B、H ＝ U ＋ pV
C、G ＝ H － TΔS D、ΔG ＝ －W′max
137．关于熵，下列叙述中正确的是 ** （ ） A、298 K时，稳定单质的 Sm＝ 0 B、298 K时，纯物质的 Sm＝ 0 C、298 K时，一切纯物质的 Sm> 0
D、反应过程中，随产物的生成，体系的熵值增大
138．下列说法中正确的是 *** （ ） A、功等于体系所具有的自由能值 B、热等于体系所具有的焓值（恒压条件） C、热等于体系所具有的内能值（恒容条件）
D、功和热不仅与体系的变化有关，还与途径有关
139．等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是 ** （ ） A、放热过程 B、热力学能降低过程
C、熵增过程 D、自由能降低过程 140．已知在20℃时，反应 H2O (l) ＝ H2O (g) ，ΔrGm ＝ 9.2 kJ · mol
Θ
－1
Θ
Θ
Θ
，H2O (l) 的饱和
蒸气压为 2.33 kPa ，则 *** （ ） A、因为ΔrGm > 0 ，所以20℃时H2O (g) 将全部变为液态
Θ
B、因为20℃时ΔrGm ≠ 0 ，所以该温度下，H2O (l) 和 H2O (g) 不能达到平衡
Θ
C、在20℃，p (H2O)＝2.33 kPa 时，此过程ΔrGm ＝ 0
Θ
D、20℃时，水蒸气压为 1 p 时，平衡向形成H2O (g)的方向移动
141．在273 K，标准态下，H2 (g) 的 ** （ ） A、Δ f Hm > 0 B、Δ f Hm < 0 C、Sm＝ 0 D、Sm> 0
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
142．胶粒对溶液中离子的吸附过程是 *** （ ） A、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0 B、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0 C、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0
D、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH < 0
143．在298 K时，下列反应中，ΔrGm ≈Δ rHm 的是 **** （ ）
Θ
Θ
A、C (s) ＋
1O2 (g) ＝ CO (g) 2 B、C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2 (g) C、CO2 (g) ＋ C (s) ＝ 2 CO (g)
D、C (s) ＋ H2O (g) ＝ CO (g) ＋ H2 (g)
144．气体分子在固体表面的吸附过程是 *** （ ） A、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0 B、ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0 C、ΔG ＝ 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0
D、ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0
145．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是 *** （ ） ① 封闭体系 ② 不做体积功和其它功 ③ 恒压 ④ 恒温 A、①和② B、①和③ C、①和④ D、②和④
146．某反应的ΔrHm和ΔrSm 均为正值且不随温度而变化，下列说法中正确的是**（ ） A、低温下自发，高温下非自发 B、高温下自发，低温下非自发 C、任何温度下均非自发 D、任何温度下均自发
147．某反应的ΔrHm和ΔrSm 均为负值且不随温度而变化，下列说法中正确的是**（ ）
Θ
Θ
Θ
Θ
A、低温下自发，高温下非自发 B、高温下自发，低温下非自发 C、任何温度下均非自发 D、任何温度下均自发 148．下列讨论中，错误的是 *** （ ） A、U、P、H、G、S、T、QP、QV 皆为状态函数 B、可逆膨胀对环境做最大功
C、盖斯定律是热力学第一定律的必然结果
D、Δ f Hm 、Δ rSm 、Δ f Gm的定义都是在101.325 kPa和指定温度下
Θ
Θ
Θ
149．反应2 CuO (s) ＝ Cu2O (s) ＋
1O2 (g) ，在常温下不能进行，说明该反应** （ ） 2 A、ΔH > 0 ，ΔS > 0 B、ΔH > 0 ，ΔS < 0
C、ΔH < 0 ，ΔS < 0 D、ΔH < 0 ，ΔS > 0
150．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在 *** （ ） A、可逆条件下进行 B、恒压无非体积功条件下进行 C、恒容无非体积功条件下进行 D、以上 B 、C 点都正确 151．已知298 K 时反应 2 N2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 N2O (g) 的Δ rUm ＝ 166.5 kJ · mol
Θ
Θ
－1
，
则该反应的Δ rHm 为 *** （ ） A、164 kJ · mol C、146 kJ · mol
－1
B、328 kJ · mol D、82 kJ · mol
－1
－1 －1
152．已知： 化学键 C＝C C－C C－H H－H 键焓/ kJ·mol1 610 346 413 435
－
则反应：C2H4 (g) ＋ H2 (g) ＝ C2H6(g) 的ΔrHm（kJ·mol1）为*** （ ）
Θ－
A、127 B、－127 C、54 D、172
153．下列变化为绝热过程的是 ** （ ） A、体系温度不变 B、体系不从环境吸收热量
C、体系与环境无热量交换 D、体系的内能保持不变
154．NH4NO3(s)溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、Δ H、ΔS 的符号分别是** （ ） A、＋，－，－ B、＋，＋，－ C、－，＋，－ D、－，＋，＋