A、2 SO3(g)=2 SO2(g) ＋ O2(g) B、2 NH3(g)=3 H2(g) ＋ N2(g)
C、CO2(g)= C(s) ＋ O2(g) D、CaSO4·2 H2O(s) ＝ CaSO4(s) ＋2 H2O(l)
96．在298.15 K，1mol 液态苯在定容、无变形的弹式量热计中完全燃烧，生成H2O( l )和
CO2( g )，放出3264 kJ热，则反应的ΔrHm(298.15K)为*** （ ） A、3268 kJ B、3264 kJ C、－3268 kJ D、－3264 kJ
97、下列哪种情况是绝热过程的特征** （ ） A、体系的内能保持不变 B、体系的温度保持不变
C、体系既不吸收也不放出热量 D、体系体积保持不变
98．在孤立体系中发生一具有一定速度的变化，则体系的熵*** （ ）
A、总是减小 B、总是增大 C、不能确定 D、保持不变
99．下列物质的ΔfHm (298.15 K)不为零的是* （ ）
Θ
Θ
A、Fe(s) B、C(石墨，s) C、Ne(g) D、Cl2( l )
100．下列说法不正确的是** （ ） A、最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 B、最稳定单质的标准熵为零
C、最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零
D、热和功都不是状态函数
101．某一封闭体系从状态A发生变化到状态B时经历两条不同的途径1和2，则下述关系正
确的是**** （ ） A、Q1＝Q2 B、W1＝W2 C、Q1＋W1＝Q2＋W2 D、ΔU＝0
102．向某体系加35 kJ的热，同时体系对环境做20 kJ的功，则环境的能量变化为**
（ ）
A、－15 kJ B、15 kJ C、35 kJ D、20 kJ
103．理想气体向真空膨胀，不吸热不做功，则*** （ ） A、ΔU＝0，ΔS＝0 B、ΔU＝0，ΔG＝0
C、ΔH＝0，ΔG＝0 D、ΔU＝0，ΔS>0 104．已知 MgO SiO2
ΔfHm (298.15 K)/ kJ · mol
Θ
－1
－601.7 －910.9
Θ
则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHm (298.15 K)为** （ ） A、－292.5 kJ · mol1 B、292.5 kJ · mol1
－
－
C、－309.2 kJ · mol1 D、309.2 kJ · mol1
－
－
105．某反应的 ΔrHm (298.15 K)为－200 kJ · mol1，
Θ
－
ΔrSm(298.15 K)为－200 J · mol1 · K1，这表明该反应** （ ）
Θ
－
－
A、一定能自发进行 B、一定不能自发进行
C、高温下自发进行 D、低温下自发进行
106．在等压条件下，某一化学反应的ΔrHm (298.15 K)为－300 kJ · mol1，ΔrSm(298.15 K)
Θ
－
Θ
为－300 J · mol1 · K1，这表明该反应能** （ ）
－
－
A、高温时正向自发 B、高温时逆向自发
C、低温时正向自发 D、低温时逆向自发
107．在等压条件下某一反应的ΔrHm和ΔrSm都为正值，则该反应** （ ） A、一定不可能自发进行 B、一定可能自发进行
C、高温下反应自发进行 D、低温下反应自发进行
Θ
Θ
108．向某体系加36 kJ 的热，同时体系对环境做了9 kJ 的功，则环境的能量变化为**
（ ） A、36 kJ B、9 kJ C、＋27 kJ D、－27 kJ
109．下列各过程中，内能增加值最小的是* （ ） A、体系吸热500 J，同时对环境做功400 J； B、体系放热500 J，环境对体系做功400 J； C、体系吸热400 J，同时对环境做功500 J；
D、体系放热400 J，同时对环境做功500 J。 110．由下列数据确定压力为101.325 kPa 时液态汞的沸点是*** （ ） 已知： 物质 Hg( l ) Hg( g ) ΔfHm / kJ · mol1 0 60.84
Θ
－
Sm / J · mol1 · K1 77.4 174.9
Θ
－
－
A、273.6℃ B、351℃ C、624℃ D、425.4℃
111．反应 MgCO3(s) = MgO(s) ＋ CO2(g) 的ΔrHm (298 K)为117.66 kJ · mol1，
Θ
－
ΔrSm(298 K)为174.91 J · mol1 · K1，欲使此反应在500 K时自发进行，则CO2 的分
Θ
－
－
压应为*** （ ） A、低于70.9 Pa B、高于70.9 Pa
C、低于6.08×102 Pa D、等于6.08×102 Pa
－
－
112．已知25℃时 Br2(g)的?fGm＝3.1 kJ · mol
Θ
－1
，则25℃时 Br2( l )的蒸气压为***
（ ） A、29 kPa B、54 kPa C、89 kPa D、121 kPa 113．已知石墨的燃烧热为－393.7 kJ · mol1，金刚石的燃烧热为 －395.8 kJ · mol1，则
－
－
C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrHm 为** （ ）
Θ
A、－789.5 kJ · mol1 B、＋2.1 kJ · mol1
－
－
C、－2.1 kJ · mol
－1
D、＋789.5 kJ · mol1
－
114．理想气体向真空膨胀，下列各项中不等于零的是** （ ） A、W B、Q C、ΔU D、ΔH E、ΔG
115．下列反应在101.325 kPa和任何温度下都正向自发进行的是** （ ）
A、N2(g)＋O2(g) = 2 NO(g) ΔrHm= 90 kJ · mol1 ΔrSm＝12 J · mol1 · K1
Θ
－
Θ
－
－
B、Mg(g)＋Cl2(g) = MgCl2(g) ΔrHm= －642 kJ · mol1 ΔrSm＝－166 J · mol1 · K1
Θ
－
Θ
－
－
C、H2(g)＋S(g) = H2S(g) ΔrHm= －20 kJ · mol1 ΔrSm＝40 J · mol1 · K1
Θ
－
Θ
－
－
116．焓是体系的状态函数 ，定义 H ＝ U ＋ p V ，若体系发生状态变化时 ，则焓的变化
为 ΔH ＝ ΔU ＋ Δ(p V) ，式中Δ(p V) 的意思是*** （ ） A、Δ(p V) ＝ ΔpΔU B、Δ(p V) ＝ p2 V2 － p1 V1
C、Δ(p V) ＝ pΔV ＋ VΔp D、Δ(p V) ＝ΔVΔU 117．某物质 B 的标准摩尔燃烧焓为 Δc Hm (B,298 K)＝ －200 kJ · mol
Θ
Θ
－1
，则该物质 B
燃烧时的标准摩尔反应焓ΔrHm (298 K)为 ** （ ） A、－200 kJ · mol1 B、0 C、200 kJ · mol
－
－1
D、40 kJ · mol1
－
118．一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是* （ ） A、S (纯铁) > S (碳钢) B、S (纯铁) < S (碳钢)
C、S (纯铁) ＝ S (碳钢) D、无法确定 119．已知Δf Gm(AgCl)＝－109.6 kJ · mol1 ，则反应：
Θ
－
2 AgCl (s) ＝ 2 Ag (s) ＋ Cl2 (g) 的ΔrGm 为** （ ）
Θ
A、－219.2 kJ · mol1 B、－109.6 kJ · mol1
－
－
C、219.2 kJ · mol1 D、109.6 kJ · mol1
－
－
120．判断下列反应的熵变 ： CH4 (g) ＋ 2 O2 (g) → CO2 (g) ＋ 2 H2O ( l ) * （ ） A、ΔrSm > 0 B、ΔrSm < 0 C、ΔrSm ＝ 0 D、无法判断
Θ
Θ
Θ
121．通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的下列哪项而获得** （ ） A、ΔrHm B、pΔV C、Qp
D、Qv
122．下列各式中错误的是*** （ ） A、ΔrHm ＝ Σ(νBΔf Hm ,B)生成物 －Σ(∣νB∣Δf Hm ,B)反应物
Θ
Θ
Θ
B、ΔrGm ＝ Σ(νBΔf Gm,B)生成物 －Σ(∣νB∣Δf Gm,B)反应物
Θ
Θ
Θ
C、ΔrSm ＝ Σ(νBΔf Sm,B)生成物 －Σ(∣νB∣Δf Sm,B)反应物
Θ
Θ
Θ
D、ΔrSm ＝ Σ(ν
Θ
B Sm
Θ
,B)生成物 －Σ(∣νB∣Sm,B)反应物
Θ
123．如果在某热力学温度下，某一反应的吉布斯函数变是Δ G ，焓变是ΔH ，则该反应的
熵变ΔS 是**** （ ）
?G－?H?H－?G B、 C、T (ΔG －ΔH ) TTT D、T (ΔH －ΔG ) E、
?H－?G A、
124．比较金属在高温时与氧作用的可能性大小的物理量是*** （ ） A、电极电势 B、电离能 C、电负性 D、吉布斯自由能变
125．下列符号所表示的物理量在数值上与等压热效应（Qp）相等的是* （ ） A、ΔU B、ΔS C、ΔH D、ΔG
126．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液体水时体系中应是 *** （ ） A、Δ H ＝ 0 B、Δ S ＝ 0