（四）化学热力学初步
1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （ ） A、＋30 kJ B、＋10 kJ C、－10 kJ D、－30 kJ 2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是*** （ ） A、ΔH＝0 B、ΔS＝0 C、ΔG＝0 D、ΔU＝0 3．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***
（ ） A、20 kJ B、10 kJ C、－10 kJ D、－20 kJ 4．H2O（l，100℃ ，101.3kPa）→H2O（g, 100℃ ，101.3kPa）设H2O（g）为理想气体，
则此过程体系所吸收的热量Q为*** （ ） A、>ΔH B、<ΔH C、＝ΔH D、＝ΔU 5．对于任一过程，下列叙述正确的是** （ ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为** （ ） A、零 B、1 J·mol1·K1 C、大于零 D、小于零
－
－
7．恒温下，下列相变中，ΔrSm最大的是** （ ） A、H2O（l）→H2O（g） B、H2O（s）→H2O（g）
C、H2O（s）→H2O（l） D、H2O（l）→H2O（s） 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应* （ ） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （ ） A、ΔrHm C、ΔrHm
Θ
Θ
> 0 Δ
rSm>0 B、ΔrHm< 0 ΔrSm< 0 rSm< 0 D、ΔrHm< 0 ΔrSm
Θ
Θ
Θ
ΘΘΘ
Θ
> 0 Δ > 0
10．液态水在100℃ ，101.3 kPa下蒸发，下述正确的是** （ ） A、ΔU＝0 B、ΔH＝0 C、ΔG＝0 D、ΔS＝0
11．常压下－10℃ 的过冷水变成－10℃ 的冰，在此过程中，?G和?H 的变化正确的是***
（ ） A、ΔG < 0 ，ΔH > 0 B、ΔG > 0 ，ΔH > 0
C、ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0 D、ΔG < 0 ，ΔH < 0 12．25℃ 时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·L
－1
，若在1 L水中加入1mol的NaCl ，则
NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的** （ ） A、ΔS > 0 ，ΔG > 0 B、ΔS > 0 ，ΔG < 0
C、ΔG > 0 ，ΔS < 0 D、ΔG < 0 ，ΔS < 0 13．298 K，往 1 L 水中加入 1 mol 固体 NaCl ，则溶解过程的** （ ） A、ΔG > 0 ，ΔS > 0 B、ΔG < 0 ，ΔS > 0
C、ΔG > 0 ，ΔS < 0 D、ΔG < 0 ，ΔS < 0 14．冰融化时，在下列各性质中增大的是** （ ） A、蒸气压 B、熔化热 C、熵 D、吉布斯自由能 15．水的气化热为44.0 kJ·mol1，则1.00 mol水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变
－
为*** （ ） A、118 J·mol1·K
－
－1
B、0.118 kJ·mol
－1
C、0 D、－118 J·mol1·K
－
－1
16．已知反应CO（g）= C（s）＋
1ΘΘ
O2（g）的ΔrHm >0 、ΔrSm< 0 则此反应**（ ） 2 A、低温下是自发变化 B、高温下是自发变化 C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D、任何温度下都是非自发的
17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的*** （ ） A、Q＝0 W＝0 ΔU＝0 ΔH＝0 B、Q≠0 W ≠0 ΔU＝0 ΔH＝Q C、Q＝W ΔU＝Q－W ΔH＝0
D、Q≠W ΔU＝Q－W ΔH＝0 18．稳定单质在298 K，101.3 kPa下，下述正确的是** （ ） A、Sm，Δf Gm 为零 B、ΔfHm 不为零
Θ
Θ
Θ
C、Sm不为零，ΔfHm为零 D、Sm，Δf Gm，ΔfHm均为零
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
19．下列反应中，Δr Sm值最大的是** （ ）
A、 C（s）＋ O2（g）→ CO2（g） B、 2 SO2（g）＋ O2（g）→ 2 SO3（g） C、CaSO4（s）＋ 2 H2O（l）→ CaSO4·2H2O（s）
D、3 H2（g）＋ N2（g）→ 2 NH3（g） 20．某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHm< 0， 下列判断正
确的是** （ ） A、仅常温下反应可以自发进行 B、仅高温下反应可以自发进行
C、任何温度下均可以自发进行 D、任何温度下均难以自发进行 21．373 K及101.325 kPa下，H2O（l）= H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是**
（ ） A、ΔU＝0 B、ΔS＝0 C、ΔH＝0 D、ΔG＝0 22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** （ ） A、ΔH > 0 B、ΔS > 0 C、ΔG < 0 D、ΔG < 0
Θ
Θ
Θ
Θ
ΘΘ
Θ
23．反应 2 HI（g）= H2（g）+ I2（s）在25 ℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，
由此可知其正反应的Δ H 、Δ S 为*** （ ） A、ΔH > 0 和 ΔS < 0 B、ΔH < 0 和ΔS < 0
C、ΔH > 0 和ΔS > 0 D、ΔH < 0 和ΔS > 0
24．在 373 K和 1.013×105 Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量
为零的是** （ ） A、ΔH B、ΔU C、ΔS D、ΔG 25．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** （ ） A、Q途径1＝Q途径2 B、W途径1＝W途径2
C、（Q－W）途径1＝（Q－W）途径2 D、ΔU＝0，与途径无关
26．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时**
（ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多 D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的ΔfHm不等于零的是* （ ） A、Fe (s) B、C (石墨) C、Ne (g) D、Cl2 (l) 28．下列单质的 ΔfHm不等于零的是** （ ） A、Fe (s) B、C (石墨) C、Ne (g) D、P (红磷) 29．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHm的反应是*** （ ） A、Ag(aq)＋Br(aq)＝AgBr(s) B、2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s) C、Ag(s)＋
＋
－
ΘΘΘ11Br2(l)＝AgBr(s) D、Ag(s)＋Br2(g)＝AgBr(s) 22Θ30．CO2(g)的生成焓（ΔfHm）等于** （ ） A、金刚石的燃烧热 B、石墨的燃烧热
C、CO(g)的燃烧热 D、碳酸钙分解的焓变 31．在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩
尔生成焓为（铝的原子量为27）** （ ） A、30.92 kJ·mol1 B、－30.92 kJ·mol1
－
－
C、－27×30.92 kJ·mol1 D、－54×30.92 kJ·mol1
－
－
32．有20 g水，在100℃、标准压力，若有18 g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时
Gibbs自由能变为** （ ） A、Δ G＝0 B、Δ G<0 C、Δ G>0 D、无法判断 33．P和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位* （ ） A、熵 B、能量 C、力 D、速率 34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) ΔrHm ＝－843.4 kJ · mol1，则该反应的
Θ－
Q v值是*** （ ） A、840.9 B、845.9 C、－845.9 D、－840.9 35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** （ ） A、Δ V＝0 Δ H＝0 Δ S＝0 Δ G＝0
B、Δ V>0 Δ H<0 Δ S<0 Δ G>0
C、Δ V＝0 Δ H＝0 Δ S >0 Δ G<0
D、Δ V<0 Δ H>0 Δ S >0 Δ G<0