=1.21×10L?s?mol，k正=3.02×10L?s?mol，则该温度下该反应的平衡常数K为 。（保留小数点后一位小数）
⑶在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) 如图一所示。
CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系
5-1-15-1-1
图一 图二
①当起始n(H2)/n(CO) =2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H2)= 。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将 (填”增大“”减小“或”不变“)。
②当n(H2)/n(CO) =3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的 (填“D”“E”或“F”)点。
⑷在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图二所示。
① A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
② 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 ______
L。
（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分． 35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） 卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
⑴光气是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气（COCl2）的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为________。与COCl2互为等电子体的分子和离子__________（各写一种）。
中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台
⑵25时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，而1体积的水可溶解约500体积的HCl，其原因是_________________________________________。
⑶卤化物中NaCl和CsCl为典型的离子晶体，其熔点NaCl______CsCl (填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑷偏高碘酸（HIO4）可以通过真空加热正高碘酸（H5IO6）脱水而得到。①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______（填序号）。
⑸氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离
子均为无限长链结构(如图一)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ；某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d4s，违背了核外电子排布规律中的____________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 。
⑹一种铜的溴化物晶胞结构如图二所示。有关说法正确的是 （填序号）。 a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8
c．与每个Br紧邻的Br有12个
111d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(4,4,4)
9
2
e．若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为
g/cm3
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
高分子 H 是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成 H 的工艺流程如下：
中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台
回答下列问题：
(1) 化合物 E 中的官能团名称是____________ 。由 G 反应生成 H 的反应类型是
__________。
(2)写出 E 与银氨溶液共热的离子反应方程式：________________________________。
(3)A 分子内在同一平面最多的原子有_______个。
(4)写出 C 与 F 反应生成 G 的化学方程式：___________________________________。
(5)符合下列条件的 G 的同分异构体有_______种：①与 G 具有相同的官能团 ②能够发生水解，水解产物与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③苯环上有两个取代基.其中核磁共振氢谱峰面积比为 1∶2∶2∶2∶1∶2 的是 （填结构简式）：_________________。
中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台
化学参考答案
7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.C 13 C 26．（14分）(每空2分)
(l)除去尾气中的SO2 (2) B (3)由浑浊变澄清 (4)3SO3+IO3=3SO4+I
当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 6H+5I+IO3 = I2+3H2O 25.2% （15分） 27．
⑴2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋(2分)
⑵1.1（1分）小于1.1则I－去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2＋（2分）
⑶8HNO3(浓)+2CuI =2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O（2分） 催化剂（2分） Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑（2分）
⑷蒸发（或加热）浓缩（2分）、冷却（降温）结晶（2分） （14分）(每空2分) 28．
⑴-574.4 ⑵2.5 ⑶①0.12mol?L?min 增大 ②F ⑷①KA=KB＞KC ②2 35．（15分）
⑴平面三角形（2分） C
⑸sp杂化（1分） 洪特规则（1分） K2CuCl3（1分） ⑹c、d、e（3分） 36．（15分）
⑴碳碳双键、醛基；（2分）加聚反应 （2分） ⑵
⑶13（2分）
（2分）
3
2－
－
-1
-1
+
--2--2--
中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台