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②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________________________。 ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________________________________。 ④定容时俯视溶液的凹液面_________________________________________。

－1

解析 (1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为 0.1 L×3.0

－1－1－1

mol·L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol·L×1 000 mL·L＝16.7 mL，故选25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际液面未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。 答案 (1)16.7 B

(2)先向烧杯中加入适量蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温

(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (4)①偏小 ②无影响 ③偏小 ④偏大

△

13．某实验小组利用反应2CuO＋2Cl2=====2CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。

(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( ) →b。

(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体

－1

摩尔体积为Vm L·mol，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，

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则铜的近似相对原子质量的表达式为__________________________________________ [用含m1、V1、V2的代数式表示]。

(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)装置E在实验过程中的主要现象是____________________________。 方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。 (5)你认为测定的物理量有____________________________________

(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式： _______________________________。 解析 方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子△

质量。实验中需要得到纯净的Cl2，装置A：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反应2CuO＋△

2Cl2=====2CuCl2＋O2。当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置B测量V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为a→ef→ij→gh→cd→b。 2CuO ～ O2 2Ar(Cu)＋32 Vm m1 V1－V2 2Ar（Cu）＋32Vmm1×Vm

＝，Ar(Cu)＝－16。

m1V1－V22（V1－V2）CuO ～ Ar(Cu)＋16 m1

CuCl2

Ar(Cu)＋71 m2

Ar（Cu）＋16Ar（Cu）＋71

＝，

m1m2

71m1－16m2

可得Ar(Cu)＝。

m2－m1

答案 (1)e f i j g h c d

m1×Vm

(2)－16 (3)偏大 2（V1－V2）

(4)固体由黑色变成棕黄色 71m1－16m2

(5)m1、m2 Ar(Cu)＝

m2－m1

14．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

－1

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·LFeCl3溶液中，待样品

－1

完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 3＋2＋2＋－Fe＋CuCl===Fe＋Cu＋Cl 4＋2＋3＋3＋Ce＋Fe===Fe＋Ce

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通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 解析 (1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有 160×x25020.0

＝，x∶y＝5∶11。 x＋y100

(2)设样品中CuCl的质量为z。

2＋4＋

由化学反应方程式可知：CuCl～Fe～Ce 99.5 g1 mol则：＝－1－3 z0.100 0 mol·L×24.60×10L

z＝0.244 8 g

0.244 8 g

CuCl的质量分数为×100%＝97.92%

0.250 0 g97．92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。 答案 (1)5∶11 (2)符合

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