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(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。

－1

解析 配制480 mL 0.50 mol·L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶，另外还需要胶头

－1－1

滴管和玻璃棒。m(NaCl)＝0.50 mol·L×0.5 L×58.5 g·mol≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6 (3)①

②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm 胶头滴管

(时间：45分钟) [基础过关题]

1．(湖州月考)下列有关说法正确的是 ( ) A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量 B．某物质含有4 mol氧

23－1

C．阿伏加德罗常数就是6.02×10 mol

D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体

解析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错

23－1

误；阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol，C错误。 答案 D

12

2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) 12

A．由已知信息可得NA＝

bB．W g该原子的物质的量一定是C．W g该原子中含有个该原子

Wmol aNA

WaD．该原子的摩尔质量是aNA g

1212

解析 一个C的真实质量为b g，NA个C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol，W g该原子的物质的量为

－1

W mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原aNA

－1

子中含有个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol，故D项错误。

答案 D

3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、

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C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )

解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。 答案 C

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

－－6

A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH的数目为10NA B．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA

C．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA

－1＋

D．100 mL 0.5 mol·L的(NH4)2SO4溶液中，NH4的数目为0.1NA

－

解析 水的体积未知，不能确定OH的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋－＋－1和HSO4，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH4水解，100 mL 0.5 mol·L

＋

的(NH4)2SO4溶液中，NH4的数目小于0.1NA，D不正确。 答案 B

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5．下列叙述不正确的是 ( )

－1

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol，表示 1 mol CO2的质量为44 g

－1

B．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

－1

C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

23－1

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×10 mol，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为

23

6.02×10

解析 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。 答案 C

6．(台州月考)在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是 ( ) A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量

B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C．标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L氧气混合后的总体积 D．1 g氢氧化钠溶液和1 g CH3COOH溶液混合后溶液的总质量

解析 B项中，因为分子间有空隙，故体积减小，而甲烷与氧气在标况下不反应，体积可以直接相加。 答案 B

[应试提升题]

121814

7．下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是 ( ) A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

解析 依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分

1218

子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，CO

－114－11218

的摩尔质量为30 g·mol，N2的摩尔质量为28 g·mol，A项错误；1个CO分子中所含

14

中子数为16，1个N2分子中所含中子数为14，B项错误；CO和N2分子中所含质子数相同，n＝，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。 答案 C

－3－

8．若20 g密度为ρ g·cm的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为 ( ) A.C.

mol·L 400

50ρ－1

mol·L 41

mMρ－1

20－1B. mol·L

ρ

25ρ－1D. mol·L 41

2 g

－1

164 g·mol25ρ50ρ－1－

解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L，NO3的物质的量浓度为

20 g4141

－1

1 000ρ g·Lmol·L。 答案 C

－1

9．实验中需用2.0 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )

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－1

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A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

－1

解析 实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L的Na2CO3溶液。 答案 B

10．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ( ) A．用托盘天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

解析 用托盘天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，如使用游码溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。 答案 C

11．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是______；原子数比是________。

－

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

－1

解析 (1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7

23－123

mol×6.02×10 mol＝4.214×10，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。

(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。

(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是2∶3；原子数比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。

－

(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl，

－1

则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

2323

答案 (1)12.6 g 4.214×10(或0.7NA或0.7×6.02×10) 1.4 mol (2)SO2 H2 (3)2∶3

－1

1∶2 (4)95 g·mol 24

－1－1

12．用18 mol·L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。 回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列规格中选用：A.10 mL

B．25 mL C．50 mL D．100 mL)。

(2)第③步实验的操作是_____________________________________________。 (3)第⑤步实验的操作是_____________________________________________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写) ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________________。

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