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第2单元 物质的量和物质的量浓度 考点一 物质的量
[考试标准]
1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b/b)。2.阿伏加德罗定律及其推论(b/b)。3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b/c)。4.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b/b)。
一、物质的量 1．物质的量
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的表示方法
如0.2 mol H2，2 mol Na
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量
－1
(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol。
－1
(2)数值：以g·mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：
＋
NNA
mn＝。 M二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积
(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝
－1
22.4__L·mol。 (2)相关计算 ①基本表达式：Vm＝ ②与气体质量的关系：＝ ③与气体分子数的关系：＝ VnmVMVm
VNVmNA
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(3)影响因素：气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 【易错判断】
正确的打“√”，错误的打“×”
23
(1)1 mol任何物质都含有6.02×10个分子( ) (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
－－1
(5)1 mol OH的质量为17 g·mol( )
－1
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol)在数值上等于它的相对原子质量( ) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) (8)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )
(9)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( )
(10)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(11)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA( )
(12)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)×
[方法总结] 1．“NA”判断中的“八项注意”
(1)注意给出气体的体积是否在标准状况下。 (2)注意标准状况下物质的聚集状态。
(3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子个数分别为1、3、4；Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2等。
(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解。
18
(5)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、O2等。 (6)注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键。
(7)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。 (8)注意常见的可逆反应，如2NO2N2O4、N2＋3H22NH3等。 2．阿伏加德罗定律的三个重要推论
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相同 条件 结论 公式 语言表达 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、p相同 T、V相同 T、p相同 V1n1＝ V2n2p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M23.物质的量在化学方程式计算中的比例关系与解题步骤 (1)比例关系
反应实例物质的量之比气体体积之比物质的分子数之比物质的质量之比(2)计算步骤
N2111
＋3H2∶∶∶
3336
∶∶∶∶
2NH322234
28∶
[考法题组] [易错判断题]
1．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2中所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析 解答此类问题一是要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关32 g
系，并能正确相互求算(如32 g O2的物质的量是－1＝ 1 mol)；二是要注意看清所
32 g·mol给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1 mol H2O中含有3 mol原子，2 mol H原子、1 mol O原子等)。 答案 A
2．(义乌模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
3＋
A．1 mol Al含有的核外电子数为3NA
－1
B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
＋
D．常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA
3＋
解析 1 mol Al含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶液的体积不是1 L，不正确；1
＋－1
mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为2NA，C项错误；D项N(H)为0.1 mol·L×10 L×NA·mol －1
＝NA，正确。
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答案 D
[数据处理题]
－1
3．某气体的摩尔质量为M g·mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则
MX表示的是( ) VNA
A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。 答案 B
[规律应用题]
4．(苍南质评)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2
解析 根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。 答案 C
考点二 物质的量浓度 [考试标准]
1．物质的量浓度的概念(b/b)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(b/b)。3.物质的量浓度的相关计算(c/c)。
一、物质的量浓度 1．物质的量浓度
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 mol - 16 -
质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 g 定义 溶质的单位