人教版新课标高中化学选修3《物质结构与性质》全册学案
2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。 【学习过程】 二、元素周期律 (1)原子半径
〖探究〗观察下列图表分析总结：
元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径 的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中， 同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如 何理解这种趋势？ 〖归纳总结〗 (2)电离能 [基础要点]概念
1、第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大， 金属活动性越。 同一元素的第二电离能第 一电离能。
2、如何理解第二电离能I2、第三 电离能I3、I4、I5… ？分析右表： 〖科学探究〗1、原子的第一电离 能有什么变化规律呢？碱金属元 素的第一电离能有什么变化规律
呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？ 3、阅读分析表格数据：
Na 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114 Mg 738 1415 7733 10540 13630 17995 21703 Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 各级电离能 (KJ/mol) 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？ 数据的突跃变化说明了什么？ 〖归纳总结〗 1、递变规律 第一电离能 周一周期 同一族 从左往右，第一电离能呈增大的趋势 从上到下，第一电离能呈增大趋势。 2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
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3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1 4、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？ 5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。 【练习】 1、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是( ) A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al2+、Zn2+D．Cl-、Br-、I- 2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是 3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6 【课后作业】 概念辩析： (1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 (2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 (3)铝的第一电离能大于K的第一电离能 (4)B电负性和Si相近 (5)已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol (6)气态O原子的电子排布为：↑↓↑↓↑↓↑↓，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol (7)半径：K+>Cl- (8)酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH)2 (9)第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素 (10)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数 2、下表是钠和镁的第一、二、三电离能(KJ·mol1)。 － 元素 Na Mg ＋I1 496 738 I2 4 562 1 451 I3 6 912 7 733 ＋请试着解释：为什么钠易形成Na，而不易形成Na2+？为什么镁易形成Mg2，而不易形成Mg3+？ 【随堂练习】1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是( ) A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属( ) 9 人教版新课标高中化学选修3《物质结构与性质》全册学案 A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族 3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子 序数是( ) A、只有x+1B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+25 4．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C、N、O、F原子半径依次增大 D、Na、K、Rb的金属性依次增强 5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( ) A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY 6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A ．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 7．下列说法中正确的是( ) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是() A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 9.元素的分区和族： 1) s 区: ns1~2, 最后的电子填在上, 包括, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p区:ns2np1~6, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属; 3) d区: (n－1)d1~6ns1~2, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属 4) ds区: (n－1)d10ns1~2, (n－1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属); 5) f区: (n－2)f1~14(n－1)d0~2ns2, 包括元素, 称为内过渡元素或内过渡系. 10．周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。 11．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。 12.看表填空。 元 素 族 周期 1 2 3 (1) (7) (8) (3) (4) (5) (9) (6) (10) (2) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O (A)写出(1)－(10)号元素的元素符号：w.w.w.jkzyw.c.o.m (1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。 10 人教版新课标高中化学选修3《物质结构与性质》全册学案 (B)(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。 (C)(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。 (D)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。 (E)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。 (F)可形成最稳定气态氢化物的元素是________。 (G)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。 (H)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。 (I)分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。 (J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。 (K)10种元素中化学性质最不活泼的是________。 (L)(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。 w.w.w.jkzyw.c.o.m 参考答案 1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、AD、7、A、8、B、 9、1）ns；IA和 IIA族元素2）np；IIIA-VIIA族、零族元素3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素4）ns；IB族和IIB族元素5）镧系和锕系元素 10、Fr；F；5；Tc 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2 12、（A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价 H+ SO42- 或SO32- （C）离子离子（D）离子共价火碱烧碱苛性钠（E）H2 N2 O2 F2 Cl2共价 （F）F（G）碱酸（H）离子纯碱正盐（I）3 H2S、HCl、C2H6 HF H2O NH3 CH4 （J）NaHCO3 H2O2（K）He（L）NaOH＞H2CO3＞H2SO4 第二节原子结构与元素的性质(第三课时) 【知识与技能】 1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 【课前预习】 1、叫键合电子；我们用电负性描述。 2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8，的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有性又有性。 【学习过程】 〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 11