D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol 16．对于反应 4A (s)+3B(g)

2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度

减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡 C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态 D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快

17．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) A．NH5的电子式为

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

18．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ） A．晶体硅

B．二氧化硅

C．铜合金

D．不锈钢

Z(g)＋W(s) ΔH>0，

19．（6分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 下列叙述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

20．（6分）热化学方程式中的化学计量数表示（ ） A．分子个数

B．原子个数

C．物质的质量

D．物质的量

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。 (2)反应I：

①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②写出反应I的化学方程式：__________________________。 (3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。 (4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22

C2H6+C2H4， C4H22

CH4+C3H6）

连接好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等… （2）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号） （2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________ （3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．

（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了2．7 g， G装置的质量减少了2．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族

序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为______________；

（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)； （3）R元素的氢化物的电子式为________________；

（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；

（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、 GaO2-两种离子形态。 (1)请画出Ga的原子结构示意图___________。

(2)请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。

(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知:

①GaCl3(s)+ NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) ?H1=+180kJ/mol ②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g) ?H2=-492kJ/mol ③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) ?H3 由上述反应可知?H3=_____________。

已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_____molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。

(4)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①A为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【分析】

铜与稀硫酸不反应，故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池，且铜电极作正极。 【详解】

A项，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu上发生的反应为2H++2e-=H2↑，铜片上产生大量气泡；

B项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生； C项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；

D项，该装置没有形成闭合回路，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn片上产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡； 答案选A。 2．D

【解析】3.6 g H2O的物质的量为

，故A错误；标准状况下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol，