【解析】

根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对A．B．称的碳原子上的氢原子等效。含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，选项A正确；含有1种等效氢，所以能生成1种沸点不同的有机物，选项B错误；C．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，选项C错误；D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，选项D正确。答案选D。

20．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是 选项 A B C D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A．硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误；

C．淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选项C错误；

D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。 答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量/g I 100.0 9.2 II 100.0 15.7 III 100.0 27.6 物质 油脂 蛋白质 纤维素 葡萄糖 B．B

特征反应 遇硝酸变黄 碱性条件下发生水解反应 常温下，遇碘酒变蓝 加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 C．C

D．D

CO2体积/L (标准状况) 2.24 3.36 3.36 (1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1

(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g 【答案】1.5 13.8 【解析】 【分析】

NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO-3=H2O+CO2↑。 【详解】

（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑

3.36L=0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：1.5； 反应可知n（HCl）= n（CO2）=22.4L/mol（2）由题给数据可知9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别

2.24L为xmol、ymol，由碳守恒可得xmol+ymol=22.4L/mol①，由混合物质量可得

84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×1，则混合物的质量为0.15mol×1×84g/mol+0.15mol×1×100 g/mol=13.8g，故答案为：13.8. 222三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气

?100%，的质量/漂粉精的质量）该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________

（保留一位小数）

【答案】分液漏斗 2Cl2?2Ca?OH?2?CaCl2?Ca?ClO?2?2H2O 将U形管置于冷水浴中

2HCl?Ca?OH?2?CaCl2?2H2O 1 65.5%

【解析】

详解：（1）由图知A仪器的名称是分液漏斗。

（2）氯气和消石灰反应即得到漂白粉次氯酸钙、氯化钙和水，在U形管中产生其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①温度较高时氯气与消石灰易发生反应生成副产物Ca(ClO3)2，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U形管置于冷水浴中。

②因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有HCl，而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，此反应方程式 2HCl?Ca?OH?2?CaCl2?2H2O。

（4）由反应知Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子。氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mol。所以反应中每生成1mol氯气，就转移1mol电子，被氧化的氯化氢也是1mol。

（5）已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）?100%，盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

143 2?71 x y

y=71?2x/143?100%,因为漂粉精的有效氯为65%，所以71?2x/143?100%=65% X= 65.5%,因此，本题正确答案是：65.5%。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。 ①分馏 ②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。 （5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。 （6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。 ①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物 ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应 【答案】① 羟基或－OH 2CH3CH2OH +O2CH3COOH+CH3CH2OH【解析】 【分析】 【详解】

（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；

（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；

（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

；

2CH3CHO+2H2O

CH3COOCH2CH3+H2O ①②③

（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为

（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；

（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个－CH2原子团，所以属于同系物，正确；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；